专题二溶液与胶体专题复习资料Word下载.docx
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D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
4．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
5、将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系（）
A.C1=2C2B.C2＜2C1C.C2＞2C1D.C2=2C1
6、（2002全国）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此
溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）
A．30%B．
×
100%C．26.5%D．
100％
7．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为
bg·
mL－1。
①该温度下氢氧化钠的溶解度为___________g；
氢氧化钠溶液的物质的量浓
度为____________；
溶质氢氧化钠的质量分数为__________。
②若取该氢氧化钠饱和溶液
mL，其物质的量浓度为_____________；
所
含氢氧化钠的物质的量为___________；
若将其加水稀释至VmL后，溶液的物
质的量浓度为___________。
8．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·
cm－3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·
L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是_________。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是_________。
三．知识要点：
1.几种液体分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
＜1nm
＞100nm
1～100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目分子集合体
许多分子集合体或高分子
实例
酒精、氯化钠溶液
石灰乳、油水
Fe（OH）3胶体、淀粉溶胶
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
鉴别
无丁达尔效应
静置分层
丁达尔效应
2.溶液浓度的计算与换算
（1）溶液稀释定律
①对于已知质量分数溶液的稀释：
溶质的质量稀释前后不变，即m1·
w1=m2·
w2。
②对于已知物质的量浓度溶液的稀释：
溶质的物质的量稀释前后不变，即
c1V1=c2V2。
（2）物质的量浓度与溶质质量分数的换算
n=
c=
=
。
（3）溶解度与溶质质量百分数w的换算
w=
100%S=
（4）溶解度与物质的量浓度的换算
c=
（ρ的单位为g·
cm－3）。
四．巩固练习：
1．（2004年上海，5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
2．（2004年广东，6）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
3．下列变化属于物理变化的是（）
A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置于空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．（94全国）在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）.
（A）等于1.06g（B）大于1.06g而小于2.86g
（C）等于2.86克g（D）大于2.86g
5．（2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；
乙烧杯中溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为（）
A．10%B．15%C．20%D．25%
6、（2004天津11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱
和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱
和溶液中析出溶质R的质量为
A.
B.
C.
D.
7.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（）
A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g
8.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol·
kg－1。
若5mol·
kg－1的H2SO4水溶液的密度为1.30g·
mL－1，则其物质的量浓度为
A.4.36mol·
L－1B.5.00mol·
L－1
C.5.25mol·
L－1D.5.75mol·
9.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol·
L－1B.6.25mol·
C.7mol·
L－1D.6.75mol·
10．（2005年郑州模拟题）某结晶水合物的化学式为R·
nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度c=
mol·
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=
%
C.25℃时R的溶解度S=
D.饱和溶液的密度ρ=
g·
11．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是___________
①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③溶液的pH增大
④c（H+）·
c（OH-）的积不变⑤c（H+）一定增大⑥Ca2+的浓度不变
12.在Fe（OH）3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是
____________________________________________________________________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
（3）最后溶液颜色加深，原因是
___________________________________________，此反应的离子方程式是
___________________________________________________________。
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?
____________________（写序号）。
13.实验室要配制含有0.17molK2SO4，0.16molKCl，0.5molNaCl的溶液1L。
现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，问如何配制所需溶液，简述操作步骤。
化学基本概念
（二）—溶液与胶体答案：
课前练习：
1.A2.C3.C4.D5.C6.C
7.
；
②
8.答案：
（1）S=
g
（2）17.1m/Vmol·
（3）0.171dwmol·
（4）
巩固练习答案：
1.C2.D3.D4.D5.D6.A7.D8.A9.B
10.解析：
A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。
c（R）=
B项，w=
100%=
C项，
=
，S=
D项，ρ=
11.
12.解析：
HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I－成I2；
而HCl只能使其聚沉，而后溶解。
答案：
（1）加入电解质后，使胶体聚沉
（2）Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
（3）有I2生成2Fe3++2I－====I2+2Fe2+
（4）
（1）
（2）
13.答案：
用天平称取37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl溶于适量蒸馏水中，搅拌溶解，转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶里直到液面接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子摇匀。
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