初三化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘同步练习题答案解析Word格式.docx
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【考点】基本概念
5.到目前为止，人类已先后发现的元素种类有（）
A.20多种B.90多种
C.100多种D.2000多万种
目前已发现的物质有数千万种，但是组成这些物质的元素只有一百多种，C选项正确。
6.钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．在元素周期表中位于第4周期的钛元素有关信息如图所示，下列说法正确的是（）
A.钛元素为非金属元素B.钛原子核外电子数为26
C.钛原子的相对原子质量为47.867gD.钛原子的核外有四个电子层
由图可知，钛元素是金属元素，A选项错误；
钛原子核外电子数是22，B选项错误；
钛原子的相对原子质量是47.867，C选项错误；
钛原子是第四周期的元素，所以钛原子的核外有四个电子层，D选项正确。
故选择D项。
【点评】
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
7.下列有关微粒的说法正确的是（）
A.原子是化学变化中的最小微粒B.质子数相同的两种微粒属于同种元素
C.CO2、H2O2、SO2三种分子中都含有氧分子D.构成一氧化碳的微粒是碳原子和氧原子
【答案】A
A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确；
B、具有相同质子数的不一定是同种元素的微粒，如NH4+中具有11个质子数，与Na具有相同质子数，但不属于同种元素，故选项说法错误；
C、CO2、H2O2、SO2三种物质分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子、二氧化硫分子构成的，三种物质中都含有本身的分子，不含有氧分子，故选项说法错误；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
故选A。
8.下列元素符号书写错误的是（）
A.CLB.MgC.KD.Hg
氯元素的元素符号为Cl，第一个字母是大写，第二个字母是小写，A选项错误；
镁元素的元素符号是Mg，B选项正确；
钾的元素符号是K，C选项正确；
汞元素的元素符号是Hg，D选项正确。
故选择A项。
【点评】元素符号：
用拉丁文名称表示，国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
书写原则：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），
如：
Ca、Na、Mg、Zn等。
注意：
书写时大小写字母不要混淆，如Co表示“钴”元素，而CO表示“一氧化碳”这种物质。
9.下列物质中，含有氧分子的是（）
A.氧气（O2）B.水（H2O）
C.二氧化碳（CO2）D.过氧化氢（H2O2）
氧气是由氧分子构成的物质，所以氧气中含有氧分子，A选项正确；
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B选项错误；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的，C选项错误；
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，D选项错误。
10.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（）
A.离子B.原子C.元素D.分子
试题分析：
成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
【考点】元素的概念
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
11.右图是锡在元素周期表中的信息，下列有关锡的说法错误的是
A.属于金属元素B.相对原子质量为118.7g
C.原子的核内质子数是50D.原子的核外电子数是50
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，属于金属元素，正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为50，表示原子序数为50；
根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为50，正确．D、原子中核外电子数=质子数=50，正确。
【考点】元素周期表的特点及其应用
12.常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到﹣30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是（ ）
A.氧分子体积急剧减小B.氧分子间的距离减小
C.氧分子逐渐停止运动D.氧分子被分成氧原子
常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30º
C的液氨桶中，气球变瘪是因为温度降低，氧分子的间距变小，氧分子的体积没有变，A选项错误；
气球变瘪是因为温度降低，氧分子的间距变小，B选项正确；
温度降低，氧分子运动速度减慢，但没有停止运动，C选项错误；
这个过程没有发生化学变化，氧分子没有被分成氧原子，D选项错误。
【点评】分子永远在运动，温度降低，分子的运动速度减慢，温度升高，分子的运动速度加快。
13.下列关于金属和合金的叙述中正确的是（）
A.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D.金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
铁有良好的导电性，可以把运输过程中由于振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，所以油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性，A选项错误；
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，B选项错误；
生铁中含有铁和碳，碳不和盐酸反应，所以生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，C选项错误；
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，D选项正确。
14.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A.加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.在化学反应中，分子不能再分
D.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
加碘食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A选项错误；
分子可以构成物质，如水是由水分子构成的，原子可以构成物质，如金属单质是由金属原子构成的，离子可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B选项正确；
在化学反应中，分子可以再分成原子，原子不可再分，C选项错误；
物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间距随温度的改变而改变，D选项错误。
15.元素在自然界的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的元素是氧，其次含量较多的几种元素是（）
A.Si、Al、FeB.C、Si、Ca
C.Fe、Mg、NaD.Ca、Al、K
按质量计算，地壳中元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），A选项正确。
【点评】按质量计算，地壳中元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）。
二、多选题（共5小题，每小题2分，共10分）
16.下列元素符号完全正确的一组是（）
A.O、Mg、mnB.Ne、MN、Ca
C.Al、Fe、CD.Ca、Br、Sn
【答案】CD
氧元素的符号是O，镁元素的符号是Mg，锰元素的符号是Mn，氖元素的符号是Ne，钙元素的符号是Ca，铝元素的符号是Al，铁元素的符号是Fe，碳元素的符号是C，溴元素的符号是Br，锡元素的符号是Sn，CD选项正确。
故选择CD项。
H、O、C、等；
Ca、Ne、Mg、等。
17.如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）
A.该元素原子的核电荷数为15B.该元素属于金属元素
C.该元素的元素符号为PD.该元素一个原子的质量为30.97g
【答案】BD
原子序数=核电核数=15，A选项正确；
磷元素是非金属元素，B选项错误；
由图可知，该元素的符号是P，C选项正确；
该原子的相对原子质量是30.97，所以一个原子的质量是30.97×
1.993×
10-26kg÷
12=5.14×
10-26kg，D选项错误。
故选择BD项。
相对原子质量=一个原子的实际质量÷
一个碳12原子质量的1/12，一个碳12原子的实际质量是1.993×
10-26kg。
18.如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是（）
A.该元素的质子数为14B.该元素在周期表中第四横行
C.该原子中子数为14D.该元素的相对原子质量为28.0g
【答案】AC
原子序数=质子数=14，A选项正确；
该元素在周期表中的第三行，B选项错误；
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；
该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。
故选择AC项。
19.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”,下列关于它的说法正确的是（ ）
A.相对分子质量是161g
B.氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C.含有臭氧（O3）
D.C、H、O、N四种元素的质量比为84∶15∶48∶14
肉毒碱（C7H15NO3）∶A．相对分子质量为12×
7＋15＋14＋16×
3＝161。
故A错误。
B．氢元素质量分数大于氮元素质量分数。
故B错误。
C．不含有臭氧（O3）。
故C错误。
D．分子中C、H、O、N质量比为84：
15：
48：
14。
故D正确。
【考点】考查化学式的知识。
20.下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是（）
A.在化学变化中，分子可能改变也可能不变
B.在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子
C.在化学变化中，原子种类一定不变
D.在化学变化中，分子、原子的个数都一定不变
【答案】AD
在化学变化中，分子一定会发生改变，A选项错误；
在化学变化中，原子可以通过得到电子变成阴离子，也可以通过失去电子变成阳离子，B选项正确；
在化学变化中，原子是最小微粒，原子种类不会发生改变，C选项正确；
在化学变化中，分子的个数可能发生改变，原子的个数不会发生改变，D选项错误。
故选择AD项。
【点评】离子是特殊的原子，离子是一种带电的原子，发生化学变化时分子是分裂成原子，而原子只是通过得失电子变成了离子，没有分裂，所以原子是化学变化中的最小微粒。
三、填空题（共1小题，共6分）
21.有下列粒子：
a．Fe3+b．3Hc．3N2d．
e．Ne
（1）按要求填空：
①表示3个氮分子的是（填序号），
②表示铁离子的是（填序号），
③a与d两粒子结合形成的物质是（填化学式）。
（2）人类的生产和生活都离不开金属。
①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是（填名称）。
②铁是应用最广泛的金属。
a．工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
。
b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少
对铁锈蚀的影响。
【答案】
（1）.c
（2）.a（3）.FeCl3（4）.铝（5）.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（6）.水
（1）①化学式前面加数字表示的是分子数目，表示3个氮分子的是3N2；
②铁离子带三个单位的正电荷，表示铁离子的是Fe3+；
③d粒子的核电荷数是17，核外电子数是18，所以是Cl-，a与d结合形成的物质是FeCl3；
（2）①地壳中，元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
②a.赤铁矿中的主要物质是三氧化二铁，所以方程式为Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2；
b.清洗后不及时擦干水，铁会与水、空气中的氧气发生化学反应，生成铁锈，所以清洗后及时擦干水是为了减少水对铁锈蚀的影响。
四、解答题（共1小题，共6分）
22.构建知识网络是一种学习化学的重要方法．请在下图圆角矩形内填上适当的化学术语，从而完成“元素、原子、分子与物质”之间的正确的关系图．
【答案】元素，分子，原子．
元素组成物质；
原子构成分子，分子和原子都可以构成物质。
五、实验探究题（共4小题，每小题12分，共48分）
23.观察A、B两幅图回答以下问题：
（1）用分子原子的知识分析比较A、B装置实验过程中水的变化情况________、________．
（2）对比是常用的思维方法，比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．思考：
比较/对比①冰
②水
③水蒸气中分子的特征和性质的异同，将结果填在表中．（如果相同，用“①=②=③”表示；
如果不同，需按从大到小进行排序，填序号）
比较/对比项目
比较/对比结果
水分子的能量
______________
水分子的运动速率
水分子的质量
水分子之间的相互作用力
水的化学性质
（3）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的________极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的________（填序号，下同）环节，还需要________来进行验证．
A．提出问题
B．猜想与假设
C．设计并进行实验
D．获得结论
E．反思与评价
F．表达与交流
（4）要验证试管a中产生的气体可用________，现象是________说明a气体具有的性质是________．
若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为________mL．
若氢原子模型用
表示，氧原子模型用
表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为________．
A．
B．
C．
D．
（5）写出乙装置中发生的化学反应文字表达式________，反应类型是________
这一反应是将________能转化成________能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能________（高、低）．因为________．
（6）用化学符号填写：
在乙装置实验中，变化的微粒是________，不变的微粒是________，生成新的微粒是________．由此我们可知分子原子的根本区别是________．
（7）关于通电分解水试验的结论正确的是________
A．水是由氢气和氧气组成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分
D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同
（8）写出有水生成的化合反应文字表达式________反应类型是：
________．
【答案】
（1）.A中水分子没有改变
（2）.B中水分子改变（3）.（4）.③②①（5）.③②①（6）.相同（7）.①②③（8）.相同（9）.负（10）.B（11）.C（12）.燃着的木条（13）.气体燃烧产生淡蓝色火焰（14）.可燃性（15）.2.5（16）.B（17）.水
氧气+氢气（18）.分解反应（19）.电（20）.化学（21）.高（22）.要通电才可以发生反应H2O（23）.H、OH2，（24）.O2（25）.在化学变化中分子可以改变，原子不改变（26）.C，D（27）.氢气+氧气
水（28）.化合反应
（1）装置A中发生的是物理变化，水分子没有改变，装置B中发生的是化学变化，水分子发生了变化，产生了新的分子——氢分子和氧分子；
（2）水、冰和水蒸气是水的三个状态，它们都是水分子构成的，所以水分子的质量相同，化学性质相同，水分子的能量排序是水蒸气>
水>
冰，水分子的运动速率与温度有关，排序为水蒸气>
冰，水分子间的相互作用力排序是冰>
水蒸气；
（3）由图可知，a、b试管中的气体体积比是2:
1，所以可以得知a试管中的气体是氢气，b试管中的气体是氧气，所以导线A连接的是电源的负极，小明的推测属于科学探究中的猜想与假设，还需要设计并进行实验来验证；
（4）a试管中的气体是氢气，所以可以通过点燃的方式来验证，现象为气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该方法说明氢气有可燃性；
气体a和气体b的体积比是2:
1，所以b试管中收集到的气体是2.5mL；
a试管中的气体是氢气，微粒是氢气分子；
（5）乙装置中发生的是电解水，化学反应文字表达式是
，是一个分解反应，这一反应是将电能转化成化学能。
根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为水的化学能+电能=氢气的化学能+氧气的化学能。
（6）在乙装置中，发生的是水电解，所以变化的微粒是水分子，不变的微粒是氢原子和氧原子，生成新的微粒是氢分子和氧分子，分子和原子在这里体现的区别是在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；
（7）水是由水分子构成的，A选项错误；
原子是化学变化中的最小粒子，B选项错误；
分子在化学变化中可以再分为原子，C选项正确；
同一种分子的化学性质相同，D选项正确；
（8）氢气和氧气燃烧可以生成水，反应文字表达式是
，这是一个化合反应。
24.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段．1+1是否一定等于2通过下列实验结果回答问题，并作合理的解释．
①将1L黄豆与1L小米混合后，所得体积为1.93L．
②将100ml水与100ml酒精混合后，所得体积为196.5ml．
【答案】宏观物质颗粒之间有空隙，将1L黄豆与1L小米混合时小米粒挤进了黄豆粒的空隙里；
分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
①宏观物质颗粒之间有空隙，将黄豆与小米混合时，由于小米体积小，会挤进黄豆的空隙里，所以二者混合后体积减小了；
②微观分子之间有间隔，将水和酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以二者混合后体积减小了。
25.金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是________（填字母代号）。
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：
将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；
乙认为是铜和铁的混合物；
丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是__________________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。
实验步骤
现象和结论
有关反应的
化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的________
____________________
___________________
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。
其中焦炭的作用是________________________；
属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________（写出计算过程）。
【答案】
（1）.b
（2）.C（3）.锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌（4）.稀盐酸（5）.若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确（6）.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（7）.生成还原剂一氧化碳（8）.反应Ⅰ和反应Ⅱ（9）.400t
铁生锈是铁与空气中氧气，水等物质发生一系列复杂的反应。
（1）放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b,与水，空气接触。
由元素周期表知①原子序数或核内质子数②元素符号③相对原子质量。
（2）元素周期表中的一格，A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B．铝原子的核外电子数为13，核内质子数是13，故B正确；
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