氧化还原反应书写文档格式.docx
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其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)
与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式___________________________。
2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与
NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
1、(2014上海高考)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
_________________________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是___________________________。
已知:
H2S:
Ki1=1.3×
10-7 Ki2=7.1×
10-15
H2CO3:
Ki1=4.3×
10-7 Ki2=5.6×
10-11
(4)向
ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
_______________________________________。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有___________、______________。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是___________________________。
2、(2014年江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:
S2-—2e-=S;
(n—1)S+S2-=Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3
、FeCl2
、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为
3、(2014年北京高考)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:
3FeS+5O2
1_____+3________。
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗
1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为__________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。
4、(2014安徽)Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第
周期第
族;
S的基态原子核外有
个未成对电子;
Si的基态原子核外电子排布式为
(2)用“>
”或“<
”填空:
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si
S
O2-
Na+
NaCl
Si
H2SO4 HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
5、(2014泉州单科质检)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。
a.Na b.Mg c.Fe d.Ag
(2)右图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 极,b极的电极反应式为 。
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3
+KNO3
→K2O+Na2O+X↑(未配平),
已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。
则该反应的氧化剂为 ,
X的化学式为 ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如右图所示
请写出该反应的离子方程式 。
6、(2013全国II卷)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是
,发生反应的离子方程式为
;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为
,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于
7、(2013上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
8、(2013上海杨浦调研)钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。
写出该反应的化学方程式
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl–。
写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是
a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式,说明还原性:
SO32–>
Cl–>
VO2+
9、(2012南平)I.用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂,预冷至零下12℃,能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。
武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·
佩恩奖。
(1)尿素[CO(NH2)2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ;
能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
(填选项)。
A.在NO2中氧元素显负价,氮元素显正价
B.H2O的热稳定性比NH3的稳定
C.常温下H2O是液态而NH3是气态
D.O2比N2易液化
(2)尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵,若与碱性肥料混合施用,会造成氮元素损失,请用离子方程式解释其原因
已知:
20℃时,H2CO3:
Ka1=4.2×
10-7;
Ka1=5.6×
10-11;
NH3•H2O:
Kb=1.7×
10-5
碳酸氢铵溶液中HCO—3、NH+4,OH—、H+四种离子浓度由大到小是____(填选项)。
II.NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应,I—被氧化为I2。
写出此反应的离子方程式____
(4)工业废水中含少量NO—2,可用电解法将NO—2转换为N2除去。
N2将在____极生成,写出NO—2在酸性条件下转化为N2的电极反应式________。
10、(2013东城期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
、
(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是
(3)A的化学式是
,装置Ⅲ中A在
极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2
+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
②研究表明:
若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是
1、
(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
(2)2H2S+3O2
2SO2+2H2O,2H2S+SO2+=3S↓+2H2O;
H2S
S+H2或2H2S+O2
2S+2H2O
(3)硫化钠溶液;
硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化钠更易水解。
(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少,因此没有沉淀。
加入氨水后,促进H2S的电离,S2—离子浓度增大,有沉淀产生。
(5)FeCl2、H2S;
先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色。
2、
(1)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Sn2-+2H+
=(n-1)S↓+H2S↑
(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例
(3)
3、
(1)①O2
、SO2、CO2
②Fe3O4 SO2
(2)①H2O2+SO2=H2SO4
②
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
4、
(1)三IA;
2;
1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(2)<>< <
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
(4)
5、
(1)cd
(2)正;
Cu2++2e-=Cu
(3)KNO3 N2 1:
5
(4)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
6、
(1)Fe2+和Mn2+
MnO4-+3Fe2+
+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
2MnO4-+3Mn2+
+2H2O=5MnO2↓+4H+
铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗夜于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净
(4)1
7、B
8、
(1)V2O5
+K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O
(写成离子方程式也给分V2O5
+SO32–+4H+→2VO2++SO42–+2H2O)
(2)
+3H2O→Cl–+6VO2++6H+
(3)b
(4)Cl2
+SO32–+H2O→2Cl–+2H++SO42–
9、
(1)
(2)NH4++OH-=NH3•H2O;
B
(3)2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
(4)阴,2NO2-+8H++5e-=N2+4H2O
10、
(1)Na2SO3 H2O
(2)2ClO2
+H2O2
+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
(3)H2SO4 阳
(4)1∶4
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2
(5)NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同