人教版高中化学必修二 第四章 化学与自然资源的开发利用单元练习题Word格式文档下载.docx

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B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

7.关于石油组成的下列叙述中，正确的是（　　）

A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物

B．石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业，它的原料是石油

C．石油是液态的物质，只含液态烃

D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃

8.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（　　）

A．是吸热反应

B．铝热剂是纯净物

C．铝热剂是混合物

D．铝热反应不是氧化还原反应

9.下列过程发生化学变化的是（　　）

A．利用煤炭的干馏制焦炭

B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品

C．从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇

D．利用苯从溴水中提取溴单质

10.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）。

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·

L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c（OH－）＝1mol·

L－1

②向另一份固体中加入100mL4.0mol·

L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H＋）＝0.1mol·

则①、②操作中总共产生的气体的体积（标准状况）为（　　）

A．2.352L

B．2.448L

C．2.688L

D．2.856L

11.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：

①硫化氢；

②二氧化硫；

③汽油，其中能生成二次污染物的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．全部都是

12.铝用来焊接钢轨是利用（　　）

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层

B．铝是热的良导体

C．铝是强还原剂，铝热反应放热

D．铝合金强度大

13.下列说法不正确的是（　　）

A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

C．从海水中可以提取铀和重水等核原料

D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

14.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是（　　）

A．回收其中的电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

15.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（　　）

A．H2

B．N2

C．CO2

D．CO

二、双选题

16.下列说法正确的是（　　）

A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的

B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素

C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

D．煤和石油都是由古代动植物遗体埋在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的

17.（双选）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）

A．Fe2O3和MnO2

B．MnO2和V2O5

C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO

18.（双选）引起下列环境污染的原因不正确的是（　　）

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．二氧化硫、二氧化氮或二氧化碳都会导致酸雨的形成

D．二氧化碳和氟氯烃等物质的大量排放会造成臭氧空洞的加剧

19.（双选）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程

三、填空题

20.海水中溴元素以溴离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是________________________________________________，

步骤③反应的化学方程式是__________________________________________________。

（2）从理论上考虑，下列物质也能吸收单质溴的是________。

A．NaOHB．FeCl2

C．Na2SO3D．H2O

（3）步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2mol溴化氢，消耗________mol二氧化硫。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。

21.已知有关物质的熔点、沸点数据如下表：

请参考表中数据回答下列问题：

（1）工业上用电解法生产镁，通常是电解氯化镁而不是电解氧化镁，主要理由是________________________________________________________________________。

（2）工业上用电解法生产铝，通常是电解氧化铝而不是电解氯化铝，主要理由是________________________________________________________________________。

22.铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

（1）写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：

_______________________________。

（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：

_______________________________________

________________________________________________________________________。

（3）实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO______（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

23.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物进入大气），最后生成石膏。

试回答：

（1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：

①化合反应②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应　⑧非离子反应（分子反应）。

其中正确的是（　　）

A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧

C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦

（2）第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为（　　）

A．1B．2

C．3D．4

（3）比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________（A.生石灰　B．石灰石），原因是________________________________________________________________________

（4）你认为减少酸雨产生可采取的措施是（　　）

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③先将燃料煤脱硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放

A．①②③B．②③④⑤

C．①③⑤D．①③④⑤

24.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________，

产物中单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式为

________________________________________________________________________、

（3）③中所发生的各反应的离子方程式为

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为____________。

四、实验题

25.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。

（1）第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中不会用到的实验仪器有________（填代号）。

A．试管B．瓷坩埚

C．坩埚钳D．铁三脚架

E．泥三角F．酒精灯

G．烧杯H．量筒

（2）第2步：

I－溶液的获取。

操作是___________________________________________________。

（3）第3步：

氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用________（填代号）。

A．浓硫酸B．新制氯水

C．酸性高锰酸钾溶液D．过氧化氢溶液

理由是________________________________________________________________________。

（4）第4步：

碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。

26.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。

已知：

Al、Fe的熔、沸点数据如下。

请回答下列问题：

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。

理由：

该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。

你认为他的解释是否合理？

________（选填“合理”或“不合理”）。

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：

取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。

若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；

否则没有Fe3O4生成。

该同学的实验方案是否合理？

说明你的理由。

27.海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。

证明海带中含有碘的实验方法：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，

（涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O）。

（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）能证明海带中含有碘的实验操作是________（填序号），现象是_________________________。

五、推断题

28.工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）。

某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出X、Y的化学式：

X________，Y________；

（2）通入过量CO2时反应的离子方程式为________。

六、计算题

29.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5＋Al——Al2O3＋V

Co3O4＋Al——Al2O3＋Co

30.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升（标准状况）。

（2）若将2mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

答案解析

1.【答案】B

【解析】海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。

通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，A错误；

蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，B正确；

利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C错误；

对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，D错误。

2.【答案】D

【解析】冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液；

冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝，而不是氯化铝；

铁不能将氧化镁中的镁还原出来。

3.【答案】D

【解析】含磷洗涤剂可导致水体污染，出现赤潮或水华现象，而白色污染与塑料有关；

减少使用氟氯代烷，可保护臭氧层，而酸雨与二氧化硫有关；

应开源节流，不能无限制开采资源，走可持续发展之路，保护资源，合理开采；

氢燃料电池的产物为水，对环境无污染，则氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

4.【答案】D

【解析】二氧化硫和氧气的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中飘尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分二氧化硫转化为三氧化硫进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。

5.【答案】A

【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

海水中加入明矾后，形成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物而使水得到净化，不是海水淡化。

6.【答案】C

【解析】石油分馏是物理变化；

石油裂化、煤的干馏、煤的液化、煤的气化（制煤气）等都是化学变化；

石油裂化的目的主要是获得汽油等轻质燃料油；

石油裂解的目的才是获得乙烯；

煤干馏的目的就是获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

7.【答案】D

【解析】石油中主要含有碳、氢两种元素，是多种烃组成的液态混合物，其中大部分是液态烃，同时溶有少量气态烃和固态烃；

石油化学工业的原料是石油和天然气。

8.【答案】C

【解析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应。

9.【答案】A

【解析】A项，煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等。

焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁。

显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，正确；

B项，分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先气化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化。

石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，错误；

C项，蒸馏也是将液体混合物各成分分离的一种方法。

相对于分馏，只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离。

从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇，乙醇与不挥发或沸点较高的杂质混合在自家酿制的高粱酒中，通过蒸馏，提取出沸点较低的乙醇。

也是物理变化，错误；

D项，利用苯从溴水中提取溴单质。

溴在水中的溶解能力不及溴在苯中的溶解能力。

苯加入溴水中，苯将溴水中的溴夺取过来，形成溴和苯混合溶液，溴仍是溴单质。

化学上将这一操作叫萃取，萃取是物理变化，错误。

10.【答案】D

【解析】①中消耗n（NaOH）＝0.1L×

（2mol·

L－1－1mol·

L－1）＝0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1mol；

②中根据电荷守恒：

2n（Fe2＋）＋3n（Al3＋）＋n（H＋）＝n（Cl－），n（Fe2＋）＝0.045mol，则铝热剂中n（Fe2O3）＝0.0225mol。

该铝热剂充分反应后得到0.0225molAl2O3、0.045molFe且剩余0.055molAl，故产生的气体的体积为（0.045mol＋0.055mol×

）×

22.4L·

mol－1＝2.856L。

11.【答案】A

【解析】由2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O，产生二次污染物二氧化硫；

二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

汽油不是污染物，但汽油燃烧生成一氧化碳等，是一次污染物。

12.【答案】C

【解析】铝是强还原剂，而铝热反应要放出大量的热，可达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

13.【答案】D

【解析】海水中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素，故海水中的溴、氟元素不是微量元素。

14.【答案】D

【解析】回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染，D项符合题意。

15.【答案】D

【解析】H2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故A错误；

N2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误；

CO2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误；

CO是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确。

16.【答案】CD

【解析】煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，并不是取之不尽，用之不竭；

煤是复杂的混合物，主要含有碳元素；

石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的。

17.【答案】AD

【解析】n（Al）＝

＝

mol，可提供电子为

mol×

3＝1mol，利用端值法计算．

n（Al）＝

3＝1mol，

A项，当全部为Fe2O3，生成m（Fe）＝

×

56g＝18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）＝

55g＝13.75g,13.75＜18＜18.7，故A正确；

B项，当全部为MnO2，生成m（Mn）＝

55g＝13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）＝

51g＝10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；

C项，当全部为Cr2O3，生成m（Cr）＝

52g＝17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）＝

51g＝10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；

D项，当全部为Fe3O4，生成m（Fe）＝

3×

56g＝21g，当全部为FeO，生成m（Fe）＝

56g＝28g，当铝粉不足时，可生成金属单质18g，故D正确。

18.【答案】CD

【解析】二氧化硫和二氧化氮能导致酸雨的形成，二氧化碳不能导致酸雨的形成，也不会造成臭氧空洞的加剧。

19.【答案】AD

【解析】煤的气化是将固态煤转化为一氧化碳和氢气等气体燃料（由煤制煤气）的过程，煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的过程，二者都属于化学变化，其产物都是清洁能源。

20.【答案】

（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

（2）ABC

（3）Br2　1

（4）Cl2＞Br2＞SO2

【解析】

（1）根据流程图，可写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

（2）只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，而Fe2＋、SO

具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收；

（3）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2molHBr，则消耗1molSO2；

（4）最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。

经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：

Cl2>

Br2>

SO2。

21.【答案】

（1）MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能大，不经济　

（2）Al2O3在熔融状态下能被电解生成单质Al，而AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电

22.【答案】

（1）C＋O2

CO2，C＋CO2

2CO

（2）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）验纯　爆鸣　爆炸　不能　点燃