江苏省苏锡常镇四市届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案Word文档格式.docx
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c(OH—)水=10—26的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
4.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:
F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=—117kJ·
mol—1
5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气
B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸
D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属
6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D.用装置丁可以完成“喷泉”实验
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.标准状况下,2.24L苯中含C—H数目为0.6NA
B.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH—离子数目为0.1NA
D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.酸性条件下,用H2O2将I—转化为I2:
H2O2+2I—=I2+2OH—
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
C.氨水溶解氯化银固体:
AgCl+2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O
D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:
CO32—+2C6H5OH2C6H5O—+CO2↑+H2O
9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba(OH)2
B
H2S
NaOH
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
FeBr3
Cl2
Cu
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.元素X、Y只能形成一种化合物
C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.8NH3(g)+6NO(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行
D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应
D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧
火焰显黄色
该食盐中不含有KIO3
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
14.25oC时,用2amol·
L—1NaOH溶液滴定1.0L2amol·
L—1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
A.pH=3时,溶液中:
c(Na+)<c(F一)
B.c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)<2amol·
L—1
15.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
测定各物质的物质的量的部分数据如下表。
物质的量/mol
反应时间/s
PCl5
PCl3
50
0.16
250
0.2
350
0.8
A.前50s反应的平均速率v(PCl3)=0.0016mol·
L—1·
s—1
B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol·
L—1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正)
非选择题(80分)
16.(12分)电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·
6H2O晶体,实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为▲。
(2)写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式:
▲。
(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率。
溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为▲(填序号)。
A.0.5~1.5B.1.5~2.5C.2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为▲。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是▲。
(4)从滤液中获取NiSO4·
6H2O晶体的操作为▲、冷却结晶、过滤、▲、
干燥。
17.(15分)龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:
(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为▲、▲。
(2)EF的反应类型是▲。
(3)写出DE反应的化学方程式:
▲。
(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式:
▲。
Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:
2:
1:
1。
(5)已知:
。
水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)过氧化银(Ag2O2)作为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。
(2)Al—Ag2O2电池可用作水下动力电源,其原理如题18图—1所示。
该电池的负极反应式为▲。
(3)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式:
▲。
(4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。
其步骤如下:
取某样品27.12g在N2气氛下加热,测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如题18图—2所示。
①CD段发生反应的化学方程式是▲。
②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)。
▲
19.(15分)某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。
某实验小组利用其提取Al(OH)3。
(1)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为▲。
为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是▲。
(2)“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+,其目的是▲。
检验Fe3+已水解完全的方法是▲。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和▲。
(4)①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲。
②“转化”时主要反应的离子方程式为▲。
(5)Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH)3,从氧化后的溶液开始,若只用纯碱一种试剂,后续操作是▲。
20.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=―3412kJ·
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.6kJ·
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=―130.3kJ·
以FeS2为原料,理论上生产2molH2SO4(l)所释放出的热量为▲kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>
0
第二步:
HCOOCH3(g)
CH3OH(g)+CO(g)△H>
①第一步反应的机理可以用题20图—1所示。
图中中间产物X的结构简式为▲。
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有▲。
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
副反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图—2所示。
则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。
(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。
一种Ni再生的方法是:
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;
③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为▲。
(5)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级
Cu2O,同时放出N2。
该制法的化学方程式为▲。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH—的浓度制备纳米Cu2O,
反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如题20图—3所示。
该电解池的阳极反应式为▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域
内作答。
若多做,则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是▲。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为▲。
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如题21A图—1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是▲。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。
与配体互为
等电子体的一种分子的化学式为▲。
已知(CN)2
是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的
个数比为▲。
(5)F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—,还可以与Mg2+、K+形成
一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结
构如题21A图—2所示。
该晶体的化学式为▲。
B、[实验化学]
Fridel―Crafts反应:
ArH+RXArR+HX;
△H<0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃)。
反应流程如下图所示:
(1)分液用到的主要仪器是▲。
(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是▲。
通过▲操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
(3)写出本实验中反应②的化学方程式:
▲。
该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是▲。
(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是▲。
化学参考答案及评分标准3
1.C2.A3.B4.D5.A6.B7.B8.C9.C10.D
11.CD12.B13.D14.AD15.AC
16.(12分)
(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分)
(2)2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O(2分)
(3)①B(2分)
②3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42—+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CaSO4↓+3CO2↑(2分)
③生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2分)
(4)蒸发浓缩、洗涤(各1分,共2分)
17.(15分)
(1)酚羟基(或羟基)羧基(各2分,共4分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)或(以上一种即可,2分)
(5)
(每步1分,第3、4步若合并,且正确给2分,共5分)
18.(12分)
(1)具有强氧化性或Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能(2分)
(2)Al―3e—+4OH—=AlO2—+2H2O(2分)
(3)2Ag++ClO—+2OH—=Ag2O2↓+Cl—+H2O(2分)
(4)①2Ag2O4Ag+O2↑(2分)
②AB段发生的反应为:
2Ag2O22Ag2O+O2↑(1分)
n(O2)=
(1分)
n(Ag2O2)=2n(O2)=2×
0.0500mol=0.1000mol(1分)
w(Ag2O2)=
19.(15分)
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
提高酸的浓度(或适当提高反应温度或搅拌下进行反应)(2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去铁元素(2分)
取少量母液Ⅰ,滴加KSCN溶液,无血红色,则Fe3+已水解完全(2分)
(3)Fe(OH)3(1分)
(4)①CO2(或Na2CO3)(2分)
②AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
(或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—)(2分)
(5)加入纯碱调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3等固体后,再加入纯碱调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3(2分)
20.(14分)
(1)1310.2(2分)
(2)①HCHO(2分)②升高温度或降低压强(2分)
(3)2.0(2分)
(4)1:
4(2分)
(5)①4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O(2分)
②2Cu―2e—+2OH—=Cu2O+H2O(2分)
21A.(12分)
(1)N>O>C(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(3)sp3、sp2(各1分,共2分)
(4)CO或N2(2分)4:
3(2分)
(5)KMgF3(2分)
21B.(12分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)除去叔丁基氯粗产物中的HCl(2分)蒸馏(2分)
Fridel―Crafts反应是放热反应,反应过程中溶液温度容易升高,且生成大量的HCl气体,而叔丁基氯的沸点只有50.7℃,若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。
(4)一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化。