届甘肃省兰州一中高三上学期月考化学试题及答案Word下载.docx
《届甘肃省兰州一中高三上学期月考化学试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届甘肃省兰州一中高三上学期月考化学试题及答案Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
①混合物：
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A、①②④B、②③④C、①②⑤D、②④⑤
5、下列叙述正确的是
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
7、下列有关化学用语表示不正确的是
A、氧的原子结构示意图：
B、Na2O2的电子式：
Na＋[：
：
：
]2－Na＋
C、HClO的结构式：
H—O—ClD、中子数为16的硫离子：
S2－
8、下列有机物的分离提纯方法正确的是
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
9、下列除去杂质的方法正确的是
A、除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B、除CO2中的少量HCl：
通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
①漂白粉的水溶液中：
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：
K+、NH4+、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、K+④常温下pH=2的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：
K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—
A、②③B、①③C、③④D、①⑤
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、SO2通入FeCl3溶液中：
SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C、NO2通入水中：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-
12、对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是
13、A、该反应属于置换反应B、若该反应中有1mol电子转移，则生成H2是22.4L
14、C、水是氧化剂D、H2只是氧化产物
15、13、三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
下列说法正确的是
16、A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个B、4个C、5个D、全部正确
15、下列实验操作中正确的是
16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
18、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液
19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）：
△H＞0
下列叙述正确的是
A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
20、为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在
C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在
21、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
22、某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子B、Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·
L－1
C、SO
一定存在，Cl－可能不存在D、CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
23、常温下amol·
L－1稀氨水和bmol·
L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A、若a＝b，则c（NH
）＝c（Cl－）B、若a＞b，则c（NH
）＞c（Cl－）
C、若a＞b，则c（OH－）＞c（H＋）D、若a＜b，则c（OH－）＜c（H＋）
24、工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋
Cr2O
（橙色）＋H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v（Cr2O
）＝v（CrO
）时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO
的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1molCr2O
需要91.2gFeSO4
25、已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A、若某温度下，反应后C（Cl-）:
C（ClO-）＝11，则溶液中C（ClO-）:
C（ClO3-）＝
B、参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol≤n≤
D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
第Ⅱ卷
（填空题共60分）
26（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
写出反应的离方程式：
。
27（12分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。
该反应中涉及的粒子有：
H2O、Al、OH
、Al（OH）3、NO
、N2，写出反应的离子方程式。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。
电池正极的电极反应式为。
（3）已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：
则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）
28（12分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：
（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：
（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是
（3）除铁方法：
用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是
（5）操作Ⅰ包括以下过程：
过滤，溶解，，,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体
29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
；
（2）为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为（用接口字母表示）
a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。
过滤。
简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。
原因是（用化学方程式说明）：
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是________（填序号）。
A．电源中的a为正极，b为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
30（12分）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4·
yH2O2·
zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
回答下列问题：
（1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
（2）③中配好的KMnO4溶液置于（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
（3）通过计算确定样品的组成（写出简单计算过程）。
化学试题答题卡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2、填空题
（1）
（2）
（3）
26
（1）
（3）
（4）
27
（5）
28
（5）①
②
29、
30
3、填空题
26、
（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3
（2）（5分）
（3）（2分）、5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
28（每空2分）
（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓
（2）减少（防止）过氧化氢的分解
（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（4））Na2SO4、NiSO4
（5）蒸发浓缩
冷却结晶
29（每空2分）
（1）Fe+4H2O（g）
=
Fe3O4+4H2
（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
（3）滴加KSCN溶液，溶液变
（4）2Fe3++Fe=2Fe2+
（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3②BD
升级会员 