山东省聊城市莘县中考三模化学试题Word下载.docx
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蒸发食盐水B.
手按短柄加热液体
C.
读取液体体积D.
稀释浓硫酸
5.2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆，在火星上首次留下中国印迹。
天问一号的发射任务由长征五号遥四运载火箭承担，主体推进剂采用液氢、液氧组合。
下列说法正确的是
A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B.液氧变成气态氧时，放出热量
C.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
【答案】C
6.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
7.健康是人类永恒的主题，下列与生命活动有关的说法正确的是
A.蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B.人体血浆的pH约为0.9-1.5，如果数值偏大或偏小，则可能导致疾病
C.人体中必需的元素长期摄入不足或过量，都不利于身体健康
D.水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
8.硒元素有防癌和抗癌的作用，如图是元素周期表中提供的硒元素的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说错误的是
A.硒原子的核电荷数为34
B.硒原子在化学反应中易得到电子，形成Se2+
C.硒元素的元素符号是Se，是一种非金属元素
D.硒元素位于元素周期表中第四周期
9.分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关分类正确的是
A.面粉、酒精、煤炭是可燃性物质B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C.磁铁矿、二氧化锰、干冰是氧化物D.液氯、铝粉、水属于单质
10.下列有关实验现象的描述正确的是
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色
D.电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2：
1
11.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”“
”“
”表示不同离子）。
则下列说法正确的是
表示氯离子
B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C.“
”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D.此反应的实质是
和
结合生成水分子
12.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O3）。
下列有关没食子酸的说法，不正确的是
A.没食子酸属于有机化合物
B.没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
1：
16
C.没食子酸中碳元素的质量分数最大
D.没食子酸在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O
13.如图是某密闭容器中，物质发生化学反应的微观模示意图，对此理解不正确的是
A.参加化学反应的分子个数比为2：
1B.过程与过程Ⅱ都属于化合反应
C.化学反应前后分子个数发生改变D.该化学反应中元素的化合价改变
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是
A.通常情况下，pH<
7的溶液呈酸性，则pH<
7的雨水是酸雨
B.化学反应通常伴有能量的变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应
15.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
加水溶解，蒸发结晶
B
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入适量盐酸，过滤
C
鉴别羊毛纤维和合成纤维
点燃，闻气味、看灰烬
D
除去硝酸铜溶液中的硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
A.AB.BC.CD.D
16.下列图像，不能正确反映其对应变化关系的是
镁在过量
氧气中充分燃烧
B.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量锌粉、铁粉
向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
D.
加热硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
二、填空题（本题包括4小题共28分）
17.按要求用化学用语填空：
（1）标出小苏打中金属元素的化合价_______。
（2）钢是重要的建筑材料，其中含有的主要元素是_______。
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式_______。
【答案】①.
②.Fe、C③.
18.物质的世界处处离不开化学，化学与我们的生产生活息息相关。
请回答：
（1）在天然水的净化过程中通常加入明矾【KA1（SO4）2·
12H2O】。
明矾作用是_______，其原理是明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。
（2）在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。
动力电池领域对氢氧化锂的需求量也越来越大。
氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有_______；
制造汽车的下列材料中属于合成材料的是_______（填序号）。
A镁铝合金B聚氯乙烯C玻璃钢D合成橡胶
（3）为了减缓大气中的CO2，含量的增加，目前以下建议中可行的是_______。
A大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林B电解水制取最清洁的能源——氢气
C开发太阳能、水能、风能、地热等新能源D开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
【答案】①.吸附水中的固体，加速沉降②.OH-（或氢氧根离子）③.BD④.AC
19.下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）在30℃时，物质甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
（2）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。
则x取值范围是_______。
（3）探究20℃时配制乙溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
结合图像判断，坐标图中符合实验结果的描点可能是_______（填序号）。
（4）下列说法不正确的是_______（填序号）。
①40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙>
②物质甲中含有少量乙时，可以采用蒸发结晶
方法提纯甲
③大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
④分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数乙大于甲
【答案】①.7:
20②.33<
x<
35g③.bd④.①④
20.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，试回答：
（1）金属B的活动性_______（填“>
”“<
”或“=”）金属D的活动性。
（2）向C的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不溶解，写出C的化学式__。
（3）反应②的化学方程式为_______。
【答案】①.>
②.CuSO4③.
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
21.实验室制取氧气或二氧化碳时常选用下列装置，请根据装置图回答有关问题：
（1）仪器①
名称是_______。
（2）如图甲是干燥并收集某气体的装置请写出该气体的物理性质_______，若实验室用装置A制取该气体，则装置A中发生化学反应的方程式为_______；
（3）实验室收集CO2气体时，检验收集满的方法是_______。
（4）通常情况下，甲烷是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水，易燃烧。
实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后加热产生甲烷气体，则制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，应从上图中选择的装置组合是_______。
【答案】①.分液漏斗②.密度比空气大③.
④.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满⑤.BC
22.某化学兴趣小组在在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，他们对此产生了兴趣，并进行如下探究。
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查阅资料】
（1）玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），与CO2、SO2有相似的化学性质。
试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
（2）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。
（3）硅酸钠能与盐酸反应产生白色沉淀，与中性的氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色沉淀。
根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
【猜想与假设】化学兴趣小组的同学根据玻璃瓶口粘结，对白色粉末做出如下猜想：
猜想一：
Na2SiO3
猜想二：
Na2SiO3和Na2CO3
猜想三：
_______。
猜想四：
Na2SiO3、Na2CO3和NaOH
【进行实验】取一定量白色粉末溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认
猜想_______不成立；
写出产生沉淀时反应化学方程式：
②_______
第2组
步骤一
产生白色沉淀
第1组同学认为：
此步骤还不能准确判断出原固体
成分。
步骤二
③_______
大家一致认为：
猜想二成立
【实验拓展】有同学认为，在第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该同学的理由是：
__。
【反思与评价】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用橡胶塞。
②.Na2SiO3和NaOH③.一、三④.
⑤.溶液不变色⑥.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验白色固体中的氢氧化钠
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
23.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应），得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
a
（1）人体缺钙易出现的疾病是，a的数值为。
（2）求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】
（1）佝偻病（或骨质疏松症）25
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为
碳酸钙的质量分数=
答：
碳酸钙的质量分数为50%。
（3）解：
由表格可知20g稀盐酸与5g碳酸钙完全反应。
设20g的稀盐酸所含HC1的质量为
该盐酸中溶质的质量分数为：
该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
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