中考化学化学溶解度大题培优含答案文档格式.docx

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下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>

乙

【答案】C

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；

D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>

乙，正确；

故选C。

3．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B．N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

【答案】A

试题分析：

有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；

B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；

C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；

故选A

考点：

溶解度曲线

4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（　　）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加

C．溶液浓度不变D．溶解度增加

由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C

溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算

5．下列有关溶解度的说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等

B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%

C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＝m（乙）

D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；

B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为

100%＝20%，故B正确，不符合题意；

C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；

D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。

6．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，乙易溶于水

B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

A、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A正确；

B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为

，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B正确；

C、从t2℃降至t1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；

D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确。

故选A。

【点睛】

7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等

B．乙的溶解度受温度影响比甲大

C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和

D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；

B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；

C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；

D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．

故选C．

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

点评：

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：

同一溶质在不同温度下的溶解度；

同一温度下，不同溶质的溶解度；

温度对不同物质的溶解度影响不同．

8．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）

A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>

甲>

丙

B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法

从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>

丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：

乙>

丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>

丙，故A正确；

B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；

C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；

D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。

乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。

9．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；

C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：

×

100％=22％的甲溶液，错误。

10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

依据图形，A、B、C正确；

t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

溶解度曲线。

11．下列说法正确的是

A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和济液一定是浓溶液

C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高

A．均一稳定的混合物一定是溶液；

B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液不一定是浓溶液；

C汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；

D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。

选A。

12．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是（）

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

A、由图2可知，t2

时，烧杯

中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2

时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；

B、溶液

是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为

=37.5%，故B正确；

C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为

，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；

D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2

时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。

13．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　　）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．

A．①③B．②③C．②④D．②⑤

根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。

根据饱和溶液的定义可知：

在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。

14．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）

A．Z的溶解度随温度的升高而降低

B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度

C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；

还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；

饱和溶液中溶质的质量分数=

100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；

观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；

观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：

100%=50%，故C错误；

观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。

15．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；

B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；

C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；

D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；

故选D．

【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．

16．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。

在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。

17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；

B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：

甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；

C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；

D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。

18．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a

B．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b

C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大

A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项A错误；

B、t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b，但没有指明是等质量，选项B错误；

C、当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C错误；

D、从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。

19．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：

饱和→不饱和→饱和

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；

B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；

C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；

D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：

饱和→不饱和→饱和，正确。

点睛：

比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。

20．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大

C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g

D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液

A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；

B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；

C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；

D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。

21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲

B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小

C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大

D．t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大

A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；

B、乙的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，因为乙有固体析出，不符合题意；

C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大，因为该温度下甲的溶解度大于乙，不符合题意；

D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量小于乙，故乙溶液的质量大，符合题意。

22．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；

B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；

C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。

23．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是

温度/℃

溶解度/g

A物质

28

45

A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物质的溶解度

B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：

KNO3＞NaCl＞A

D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

A、0℃时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；

B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；

C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：

NaCl＞A＞KNO3，故C错误；

D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D正确。

24．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）

A．含有溶质很多的溶液

B．还能继续溶解某种溶质的溶液

C．不能继续溶解某种溶质的溶液

D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；

B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；

C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；

D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；

25．下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是（）

A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>

丙>

甲

B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液

C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化

D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大

A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞