高中化学离子反应规律和离子反应方程式书写文档格式.docx
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S（Ag2S） D.无法判断
（2）更弱电解质的生成
常见弱电解质有：
①弱酸：
HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；
②弱碱：
NH3•H2O；
③其它：
H2O、C6H5OH等
[练2-2]用化学方程式表示：
漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
[练2-3]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：
PbSO4+2CH3COONH4＝Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb（CH3COO）2应该是难电离的弱电解质才对]
当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
写出表示这个反应的离子方程式：
Pb（CH3COO）2+H2S＝PbS↓+2CH3COOH
（3）气态物质生成
常见气态物有：
SO2、CO2、NH3、H2S等
[练2-4]用化学反应方程式表示：
①大理石与盐酸反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
②实验室制硫化氢气体FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
[想想]①CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4反应能发生，而FeCl2+H2S＝FeS↓+2HCl却不能发生，为什么？
②将KCl溶液与NaNO3溶液混合是否发生化学反应？
若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？
2.2强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用
根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；
凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱（如NH3、NaOH、Ca（OH）2、及弱酸根离子CO32-等），碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。
反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。
失2H+
2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2CO3（CO2+H2O）
酸（强）碱（强）新碱（弱）新酸（弱）
[例]已知下列反应能进行完全：
①Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O
②CO2+H2O+C６H５ONa＝C６H５OH+NaHCO3
③CH3COONa+HCl＝NaCl+CH3COOH
④C６H５OH+Na2CO3＝C６H５ONa+NaHCO3
则根据“左强右弱”规律可得：
失H+减弱，酸性减弱
酸（H+）HClCH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-
碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-（OH-）
得H+增强，碱性增强
[例2-5]已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，且已知下列各反应能发生：
①HA+HC2-（少量）＝A-+H2C-
②H2B（少量）+2A-＝B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-＝HB-+H3C试回答：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B>
H3CHA>
（2）在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-.
（3）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+3OH-（过量）＝C3-+3H2O；
②2HA（过量）+C3-＝2A-+H2C-.
[解]由已知①式得HA>
H2C-，由②式得H2B>
HA，由③式得H2B>
H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：
酸：
（H+）>
H2B>
H3C>
HB->
HA>
H2C->
HC2-
碱：
HB->
H2C->
B->
A->
HC2->
C3->
（OH-）
根据顺序表中上行酸的位置可得第
（1）题答案为H2B>
由表中下行碱的位置可得第
（2）题答案为C3-;
HB-.
在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得（3）①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第（3）①题答案是C3-+3H2O；
同理第（3）②题答案是2A-+H2C-.
[练2-6]等物质的量浓度的两种一元弱酸（HA,HB）的钠盐溶液中,分别通入少量CO2后可发生如下反应:
①NaA+CO2+H2O＝HA+NaHCO3②2NaB+CO2+H2O＝2HB+Na2CO3
试比较HB与HA酸性强弱。
[解法提示]从①式得:
A-只能使H2CO3失去一个H+形成HCO3-,从②式得B-则可使H2CO3失去两个H+形成CO32-.换句话，B-结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA弱，即HB酸性比HA弱。
酸性强弱顺序为：
H2CO3>
HA>
HCO3->
HB
3离子方程式的书写
3.1.1离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例
第一步“写“2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3
第二步“拆“2Na++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2Na++CO32-
第三步“删“2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-
第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平
[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；
若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。
如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42-）表示。
②牢记掌握：
氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。
③弱酸根离子，如HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）
④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。
⑤对于微溶物的处理分三种情况：
微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4）；
微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。
3.1.2离子方程式表示的意义
离子方程式表示的是同一类型的离子反应。
如：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。
因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。
[练3-1]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的
A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应
B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应
C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应
D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应
3.2解说几类离子方程式的写法
（1）与反应条例有关
铵盐与强碱反应常温下：
铵盐与强碱反应加热:
（2）与反应用量比有关
（ⅰ）过量反应物能与生成物继续反应如:
若过量的NaOH溶液中通入CO2
若少量的NaOH溶液中通入过量CO2
[练3-2]写出下列反应的离子方程式：
①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
（ⅱ）酸式盐与量有关的反应
如Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：
第一种情况，若NaHCO3过量,Ca（OH）2不足量。
这时Ca（OH）2电离出的两种离子全部参加反应了。
写该反应的离子方程式要领是:
将不足量的反应物Ca（OH）2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。
因1molCa（OH）2电离出的2molOH-要消耗2molHCO3-，故对应的离子方程式为：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝2H2O+CaCO3↓+CO32-
第二种情况，若Ca（OH）2过量,NaHCO3不足量。
则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1molOH-和1molCa2+故对应的离子方程式为
Ca2++OH-+HCO3-＝H2O+CaCO3↓
从上例可知：
不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1，然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。
因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。
[练3-3]写出下列各个离子方程式
（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2
（2）NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
①NaHSO4溶液不足量：
②Ba（HCO3）2溶液不足量
（ⅲ）按指定量关系进行的离子反应
[例]等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合。
解:
依题意设两种反应物的物质的量各1mol则反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3+NH3•H2O+H2O
[例]向含等物质的量的NH4Cl和AlCl3的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式
解析：
开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应OH-+NH4+=NH3•H2O
最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl（OH）3反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:
将0.2mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合,写出离子方程式
[练3-4]①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:
②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:
（3）隐含反应易被忽视的离子反应
①[例]Mg（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg（OH）2比MgCO3难溶）
②[例]明矾[KAl（SO4）2]与足量Ba（OH）2溶液反应（不可忽视Al（OH）3的两性）
③[例]少量SO2通入漂白粉溶液中
（错）SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3+2HClO错在忽视了可发生的氧化还原反应：
CaSO3+HClO＝CaSO4+2H++Cl-故
3.3离子方程式正误判断
离子方程式常见错误有：
①违背客观事实，反应产物错；
②违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；
③违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；
④违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；
⑤反应物间的计量数之比不符题意要求。
[练3-5]判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？
①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3↑+H2O-
④向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-＝NH3•H2O+H2O+BaSO4↓
⑤明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42-恰好沉淀完全
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑥氧化铁粉未投入氢碘酸溶液
Fe2O3+6HI＝2Fe3++6I-+3H2O
⑦在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
⑧FeS固体投入稀硝酸溶液中
FeS+2H+＝Fe3++H2S↑
⑨硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢
Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
⑩氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
⑾在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合
NH4++HSO3-+2OH-＝SO32-+NH3↑+2H2O
⑿碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3+2H+＝Ca2++2H2O+CO2↑
⒀向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
⒁碳酸钠溶液中加入过量苯酚C6H5OH+CO32-＝C6H5O-+HCO3-
⒂澄清石灰水加入盐酸Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O]
⒃偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳AlO2-+CO2+H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-
⒄醋酸滴到碳酸钙上CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
⒅用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-
4离子共存问题
所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。
若离子之间能发生反应则不能大量共存。
这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。
判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。
若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色）；
若为强碱溶液，则一定不存在能与OH反应的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；
若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。
[练4-1]某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是
A．Na+、K+、OH-、HCO3-B.Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、SO42-、H2PO4-D.H3O+、K+、NO3-、I-
[练4-2]在PH＝1的无色溶液中能大量时共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Ca2+
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
[练4-3]下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
[练4-4]下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
[练4-5]若溶液中由水电离产生的C（OH-）＝1╳10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量存在的离子组是
A．Al3+、Na+、K+、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
[练4-6]室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、CI-、NO3-
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AIO2-、SO42-
D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
1.下列微粒结构示意图是否正确？
如有错误，指出错误的原因。
ABCDE
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
ABCD
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）
A.14B.8C.6D.17
4．质量数为37的原子应该有（）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）
A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）
A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）
A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF
9.下列元素原子半径最大的是（）
A、LiB、FC、NaD、Cl
10.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P
11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.OB.SiC.CD.Mg
13.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）
A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径
15.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）
A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性F-＞Cl-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH3
16.可用来判断金属性强弱的依据是（）
A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少
17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a–n=b+mB、a+m=b–n
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn
18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A、制半导体材料的元素B、制农药的元素
C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素
19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A、原子半径X>
Y>
ZB、气态氢化物的稳定性HX>
H2Y>
ZH3
C、非金属性X>
ZD、阴离子的还原性Z3－>
Y2－>
X－
20.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：
a
b
c
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
①
C与
C②O2与O3
④金刚石和石墨⑤冰与水⑥乙醇和二甲醚⑦干冰和二氧化碳
（1）互为同位素的
（2）互为同素异形体的
（3）属于同一化合物的
22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
23.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；
原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
24.A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；
B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；
D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
（1）、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A、B、C、D
（2）
25.元素周期表的一部分
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