初中化学化学方程式及其现象归纳.docx

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初中化学化学方程式及其现象归纳

初中化学“化学方程式及其现象”归纳

一、氧气的性质：

1、氧气与非金属单质反应：

（1）碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2 

现象：

燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 

（2）碳在氧气中不充分燃烧：

C+O22CO 

现象：

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 

（3）硫在氧气中燃烧：

S+O2SO2 

现象：

产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

（4）红磷在氧气中燃烧：

4P+5O22P2O5 

现象：

剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

（5）氢气在空气中燃烧：

2H2+O22H2O

现象：

燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

2.氧气与金属单质的反应：

（6）镁条在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO 

现象：

剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

（7）铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4 

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 

注意：

①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

（8）氧气通过灼热的铜网：

2Cu+O22CuO

现象：

红色金属铜变为黑色固体 

（9）铝箔在氧气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3 

现象：

剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体

（10）密闭容器中加热金属汞：

2Hg+O22HgO 

现象：

银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 

3.氧气与化合物的反应：

（11）一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2 

现象：

蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!

使用时小心煤气中毒!

如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

（12）甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷是天然气、沼气的主要成分）

现象：

蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 

（13）酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 

现象：

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 

二、氧气的制取：

1.过氧化氢分解制取氧气：

2H2O2O2↑+2H2O

用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 

现象：

加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃 

2.加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：

MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

2KClO32KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

4.水通直流电（电解水）：

2H2O=====2H2↑+O2↑ 

现象：

电源两极产生气泡,体积比是2：

1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

5.加热分解氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑ 

现象：

红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法：

1、氢气在空气中燃烧：

（可燃性）2H2+O22H2O

现象：

淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 

①放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

②点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

2、氢气还原氧化铜：

（还原性）H2+CuO=====2Cu+H2O

现象：

黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 

现象：

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生,（实验室制备氢气 ）

四、碳的的性质：

1.可燃性

（1）氧气充足：

C+O2CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：

就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：

2%%,钢的含碳量：

%

（2）氧气不足：

2C+O22CO

现象：

放热,也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

2.还原性

（3）二氧化碳通过灼热的碳层：

C+CO2=====2CO 

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

（4）碳在高温下还原氧化铜：

C+CuO=====2Cu+CO2↑ 

现象：

黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂. 

（5）碳在高温条件下还原氧化铁：

2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑ 

现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂. 

（6）碳在高温下还原四氧化三铁：

Fe3O4+2C=====3Fe+2CO2↑ 

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂 

五、一氧化碳的性质

1.可燃性

（1）一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2CO2 

现象：

蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!

这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

2.还原性

（2）一氧化碳还原氧化铜：

CuO+COCu+CO2 

现象：

黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

（3）一氧化碳高温条件下还原氧化铁：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 

现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

（4）一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

1.与水反应

（1）二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：

CO2+H2O=====H2CO3 

表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红. 

（2）碳酸不稳定常温下就分H2CO3=====CO2↑+H2O 

◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O 

该反应也用来解释：

通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色 

2.与石灰水反应

（3）石灰水与二氧化碳的反应：

Ca（OH）2+CO2=====CaCO3↓+H2O 

现象：

澄清石灰水变浑浊 

应用：

检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

解释：

①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了？

②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬？

③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么？

④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么？

⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么？

⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么？

七、实验室制取CO2

1.实验室制法

（1）实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

①用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.

②实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.

（2）纯碱溶液与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理.

现象：

固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 

◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!

2.工业制法

（3）高温煅烧石灰石：

CaCO3=====CaO+CO2↑ 

◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰. 

八、有关金属的反应

1.金属与氧气的反应

（1）铁中氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

点燃

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、

（2）镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

现象：

剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

2.金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：

排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.

（3）锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

现象：

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制氢气）

（4）锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑

现象：

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气 

（5）铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑

现象：

有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 

（6）铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑

现象：

有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.

（7）铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4=====Al2（SO4）3+3H2↑ 

现象：

产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁

（8）镁条与盐酸溶液反应：

Mg+2HCI=====MgCI2+H2↑

现象：

有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.

3.金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：

前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.

（9）铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

现象：

铁的表面覆上一层红色物质铜

（10）铁和氯化铜溶液反应：

Fe+CuCI2=====FeCI2+Cu

现象：

铁的表面覆上一层红色物质铜

（11）锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=====ZnSO4+Cu

现象：

铁的表面覆上一层红色物质铜

（12）铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=====Cu（NO3）2+Hg

现象：

铜的表面覆上一层银白色物质银

九、有关氧化物的反应

1.碱性氧化物+酸→盐+水 

（1）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

现象：

铁锈消失,溶液逐