山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题88 研究有机化合物的一般步骤和方法docWord文档格式.docx
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【解析】将C3H7OH拆分为C3H6·
H2O，将C6H12视为（C3H6）2，则混合物可看作（C3H6）与H2O的混合。
因为氧的质量分数为8%，氧只出现于水（H2O）中，所以H2O占9%，则（C3H6）占91%，因此碳元素的含量是
，所以混合物中氢元素的含量是1－8%－78%＝14%，答案选C。
8、如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（ ）
A．2种B．3种
C．4种D．5种
【答案】A
【解析】解：
由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，所以A的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故选A．
9、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
【解析】因化合物A中有4类氢原子，个数分别为：
1、2、2、3，又因为A是一取代苯
，苯环上有三类氢原子，分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为—CH3，结合红外光谱知，A中含有酯基可以水解，A为
。
与A发生加成反应的H2应为3mol，与A同类同分异构应为5种。
10、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）
A．加入无水CuSO4，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出
【答案】B
11、某化合物由碳氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此气态化合物的质量为14g，则该化合物的分子式为（ ）
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的知识。
12、下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
【答案】D
13、下列分析方法不是现代化学测定有机物结构的是
A．燃烧法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振法
14、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
15、由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
ACH4BC2H2CC2H6DC8H8
【解析】考查化学计算技巧
16、如何利用核磁共振氢谱法检测出乙醇和甲醚？
【答案】核磁共振氢谱中显示3个波峰且面积比为1∶2∶3，则这种物质为乙醇；
谱中只有一个波峰，则此物质为甲醛。
【解析】核磁共振氢谱可确定有机物中氢原子的种类。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中有3种氢原子，氢谱信号中应有3个波峰，面积比为1∶2∶3；
而甲醚中只有一种氢原子，氢谱信号中只有一个波峰。
17、有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成
和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器。
（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；
后者为________。
但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________。
（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A.熔、沸点 B.定温、定压下蒸气密度
C.固定有机物的体积 D.重要的化学性质
【答案】
（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B
【解析】考察有机物和化学实验的整合。
测定有机物的实验式，就要测定有机物本身的质量、
和水的质量。
测定水的质量可用浓硫酸吸收称重，测定
的质量可用碱石灰吸收并称重。
18、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
（已知A中发生的反应为：
2H2O2=2H2O+O2↑）
回答下列问题：
（1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（2）写出E装置中所盛放物质的名称，
它的作用是。
（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?
。
（4）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）。
经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为。
（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
（1）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（2）碱石灰或氢氧化钠吸收CO2气体
（3）造成测得有机物中含氢量偏高
（4）CH2O
（5）在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E
【解析】明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；
根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。
（1）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。
（2）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳．故填碱石灰或氢氧化钠．它的作用是吸收CO2气体。
（3）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，造成测得有机物中含氢量偏高。
（4）本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2；
根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素．过程如下：
E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：
1.76g×
（12÷
44）×
100%=0.48g
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：
0.72g×
（2÷
18）×
100%=0.08g
从而可推出含氧元素的质量为：
1.2-0.48-0.08=0.64g
设最简式为CXHYOZ
12X：
Y：
16Z=0.48：
：
0.08：
0.64
X：
Z=1：
2：
1
最简式为CH2O。
（5）因为外界的二氧化碳和水蒸气会进入到E装置中，所以改进的措施为在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E。
19、某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:
2:
3，确定该有机物的分子式及结构简式。
【答案】C2H6O；
CH3CH2OH
【解析】试题分析：
2.7g水的物质的量是2.7g÷
18g/mol＝0.15mol
其中氢原子的质量是0.15mol×
2×
1g/mol＝0.3g
氢原子的物质的量是0.3mol
0.1molCO2中碳原子的质量是0.1mol×
12g/mol＝1.2g
所以2.3g有机物质氧原子的质量是2.3g－0.3g－1.2g＝0.8g
氧原子的物质的量是0.8g÷
16g/mol＝0.05mol
所以有机物中碳、氢、氧原子的个数之比是2:
6:
1
由于氢原子已经饱和
所以该有机物的分子式是C2H6O
又因为得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:
3
所以该有机物的结构简式是CH3CH2OH
考点：
考查有机物分子式、结构简式的判断和计算
点评：
该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是根据质量守恒定律得出有机物中含有氧元素，然后依据题意灵活运用计算、判断即可得出正确的结论。
20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．
A________________，B________________，
乙________________，丁________________．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________________.
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________________.
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
（1）Al O2 NaAlO2 Al（OH）3
（2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O（3）0.1mol 0.3mol
【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3.
21、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。
已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。
（1）写出A、B的化学式：
A，B
（2）写出A生成C的化学方程式
（3）写出C与D反应生成E的化学方程式
22、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，
B与D分别是同主族元素；
已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和
的2倍；
四种元素形成的单质中有两种是气体；
两种是固体。
请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为__________，此化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，体现该化合物具有性。
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。
下列关于此化合物描述不准确的是（）
A．其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应
B．其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体
C．该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。
其构造如下图所示。
两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是极，电极反应式为____________________，
b是极，电极反应式为__________________
（1）H2O2还原
（2）B
（3）负极H2+2OH-—2e-=2H2O
正极O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】根据题意，A为氢元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素
（1）氢氧元素1：
1形成的化合物为H2O2，和酸性KMnO4溶液反应显还原性。
（2）D的最高价氧化物对应水化物为H2SO4。
（3）构成的是氢氧燃料电池
23、现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
（1）圆括号内字母代表加入的试剂，则：
a是________，b是________
（2）方括号内数字代表分离方法，则①________，②________，③________。
（3）方框内字母代表分离出的有关物质的名称，则A________，B________，C________，D________。
【答案】a．饱和Na2CO3 b．H2SO4 ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
A．乙酸乙酯 B．CH3CH2OH CH3COONa C．CH3COONa D．CH3COOH E．CH3CH2OH
【解析】三者为互溶的液体，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用水溶液分离出CH3CH2OOCCH3；
乙醇、乙酸的沸点相差不大（78°
C、117°
C）且极易互溶，故设法把CH3COOH转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸盐再转化为CH3COOH，蒸馏即可得到。
24、某气态烃5.6L（标准状况下），测得质量为10.5g，在氧气中充分燃烧，生成33g二氧化碳和13.5g水，求该化合物的分子式，并写出其结构简式。
【答案】解：
该烃的相对分子质量为
分子中碳、氢原子个数比为
，则最简式为C3H6，式量为42，与相对分子质量相同，分子式为C3H6，可能的结构简式为：
CH3CH=CH2，
25、某化学兴趣小组采用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。
实验计如图：
ABCDEＦ
取w克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。
实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有（填字母，下同），操作时应先点燃处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为。
（4）装置D的作用是。
（5）读取N2体积时，应注意：
①，②。
（1）避免残留在装置中的空气（主要是氮气）对实验结果产生影响。
（2）AD;
A（3）4CXHYNZ+（4X+Y）O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。
（4）除去未反应的氧气
（5）①量筒内液面与集气瓶内液面相平②读数时，视线平视凹液面最低点。
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