会考物理化学重点公式Word文档格式.docx

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G物：

物体的重力

S：

绳子自由端移动的距离

h：

物体升高的距离

动滑轮F=（G物+G轮）

S=2hG物：

G轮：

动滑轮的重力

滑轮组F=（G物+G轮）

S=nhn：

通过动滑轮绳子的段数

机械功W

（J）W=FsF：

力

s：

在力的方向上移动的距离

有用功W有

总功W总W有=G物h

W总=Fs适用滑轮组竖直放置时

机械效率η=×

100%

功率P

（w）P=

W：

功

t：

压强p

（Pa）P=

F：

压力

受力面积

液体压强p

（Pa）P=ρghρ：

深度（从液面到所求点

的竖直距离）

热量Q

（J）Q=cm△tc：

物质的比热容m：

质量

△t：

温度的变化值

燃料燃烧放出

的热量Q（J）Q=mqm：

q：

热值

串联电路

电流I（A）I=I1=I2=……电流处处相等

电压U（V）U=U1+U2+……串联电路起

分压作用

电阻R（Ω）R=R1+R2+……

并联电路

电流I（A）I=I1+I2+……干路电流等于各

支路电流之和（分流）

电压U（V）U=U1=U2=……

电阻R（Ω）=++……

欧姆定律I=

电路中的电流与电压

成正比，与电阻成反比

电流定义式I=

Q：

电荷量（库仑）

时间（S）

电功W

（J）W=UIt=PtU：

电压I：

电流

时间P：

电功率

电功率P=UI=I2R=U2/RU:

R：

电阻

电磁波波速与波

长、频率的关系C=λνC：

物理量单位公式

名称符号名称符号

质量m千克kgm=pv

温度t摄氏度°

C

速度v米／秒m/sv=s/t

密度p千克／米³

kg/m³

p=m/v

力（重力）F牛顿（牛）NG=mg

压强P帕斯卡（帕）PaP=F/S

功W焦耳（焦）JW=Fs

功率P瓦特（瓦）wP=W/t

电流I安培（安）AI=U/R

电压U伏特（伏）VU=IR

电阻R欧姆（欧）R=U/I

电功W焦耳（焦）JW=UIt

电功率P瓦特（瓦）wP=W/t=UI

热量Q焦耳（焦）JQ=cm（t-t°

）

比热c焦／（千克°

C）J/（kg°

C）

真空中光速3×

108米／秒

g9.8牛顿／千克

15°

C空气中声速340米／秒

【力学部分】

1、速度：

V=S/t

2、重力：

G=mg

3、密度：

ρ=m/V

4、压强：

p=F/S

5、液体压强：

p=ρgh

6、浮力：

（1）F浮＝F’－F（压力差）

（2）F浮＝G－F（视重力）

（3）F浮＝G（漂浮、悬浮）

（4）阿基米德原理：

F浮=G排＝ρ液gV排

7、杠杆平衡条件：

F1L1＝F2L2

8、理想斜面：

F/G＝h/L

9、理想滑轮：

F=G/n

10、实际滑轮：

F＝（G＋G动）/n（竖直方向）

11、功：

W＝FS＝Gh（把物体举高）

12、功率：

P＝W/t＝FV

13、功的原理：

W手＝W机

14、实际机械：

W总＝W有＋W额外

15、机械效率：

η＝W有/W总

16、滑轮组效率：

（1）η＝G/nF（竖直方向）

（2）η＝G/（G＋G动）（竖直方向不计摩擦）

（3）η＝f/nF（水平方向）

【热学部分】

1、吸热：

Q吸＝Cm（t－t0）＝CmΔt

2、放热：

Q放＝Cm（t0－t）＝CmΔt

3、热值：

q＝Q/m

4、炉子和热机的效率：

η＝Q有效利用/Q燃料

5、热平衡方程：

Q放＝Q吸

6、热力学温度：

T＝t＋273K

【电学部分】

1、电流强度：

I＝Q电量/t

2、电阻：

R=ρL/S

3、欧姆定律：

I＝U/R

4、焦耳定律：

（1）、Q＝I2Rt普适公式）

（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R（纯电阻公式）

5、串联电路：

（1）、I＝I1＝I2

（2）、U＝U1＋U2

（3）、R＝R1＋R2

（4）、U1/U2＝R1/R2（分压公式）

（5）、P1/P2＝R1/R2

6、并联电路：

（1）、I＝I1＋I2

（2）、U＝U1＝U2

（3）、1/R＝1/R1＋1/R2[R＝R1R2/（R1＋R2）]

（4）、I1/I2＝R2/R1（分流公式）

（5）、P1/P2＝R2/R1

7定值电阻：

（1）、I1/I2＝U1/U2

（2）、P1/P2＝I12/I22

（3）、P1/P2＝U12/U22

8电功：

（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ（普适公式）

（2）、W＝I2Rt＝U2t/R（纯电阻公式）

9电功率：

（1）、P＝W/t＝UI（普适公式）

（2）、P＝I2R＝U2/R（纯电阻公式）

【常用物理量】

1、光速：

C＝3×

108m/s（真空中）

2、声速：

V＝340m/s（15℃）

3、人耳区分回声：

≥0．1s

4、重力加速度：

g＝9．8N/kg≈10N/kg

5、标准大气压值：

760毫米水银柱高＝1．01×

105Pa

6、水的密度：

ρ＝1．0×

103kg/m3

7、水的凝固点：

0℃

8、水的沸点：

100℃

9、水的比热容：

C＝4．2×

103J/（kg•℃）

10、元电荷：

e＝1．6×

10-19C

11、一节干电池电压：

1．5V

12、一节铅蓄电池电压：

2V

13、对于人体的安全电压：

≤36V（不高于36V）

14、动力电路的电压：

380V

15、家庭电路电压：

220V

16、单位换算：

（1）1m/s＝3．6km/h

（2）1g/cm3＝103kg/m3

（3）1kw•h＝3．6×

106J

（1）、1m/s＝3．6km/h

（2）、1g/cm3＝103k

会考化学重点公式：

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应:

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3?

H2O△NH3↑+H2

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）