精品解析市级联考江苏省徐州市届九年级下学期中考模拟化学试题解析版Word格式.docx
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D.CO2验满
【答案】B
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法一般为：
连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，图中所示操作正确；
C、将块状固体放入试管中的操作是先把试管横放，把块状固体放到试管口，然后慢慢竖起试管，让块状固体缓缓滑到试管底部，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：
B。
【点睛】实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：
连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡。
4.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；
B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比=
=18:
7，错误；
C、丙氨酸的相对分子质量=
=89，x=7，正确；
D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。
5.化学实验是进行科学探究
重要途径。
下列实验操作符合规范要求的是（）
A.在点燃氢气之前先检验氢气
纯度
B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
【详解】A、氢气具有可燃性，氢气中混有空气时，遇明火会发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，在点燃氢气之前先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，故选项操作错误。
C、滴瓶上配套的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
故选项操作错误。
A。
6.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）
A．安全常识
B．化学与农业
①煤气泄漏—先打开排气扇
②误食少量重金属盐—喝鸡蛋清
①硝酸钾—可用于农业作复合肥
②熟石灰—可以改良酸性土壤
C．辨别真假
D．性质与用途
①辨别蛋白质和淀粉—加碘酸钾（KIO3）
②辨别棉织物和毛织物—点燃闻气味
①氩气性质稳定—延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性—治疗胃酸过多
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏不能先打开排气扇，故选错误；
B、硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥；
熟石灰显碱性可以改良酸性土壤，正确；
C、淀粉遇碘单质变蓝，而碘酸钾中不含碘单质，不能鉴别蛋白质和淀粉，故错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
故选B。
【点睛】复合肥料是指含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的化肥。
7.下列对化学基本观念的认识不正确的是
A.微粒观：
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B.能量观：
天然气燃烧放出大量的热
C.分类观：
纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D.守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。
8.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂（过量）
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
B
Fe2O3（Fe）
CO
C
CaO（CaCO3）
稀盐酸
D
Cu（CuO）
稀硫酸
A.AB.BC.CD..D
【答案】D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、氢氧化钠能同时与二氧化碳和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故错误；
B、一氧化碳会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，没有把杂质去除，不符合除杂原则，故错误；
C、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故错误；
D、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液和水，再过滤可得到纯净的铜单质，除去了杂质，符合除杂原则，故正确；
故选D。
9.A～G是初中化学常见的物质。
己知A、C组成元素相同，均为无色气体；
B为红棕色粉末；
F为黑色金属氧化物，A跟F的反应与A跟B的反应类型相似。
它们的转化关系如下图所示，下列推断错误的是（）
A.若A是CO，则B是Fe2O3
B.若B是Fe2O3，则G一定是Fe2（SO4）3
C.反应II的化学方程式是：
CO2+C
2CO
D.反应III的化学方程式是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B为红棕色粉末，A能与B反应生成C和D，可知，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故F是铜，经验证，推导正确。
【详解】A、若A是CO，则B是Fe2O3，正确，不符合题意；
B、若B是Fe2O3，则G一定是铜，故错误，符合题意；
C、反应II是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程式为CO2+C
2CO，故正确，不符合题意；
D、反应III
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确，不符合题意；
10.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
A.a一定是反应物B.x+y=20
C.反应生成c与d的质量比为2:
1D.x的取值范围一定是0≤x≤30
【详解】A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g。
若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确，不符合题意；
B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20；
故说法正确，不符合题意；
C．参加反应的丙与丁的质量比为（20-10）g：
（20-15）g=15：
10=2：
1；
D．根据质量守恒定律，且x+y=20，则0≤x≤20；
故说法错误，符合题意；
二、化学填空题（本题包括3题，共15分）
11.化学来源于生活、化学与生活密切相关。
（1）食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质____。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是____（填序号，下同）。
A鸡蛋B馒头C蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含____元素的食品。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是_____。
A食用霉变的花生B倡导青少年不吸烟C食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是___（填名称）。
【答案】
（1）.稳定
（2）.B（3）.钙（4）.B（5）.干冰
【详解】
（1）氮气的化学性质稳定，可用于食品包装中充N2以防腐，故填：
稳定；
（2）①鸡蛋富含蛋白质，馒头富含糖类，蔬菜富含维生素，故选C；
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品，故填：
钙；
（3）食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；
倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；
甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；
故答案为：
B；
（4）干冰易升华可制造舞台烟雾，故答案：
干冰。
12.今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．
（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含（填序号）．
A．无机盐
B．蛋白质
C．糖类
D．维生素
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：
S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为．
（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为．
【答案】
（1）B；
（2）五；
K2S；
（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（1）动物毛发主要成分是蛋白质，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，故蚕丝中富含蛋白质，故选B；
（2）黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素五种元素；
由化学方程式为S+2KNO3+3C
X+N2↑+3CO2↑，可知反应前S：
1，K：
2，N：
2，O：
6，C：
3，反应后S：
0，K：
0，N：
3，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为K2S；
（3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
13.现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t℃时，KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_______。
（2）t2℃时20gKCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。
（3）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是____的溶液。
（4）在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后____，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行____，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。
【答案】
（1）.相等
（2）.50（3）.KNO3（4）.降温结晶（5）.过滤
（1）t℃时，KCl和KNO3两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：
相等。
（2）t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，故20gKCl溶于50g水中恰好形成饱和溶液，故填：
50。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的硝酸钾，故填：
硝酸钾；
（4）在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，需要采用降温结晶的方法，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降低温度，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体，故填：
降温结晶；
过滤。
三、化学实验题（本题包括2小题，共20分）
14.下图所示的仪器常用于实验室制取气体。
请回答下列问题：
（1）写出图中仪器a、b的名称：
a______b______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到_____。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，可选用的装置组合为______。
反应的化学方程式是_____，若用F装置收集氧气，应从导管____（填“①”或“②”）通入，检验该瓶氧气中氧气是否集满的方法是___。
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____。
【答案】
（1）.铁架台
（2）.分液漏斗（3）.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（4）.紫色石蕊溶液变红色（5）.AC或AE或AF（6）.2KClO3
2KCl+3O2↑（7）.①（8）.带火星的小木条放在导管②处，木条复燃则已满（9）.防止反应生成的的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是分液漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；
将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红色。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，属于固固加热型，发生装置选择A，氧气密度大于空气，且不易溶于水，可用C或E或F收集，可选用的装置组合为AC或AE或AF；
反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；
若用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，应长进，应从导管①通入；
检验该瓶氧气中氧气是否集满的方法是带火星的小木条放在导管②处，木条复燃则已满；
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止反应生成的的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
15.小明对灭火器的种类及其使用注意事项特别感兴趣，并对“制镁企业不能使用CO2灭火器”的问题进行探究。
（1）二氧化碳的制备
选用稀盐酸而不选用稀硫酸跟大理石或石灰石反应制取CO2的理由是___。
（2）探究镁与二氧化碳
反应
小明将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
小明对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：
产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：
产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是______。
【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑。
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想____不正确；
②为了验证猜想Ⅰ中白色固体成分，请设计一个简单实验。
实验操作____；
实验现象______。
若猜想Ⅰ正确，写出Mg跟CO2反应的化学方程式____，此反应的化学反应类型是____。
【实验反思】通过本实验，对“制镁企业不能使用CO2灭火器”和“CO2不助燃”，你有什么新的认识：
_______。
【答案】
（1）.若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生
（2）.质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，及实验的现象产生白色固体（3）.Ⅱ（4）.取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液（5）.溶液变红（6）.2Mg+CO2
2MgO+C（7）.置换反应（8）.镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。
二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质
（1）若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生，故选用稀盐酸而不选用稀硫酸跟大理石或石灰石反应制取CO2。
故填：
若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生。
[提出猜想]
提出以上猜想的依据是质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
质量守恒定律。
[实验分析]
①根据MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑，取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明不含MgC2，说明猜想Ⅱ不正确；
Ⅱ
②：
取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红，证明猜想Ⅰ正确。
若猜想Ⅰ正确，Mg和跟CO2反应生成MgO和C，反应的化学方程式2Mg+CO2
2MgO+C，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；
溶液变红；
2Mg+CO2
2MgO+C；
置换反应。
[实验反思]通过本实验可知，镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。
二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质。
镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。
。
四、化学计算题（本题包括1题，共5分）
16.波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。
试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（1）S；
（2）12.25%；
（3）18.2%
（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；
（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。
设硫酸的质量为x；
参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z；
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
12832196320
yzX80kg
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=
12.25%；
（3）
y=32kg
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
18.2%
答：
硫酸铜中硫元素的质量分数最小；
若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；
上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
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