高中化学 电离平衡 教案Word下载.docx

高中化学 电离平衡 教案Word下载.docx

《高中化学 电离平衡 教案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 电离平衡 教案Word下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

图3-8是对本部分内容的小结。

使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。

教法建议

从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。

水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。

推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。

然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。

启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。

关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。

当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。

如：

达到电离平衡时，增至，则会减至，在溶液中水的离子积仍保持不变。

在水溶液中，和是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。

即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈碱性

关于溶液pH的教学，指出用的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用不方便，常采用的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。

其数学表达式是：

的负对数叫溶液的pOH，表达式：

在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解与pH间的相互关系。

如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于，而当酸、碱溶液的或大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。

导出以下关系：

pH+pOH=14，pH=14—pOH。

利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH。

教学设计示例

课题：

水的电离和溶液的pH值

重点：

水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。

难点：

水的离子积，有关的简单计算。

教学过程

引言：

在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢?

为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性?

唯物辩证法的宇宙观认为：

“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。

”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。

1.水的电离

[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：

灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：

能导电，但极微弱。

分析原因：

纯水中导电的原因是什么?

结论：

水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。

（1）请同学生们分析：

该水中等于多少?

等于多少?

和有什么关系?

（2）水中

这个乘积叫做水的离子积，用表示。

（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。

（4）想一想

①水的电离是吸热?

还是放热?

②当温度升高，水的离子积是：

（升高，降低或不变）

③当温度降低，水的离子积是：

（“增大”，“减小”或“不变”）

[结论]水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。

25℃时，

;

100℃时，。

（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

即溶液中

①在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。

且

②在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。

[想一想]

为什么酸溶液中还有?

碱溶液中还有?

它们的浓度是如何求出来的?

2.溶液的酸碱性和pH

（1）溶液的酸碱性

常温时，溶液酸碱性与，的关系是：

中性溶液：

，，越大，酸性越强，越小，酸性越小。

碱性溶液：

，，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。

（2）溶液酸碱性的表示法：

①当或大于1mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。

②若或小于1mol/L，如，或

，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。

练习：

1.25℃时，纯水的pH?

解：

纯水，25℃时

&

there4;

答：

25℃纯水pH为7。

2.物质的量浓度为盐酸溶液pH?

1：

1

盐酸pH为2。

3.物质的量浓度为的溶液pH?

盐酸pH为12。

③溶液中，pH与溶液酸碱性关系。

在中性溶液中，

在酸性溶液中，

酸溶液酸性越强，越大，pH越小。

在碱性溶液中，

碱溶液碱性越强，越小，pH越大。

重点、难点剖析：

1.影响水电离的因素

（1）温度：

电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。

25℃时，

100℃时，

（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。

其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。

（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。

（具体实例待学习盐水解时介绍）

2.在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的

（1）酸溶液中：

溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中;

水电离出来的等于;

（2）碱溶液中：

溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。

（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的;

在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。

pH计算的基本思路与方法：

一、知识要点

1.，关键是求溶液的。

2.强酸溶液中，直接由电离方程式求算。

3.强碱溶液中，先根据强碱电离方程式，求出，再由

4.弱酸溶液，用近似公式求算：

或

5.弱碱溶液：

先根据近似公式求溶液的

二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算

例1已知的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH?

∵

稀释100倍，则

强酸溶液，当体积扩大100倍，减少100倍，pH变化2个单位。

即pH由1变为3;

溶液减小，而浓度增大。

pH变大。

例2已知的溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH?

稀释100倍：

强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中减少100倍，pH降低2。

总结、扩展

要点

内容

水（或溶液）离子积

（25℃）

溶液pH

溶液酸碱性与pH

扩展

1.已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）

适用于选择题型与填空题型的速算规律。

混合前

混合后

条件

强酸，强碱等体积混合，

2.强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

（1）若pH酸+pH碱=14，则;

（2）若pH酸+pH碱&

gt;

14，则;

（3）若pH酸+pH碱&

lt;

14，则

3.强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：

（1）强酸，，加水稀释倍，则;

（2）弱酸，，加水稀释倍，则;

（3）强碱，，加水稀释倍，则;

（4）弱碱，，加水稀释倍，则;

（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

二个单位，由13变为11。

溶液中减少，增大，pH变小。

例1等体积的和的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH?

（设体积变化忽略不计）。

设混合前两种盐酸体积都为

混合前：

，，溶液中

混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中物质的量总积。

即

答混合液pH为3.3。

例2指导学生练习。

和的两种溶液等体积混合，求混合液的pH?

板书设计

第二节水的电离和溶液pH

一、水的电离与离子积

2.水的离子积

常温下，

（仅是温度函数）

3.影响水电离的因素

水的电离是吸热过程，升温促使电离，增大。

（2）溶液中，浓度增大，均抑制水的电离，但不变。

二、溶液的酸碱性与pH值

溶液中小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。

关键掌握求不同溶液中的。

探究习题

pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少?

pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少?

并结合以上两题总结出规律。

参考答案：

两NaOH溶液等体积混合

分析先求出两溶液的，继而求出混合溶液的，再据水的离子积求出混合溶液的，并取负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。

pH=13，=，=。

PH=9，，。

混合后溶液的为：

混合后溶液的pH为：

两强酸溶液混合：

分析pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。

两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：

混合溶液的pH为：

小结：

两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为-0.3。

两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。