元素化合物复习小专题总结1Word文档格式.docx
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蓝色
注：
1、浓—绿色CuCl42-
CuCl22、CuSO4•5H2O蓝色胆矾蓝矾
稀—蓝色Cu（H2O）42+无水CuSO4白色
锰系列
MnO2
MnO4-
Mn2+
紫色
肉粉色
（无色）
第ⅦA族
1、卤素单质的颜色
F2
Cl2
Br2
I2
单质
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
水溶液
——
橙黄色
萃取剂中（C6H6CCl4）
——
橙红色
2、卤化银的颜色
AgCl
AgBr
AgI
浅黄色
第ⅥA族S—黄色O3—淡蓝色
第ⅤA族红磷白磷NO2—红棕色
第ⅣA族石墨—灰黑色
第ⅠA族Na2O2—淡黄色
有机物三硝基甲苯—淡黄色
按七色：
赤：
Cu（紫红）Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe（OH）3（红褐）Br2（红棕）NO2（红棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）
橙：
萃取剂中Br2（橙红）
黄：
Na2O2（淡黄）AgBr（浅黄）AgI（黄）S（黄）Fe3+（黄）Cl2（黄绿）F2（浅黄绿）碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色
绿：
Fe2+（淡绿）
青（黑）：
FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨（灰黑）
蓝：
Cu2+Cu（OH）2CuSO4•5H2OO3（淡蓝）
紫：
MnO4-[Fe（C6H5O）6]3-钾的焰色、
例题1（2004全国28）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石
墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，
装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，
且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，
用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，
上层液体几乎无色。
（1）阳极上的电极反应式为。
（2）阴极上的电极反应式为。
（3）原上层液体是。
（4）原下层液体是。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，
现象是
例题2：
.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述
为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：
A，B，C。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸
根离子）的离子方程式：
，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
。
例题3
物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。
已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。
（1）写出化学式：
A_____甲______C_____F_________
（2）溶液D+Na2O2的反应现象是:
（二）反应类型专题小结
1、既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:
•①某些金属Al
•②两性氧化物Al2O3
•③两性氢氧化物Al（OH）3
•④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等
•⑤弱酸的铵盐如:
（NH4）2S、（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2SO3等
•⑥氨基酸如：
H2N-CH2-COOH
例题4：
有下列图示的一系列变化：
A的化学式可能是____________或_____________。
2、需要催化剂的反应
例题5：
.已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：
（3）写出④中反应的化学方程式：
3、置换反应
①金属置换出金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铝热反应：
Al+高熔点金属氧化物
②金属置换出非金属Fe+2H+=Fe2++H22Na+2H2O=2NaOH+H2
2Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
例题6：
（06全国Ⅰ—27）
置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）＋化合物
（1）＝化合物
（2）＋单质
（2）
请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
例题7：
①若A为第三周期金属元素的单质，
不与NaOH溶液反应；
B为黑色固态的非金属单质。
则反应的化学方程式为
②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；
化合物Y可溶于NaOH溶液。
则每生成1molB，反应中转移电子的数目为mol。
③若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。
则A元素在周期表中的位置为周期______族。
该反应的化学方程式为。
例题8：
X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，
这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：
①若已知U是水：
（此小题不考虑Z参加反应）
___________________________
②若已知V是水：
_____________________________
③若U、V均为氧化物____________________
（2）如果X、Y的组成元素不同族时，
按下列要求写出X、Y、Z的分子式。
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，
则X为________；
Y为________；
Z为____________
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，
③若Z是密度最小的物质，则X为________；
4、连续被氧化的反应
例题9：
已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。
（酸式盐）（无机强酸）
（1）当X为盐酸时，则E为_______，A中阴离子是______。
（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式：
5、需要高温的反应
（1）C+（SiO2、H20、Fe2O3）
（2）SiO2+（CaO、Na2CO3、CaCO3）
（3）铝热反应（4）铁和水蒸气（5）硫铁矿、碳酸钙煅烧
例题10：
.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
例题11：
.A、B、C是中学化学中常见的单质。
甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。
这些化合物和单质之间有如下关系：
（1）单质A、________B、________C、______
（2）写出③的化学方程式________________________
（3）甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式______。
6、在氧化还原反应中，水的作用
（1）水做氧化剂Na+H20—；
C+H2O-；
CO+H2O—；
Fe+H2O—
（2）水做还原剂F2+H2O—
（3）水既是氧化剂又是还原剂H2O电解H2+O2
（4）水既不是氧化剂也不是还原剂Na2O2+H2O—；
NO2+H2O—；
Cl2+H2O—
（三）常见物质的气味
刺激性气味：
HX、Cl2NH3NO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：
H2S
特殊臭味：
O3、电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：
C6H6苯酚
苦杏仁味：
硝基苯香味：
酯类化合物
（四）有毒的物质
第ⅦA族：
F2Cl2HF
第ⅥA族：
H2SSO2
第ⅤA族：
NONO2NaNO2白磷
第ⅣA族：
CO
有机物：
苯硝基苯甲醇苯酚
（五）．关于10e-和18e-微粒
10e-的微粒：
NeO2-F-Na+Mg2+Al3+HFH2ONH3CH4OH-H3O+NH2-
NH4+
18e-的微粒：
ArCl-S2-K+Ca2+HS-HClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3OHC2H6N2H4
例12（08年全国II—26）（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。
例13（08年北京—26）（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
例14、a、b、c、d、e是常见的分子和离子，他们具有相同的电子数，已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。
它们之间的关系为：
a+b
c+d，b+e
d。
则a的电子式为_____________，b的化学式为____________，e的电子式为____________。
实验室制取c的化学方程式为_______________________________。
例15、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。
它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________________；
D的分子式_________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A和B在溶液中反应的离子方程式：
_______________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是（用化学式或离子符号表示）______________________。
☆例16、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有以下关系：
请填写以下空白：
（1）单质B的化学式；
（2）单质A跟化合物乙发生反应的化学方程式；
（3）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质，若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。
答案：
例1、
（1）2I--2e-=I2
（2）2H++2e-=H2
（3）KI（或NaI）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。
（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
例2、
（1）NaI，NaClO，AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－
I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）2Fe3+＋SO32—＋H2O＝2Fe2+＋SO42—＋2H+
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
例3、
（1）Fe，HNO3，H2，Fe（OH）3
（2）有气泡产生，并有红褐色沉淀。
例4、（NH4）2SO3；
NH4HSO3
例5、
（1）Cl（或氯）、K（或钾）
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （3）
例6、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O22Mg+CO2==2MgO+C
例7、
（1）2Mg+CO2==2MgO+C
（2）3（2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3）
（3）4、Ⅷ、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
例8、
（1）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2S+O2===2S+2H2O
③2C+SiO22CO+Si
（2）①X为Al；
Y为H2；
Z为Cl2②X为Mg；
Y为C；
Z为O2
③X为F2；
Y为O2；
Z为H2或X为Cl2；
Y为S；
Z为H2
例9、
（1）H2SO4S2-
（2）NH4++HS-+2OH-=NH3+S2-+2H2O
例10、
（1）＋4
（2）SiO2原子晶体SiO2＋2C
Si＋2CO（3）CaSiO3Na2SiO3
例11、
（1）A、Fe；
B、O2；
C、H2
（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O
（3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
例12
（1）KC1S
（2）HC1
（3）F2
（4）H2SH
H
（5）H2O2（答PH3同样给分）
（6）C2H6
例13.（13分）
（1）
（2）①
②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均给分）
③NH3·
H2O
NH4＋＋OH－
（3）PCl5
（4）P3N3Cl6
例14、
（1）
；
OH-；
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
例15、
（1）NH4+；
H2O
（2）①H2S+OH—=HS—+H2O；
HS—+OH—=S2—+H2O②B>
C
例16、
（1）H2
（2）2F2+2H2O==4HF+O2（3）4NH3+6NO==5N2+6H2O
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