中考化学复习专题工艺流程类推断题提高练习Word文档格式.docx
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写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。
A甲醇（CH4O）B甲酸（CH2O2）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）
（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。
3．（2019·
山东中考模拟）绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：
（1）过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_____不同进行分离的方法。
（2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是_____（写离子符号）。
（3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_____。
（4）溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物_____（填序号）时可使用。
A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达
（5）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，除生成NaHCO3以晶体形式析出外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。
（6）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_____。
（7）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_____。
4．（2019·
宜兴市桃溪中学初三月考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是___。
（2）MoO3中钼元素的化合价为__。
（3）操作Ⅰ的名称是___，写出反应①的化学方程式___。
（4）反应③说明氢气在高温下具有___性。
5．（2019·
江苏星海实验中学初三月考）我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________________________。
（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的符号表达式式为________________。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有_______________。
6．（2018·
山东初三期末）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。
7．（2019·
湖南中考模拟）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下图所示：
（1）操作1的名称是___________；
（2）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗涤液中滴加_____（填字母代号），观察现象并判断；
A．盐酸和氯化钡的混合液B．硝酸和硝酸银的混合液
C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______（填化学式）。
8．合金A由四种单质组成，已知：
①合金A中不含K、Ca、Na；
②气体B可燃；
③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：
_______、_______、______、______；
（2）写出反应①的化学方程式：
________；
（3）写出反应②的化学方程式：
_____。
9．（2019·
安徽初三）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。
以钛铁矿（主要成分为FeTiO4，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2、再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作2的名称是________操作2中玻璃棒作用________。
（2）工艺流程中、水解属于________变化。
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用
是________。
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4，和一氧化碳，该反应的化学方程式为________。
（5）写出钛合金的一种用途________。
10．（2019·
西安高新一中沣东中学中考模拟）对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：
Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。
如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）。
（1）步骤②中反应的基本类型是_____反应。
（2）滤渣2中含有的金属是_____（填化学式）。
（3）步骤⑤反应的化学方程式为_____。
（4）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是_____。
（5）除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有_____（写一条）。
11．（2020·
广东初三期末）硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂，如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题:
（1）已知步骤②是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是_____，写出步骤④中属于置换反应的反应方程式_____。
（2）写出步骤⑤的反应方程式_____。
（3）若实验室模拟步骤⑧的操作，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。
（4）步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤_____产率更高。
（5）该流程中可循环再用的物质是_____。
12．（2019·
山东中考模拟）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：
（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。
（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为________________。
（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。
13．（2019·
广东中考真题）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答:
已知:
Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有__________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为__________。
14．（2019·
上海市徐汇中学中考模拟）某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为_____；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为_____；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点_____。
15．高炉工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，“燃烧室”中甲烷的作用是_____,冶炼出的生铁属于____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）高炉“燃烧室”内发生反应的化学方程式______。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是______。
16．（2019·
湖南初三学业考试）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体A直接应用于流程中，其气体A是_______
（2）流程中溶液A中含有的溶质成分是________
（3）流程中溶液B中溶质的成分，可能的组合有_________
17．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、___________等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是_____________；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是____________。
18．（2019·
广东中考真题）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2
等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
料液浓度Kg/L
30
40
灼烧温度/℃
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________
（填实验编号）。
19．（2019·
江西育华学校初三月考）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O），食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）反应Ⅳ操作为________流程中循坏利用的物质有H2O和________.
（2）反应Ⅳ中的化学方程式_________
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装畳如图所示，己知混合气体中只有二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，在所得溶液中添加稀硫酸，二氧化碳又重新释放出来。
则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分別是________和________.
20．（2018·
贵州初三学业考试）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
⑴写出有关物质的化学式：
B____；
乙____。
⑵写出转化①的化学方程式______________________，F的其他用途有_______。
⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；
如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_____________________。
⑷转化③发生的反应方程式为_________________。
⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。
21．（2019·
江苏初三期中）实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜[Cua（OH）b（CO3）c•dH2O]的主要实验流程如下图。
（1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯和__________。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：
2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。
（3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。
（4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
7.5
2.7
5.2
8.3
完全沉淀
9.7
3.2
6.4
9.8
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。
22．（2019·
江苏中考模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催
化剂。
以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________；
⑶反应VI的化学方程式是：
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____________；
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。
70℃真空干燥的目的是___________________。
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