氮的循环学案 文档Word文档下载推荐.docx

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N2与H2反应的化学方程式为________________________________

4、氮的固定

⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。

⑵自然固氮的途径主要有两种：

和

⑶合成氨和仿生固氮属于________________。

5、可逆反应就是______________________________________.

在可逆反应的化学方程式中用_______代替___________

6、氮的氧化物

⑴种类____、_____、_____、______、_______、_________

⑵NO的物理性质：

颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。

NO使人体中毒的原因

NO的化学性质：

常温下与氧气反应_________________________

⑶NO2的物理性质：

______色、_____气味、______毒气体。

NO2的化学性质：

与水反应_____________________________

该反应在工业上的用途__________________________________

7、氨的物理性质和化学性质

（1）氨是色，气味的气体，在标准状况下，密度为0.771g/L,比空气，溶于水且能快速，在常温常压下，一体积水能溶解约体积氨气。

收集方法应用法。

（2）氨溶解于水时能与水发生反应，生成，其溶液显性。

方程式为。

还能与盐酸反应，生成氯化铵，方程式为

。

氨中氮元素的化合价为，因为最低价氨具有性，能与具有性的物质发生反应。

工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的，方程式为

8.碳酸氢铵、氯化铵受热时会发生分解反应，写出受热分解的反应方程式、

所以在储存碳酸氢铵化肥时，应保存并放在；

施肥时，应将其以保持肥效。

9.铵盐溶于水，又能与反应生成氨气，因此铵态氮肥不能与物质如草木灰等混合使用。

铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式是

。

10.氨的制备

在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，方程式为。

收集氨气可以用方法并用检验氨气是否收集满。

《氮的循环》课堂学案

（一）

【学习目标】

4、掌握实验室制取氨的方法。

【重点难点】氨及铵盐的化学性质。

【预习检测】

1、写出氮的固定的两个化学方程式。

2、NO与氧气反应_________________________

3、NO2与水反应_____________________________

【新课学习】

【观察思考】

一、氨的性质

（一）喷泉实验：

现象：

解释：

结论：

【思考】

1、氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？

喷泉呈现红色说明了什么？

用方程式和简要的文字说明。

2、喷泉实验成功的关键是什么？

3、氨水、一水合氨、液氨是同一种物质吗？

4、氨水中存在哪些微粒？

（二）氨与氯化氢反应

1、上述现象为什么会发生？

将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？

分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式。

2、氨中氮为－3价，从化合价的角度分析，氨还可能具有那些性质？

可以与那些物质反应？

二、铵盐的性质

观察三个实验现象，完成实验记录。

实验

实验现象

结论

1

2

3

三、氨的制备

1、原理：

2、装置类型

【思考】哪种气体也可用这种类型的装置制备？

3、收集方法

4、验满方法

5、铵根离子的检验

四、自我反思、整理

当堂检测

（一）

班级姓名自测成绩预测：

优秀100□良好80□及格60□

1、（20分）下列反应属于氮的固定的是（）

AN2和H2在一定条件下合成氨BHNO3和NH3反应生成NH4NO3

CNO被空气中的氧气氧化成NO2D豆科植物的根瘤菌使N2变成硝酸盐

2、（20分）下列关于氮气的性质中说法错误的是（）

A通常状况下，氮气化学性质很不活泼

B可在氧气中燃烧，生成NO

C在水中溶解度很小（通常情况下）

D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

3、（20分）氮的某种氧化物中氮元素与氧元素的的质量之比为7﹕12，则该氧化物中氮元素呈（）

A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价

4、（20分）在NO2被水吸收的过程中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比是（）

A、3：

1B、1：

3C、1：

2D、2：

5、（20分）下列关于铵盐的叙述，正确的是（）

①铵盐易溶于水，②铵盐中的氮元素均为-3价；

③铵盐受热易分解；

④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应

A.①②B.①③C.②④D.③④

《氮的循环》预习学案

（二）

1.掌握硝酸的性质和用途。

2.了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解减少氮氧化物的排放，树立环保问题。

1.

（1）硝酸的用途：

硝酸是一种重要的化工原料。

可以用于制造、、和等。

在实验室里硝酸是一种重要的。

（2）硝酸的物理性质：

纯硝酸是色挥发有味的体。

市售的硝酸中HNO3质量分数为，密度为，HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做，原因是。

（3）硝酸的化学性质：

a.酸的通性：

（写出下列方程式）

硝酸遇紫色石蕊变色

硝酸与氢氧化钡的反应

硝酸与氧化铜的反应

硝酸与碳酸钙的反应

b.不稳定性

浓硝酸受热或见光分解产生红棕色的二氧化氮气体，方程式为。

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶里，放置在处。

c.强氧化性

①与金属反应：

硝酸能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸的有关，通常浓硝酸与金属反应产生的气体为，稀硝酸与金属反应产生的气体是。

写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式

铜与稀硝酸

铜与浓硝酸

②常温下，浓硝酸可使铁铝，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用或容器盛放浓硝酸。

③浓硝酸在加热条件下，还能与碳单质等非金属发生氧化还原反应，方程式为

2.人类活动对氮循环和环境的影响

〈1〉大气中氮氧化物的主要来源

〈2〉光化学烟雾

（3）光化学烟雾的危害

〈4〉水体富营养化主要是由水体中升高造成的。

水体中的氮主要来源于以及水产养殖所投入的饵料和肥料。

《氮的循环》课堂学案

（二）

【重点难点】硝酸的化学性质

【课前检测】

1、NO与氧气反应_________________________

2、NO2与水反应_____________________________

3、氨的催化氧化

4、碳酸氢铵分解

5、实验室制氨

实验一：

展示一瓶浓硝酸

思考：

为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶中？

实验二：

硝酸的氧化性

观察实验现象，完成实验记录

试剂

稀硝酸

浓硝酸

Cu

现象

少量Fe

常温：

加热：

过量Fe

【快乐体验】

1、判断：

①硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属容器盛放浓硝酸。

（）

②硝酸与任何金属反应都无氢气放出。

③稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸（）

※2、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量是（）

A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol

【变式训练】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是

【自我反思整理，构建知识体系】

当堂检测

（二）

1.（20分）常温下不能溶于浓硝酸的金属是（）

A.CuB.NaC.AlD.Mg

2.（20分）实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是（）

A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.硝酸钾溶液

3.（20分）为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓盐酸D.浓硝酸

4．（20分）下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）

A、Cu+HNO3B、Fe2O3+HNO3

C、Al（OH）3+HNO3D、C+HNO3（浓硝酸，加热）

5．（20分）下列能大量共存的离子组是（）

A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-B、NH4+、SO42-、Na+、OH-

C、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、HCO3-、SO42

▲能力提升：

足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?

反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?