高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析Word文件下载.docx

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B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

【答案】C

【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol·

L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA

【解析】因氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故A错；

B正确；

C中含Na＋应为1.2mol；

D中18g水为1mol，其电子数为10mol，故D错。

5．已知1.505×

1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32g

C．64g/molD．32g/mol

【解析】n＝

＝

mol＝0.25mol，

M＝

＝32g·

mol－1。

6．下列实验操作正确的是

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO

或SO

，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。

物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：

（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。

（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。

（3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。

为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

9．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．若某原子的摩尔质量是Mg·

mol－1，则一个该原子的真实质量是

A．MgB.

g

C.

gD.

【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×

1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

【解析】据c＝

知，D项为

＝2.5mol·

L－1。

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol·

L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；

B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；

C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1mol。

13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5mol氨气

②标准状况下22.4L氦气

③4℃时9mL水

④0.2mol磷酸

A．①④③②B．④③②①

C．②③④①D．①④②③

【答案】A

【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

关于B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。

15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：

①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

A．①②③④B．③④②①

C．④①②③D．③①②④

【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·

L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g

（2）称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是__________

（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________

（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·

L－1，请说明理由。

【答案】

（1）7.45

（2）托盘天平

（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流

（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加

不是。

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；

（4）该气体所含原子总数为__________个；

（5）该气体的一个分子的质量为__________g。

（1）

（2）

　（3）

　（4）

　（5）

18．

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

（1）28g·

mol－1　28　

（2）39g·

mol－1

19．

（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：

①只允许用一种试剂：

用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：

用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

（1）①CCl4　蒸馏水　②CCl4　蒸馏水

（2）沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

20．某样品中含有碳酸钠和少量的硫酸钠和氯化钠。

某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂和有关结论填写在相应的空格中。

【答案】试剂：

过量HNO3溶液　过量Ba（NO3）溶液　少量AgNO3溶液　结论：

Na2CO3　Na2SO4　NaCl

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热和固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

__________________________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

____________________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

（1）防止暴沸　

（2）冷凝气体　（3）冰水

22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

以和泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（　　）

B．天平的砝码已锈蚀（　　）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（　　）

D．定容时俯视刻度线（　　）

（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

（3）A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高

23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（1）20%

（2）2.28mol·

L－1

（3）2.48mol

【解析】

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0g×

14.0%＋30.0g×

24.0%＝10.0g

溶液总质量为：

20.0g＋30.0g＝50.0g

混合溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝

×

100%＝20%

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝0.099mol

混合后溶液的总体积为：

V（KNO3）（aq）＝4.35×

10－1L

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c（KNO3）＝2.28mol/L

（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0g，根据

得m＝250g，于是可知，1000g水需要KNO3物质的量为

＝2.48mol。