湖南省娄底市中考三模化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．二氧化锰（MnO2）可以作为过氧化氢制氧气的催化剂，其中锰（Mn）元素的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．今年5月，某养老院发生火灾，导致38人遇难，造成了严重人员伤亡事故，口下列自救措施中，你认为不合理的是
A．室内起火，不要急于打开所有门窗
B．赶决乘坐电梯逃生
C．如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法或灭火器材将火扑灭
D．拨打火警电话并到窗口呼救
10．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）
A．图1：
收集氧气时，氧气的验满
B．图2：
比较镁与铁的金属活动性
C．图3：
验证白磷的着火点低于红磷
D．图4：
验证生石灰与水反应放热
11．6000L氧气可压缩装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（）
A．分子很小B．分子在不断运动
C．分子间存在间隔D．分子可分为原子
12．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）
13．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
14．食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正确的是
A．用甲醛溶液浸泡海产品B．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
C．霉变的大米用水清洗后可以食用D．油炸食品要常吃，以补充能量
15．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用化学符号填写下列空格
（1）五氧化二磷_______
（2）硫酸锌中锌元素的化合价显+2价______
（3）4个铜离子______
17．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水②活性炭③石墨④干冰⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是____________
（2）可用于区别硬水和软水是____________
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是______________
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是______________。
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）D原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子。
（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为_____。
19．下表是NaC1和KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）。
（2）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_____（填一种）。
（3）下列有关说法正确的是_____。
A40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20-40℃之间
20．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
三、流程题
21．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_____，操作②的名称是_____。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。
四、实验题
22．根据下列实验装置图，回答下列问题。
发生装置
收集装置
洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：
_____。
（2）实验室用加热KClO3和MnO2制取氧气的化学方程式为_____，可选择的发生装置为_____（填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_____口通入（选填“①”或“②”）。
（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号）。
五、科学探究题
23．小林在学校的元旦联欢会上表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。
小军很感兴趣，于是他和同学们进行了探究。
探究问题：
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
为什么脱脂棉会燃烧？
猜想：
①可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有能量变化。
设计装置：
如下图所示
实验探究：
实验一：
探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是_____。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_____。
实验二：
继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
结论
取完全反应后的溶液少许，向其中滴加足量的_____
无气泡产生
无CO32-
（2）小军取反应后所得的溶液置于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后所得的溶液呈_____性。
表达：
从实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____。
六、计算题
24．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。
现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成119.7g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为_____（填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）a=_____g。
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？
=_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
参考答案
1．B
【解析】
A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；
C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；
D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。
故选B。
2．B
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
3．B
试题分析：
从图示看：
锑元素的相对原子质量是121．8，没有质量单位。
故选B．
考点：
元素周期表
4．A
A中银的化学式是Ag，银不是水银，水银是汞的俗名，化学式是Hg。
故选A。
5．C
A、有机物指的是含有碳元素的化合物。
所以乙酸乙酯是有机物。
A正确；
B、一个乙酸乙酯分子中有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共计14个原子。
B正确；
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为：
（12×
4）：
（1×
8）：
（16×
2）=48:
8:
32=6:
1:
4。
C错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为：
4，可以分析得知碳元素的质量分数最大。
D正确。
故选C。
6．B
由图中信息可知，所给物质都是由分子构成。
对于由分子构成的物质，一种分子对应一种物质，所以，A、C、D中都只有一种物质，是纯净物，B中有三种分子，说明B中有三种物质，是混合物。
7．C
将光亮的铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，A错误；
硫在空气燃烧的现象是：
发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，B错误；
铁丝在氧气中燃烧的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，D错误。
反应与现象。
8．D
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设锰的化合价为x，则x+（-2）×
2=0，解得x=+4，故选D。
9．B
【分析】
发生火灾时可能会导致供电出现问题，不能坐电梯，B错误。
10．C
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作能达到实验目的，选项A正确；
B、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的，选项B正确；
C、铜片的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图中所示操作不能达到实验目的，选项C不正确；
D、生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图中所示操作能达到实验目的，选项D正确。
11．C
6000L氧气可压缩装入容积为40L的钢瓶中，这是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间隔变小。
12．D
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
pH等于7，溶液呈中性；
黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
13．C
根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；
B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。
【点睛】
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
14．B
A．甲醛有毒，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海产品，人食用后会中毒，选项A错误；
B．亚硝酸钠有毒，能使人中毒，选项B正确；
C．霉变的大米中含有霉菌，不能食用，选项C错误；
D．油炸食品中含有苯并芘等致癌物质，不能常吃，选项D错误。
15．D
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。
故选D。
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
16．P2O5
4Cu2+
（1）五氧化二磷的化学式为：
P2O5；
（2）化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略，硫酸锌中锌元素的化合价显+2价：
；
（3）离子符号表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写，表示离子分数在离子符号前面加数字，故4个铜离子：
4Cu2+。
17．④①②⑤
可用于人工降雨的是干冰；
可用于区别硬水和软水是肥皂水；
可用作防毒面具滤毒剂的是活性炭，利用活性炭的吸附性；
用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
18．三得MgCl2
（1）不同种元素的本质区别是质子数不同。
A、C的质子数相同，属于同一种元素，镁元素。
B是一种元素，硫元素。
D是一种元素，氯元素。
所以共有三种元素。
故答案为：
三；
（2）D的最外层电子数为7，易在化学反应中得到一个电子，形成8电子的稳定结构。
得；
（3）C是镁元素，最外层电子数是2，易失去2个电子形成8电子的稳定结构，形成的化合价为+2价。
D元素是氯元素，最外层电子数是7，易得到1个电子形成8电子的稳定结构，形成的化合价为-1价。
所以形成的化合物是氯化镁，化学式为：
MgCl2。
19．增大降温结晶C
（1）通过表中的数据可以看出，NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而增大。
增大；
（2）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），从而使硝酸钾以晶体的形式析出，从而达到提纯的目的。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）A、硝酸钾和氯化钠溶液的饱和状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小。
A错误；
B、某中溶质的饱和溶液是不能在溶解该种溶质的溶液，但是还能继续溶解其他溶质。
B错误；
C、氯化钠在20-40℃之间，溶解度在36克-36.6克。
硝酸钾在20-40℃之间，溶解度在31.6克-63.9克。
曲线会出现交叉，故C正确。
20．氧气（O2）Al2O3①③
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。
氧气（或O2）；
（2）铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝的化学式为：
Al2O3；
（3）①Al、Ag、CuSO4溶液：
铝能置换出硫酸铜的铜，说明铝比铜活泼；
银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银不如铜活泼，可以证明。
①正确；
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液：
铜和银均不与硫酸铝溶液反应，说明三种金属中铝最活泼，但是无法证明铜和银的活动性强弱。
②错误；
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液：
铜不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝比铜活泼，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，可以证明。
③正确。
①③。
21．
蒸发结晶H2ONaCl、Na2SO4
工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁。
固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
（1）通过分析可知，固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，硫酸镁溶液中得到硫酸镁，操作②是蒸发结晶操作。
、蒸发结晶；
（2）通过分析可知，固体B是氢氧化铁。
根据质量守恒定律可知，反应后的另一种氧化物应该含有氢元素，则另一种氧化物是水。
H2O；
（3）通过分析可知，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
NaCl、Na2SO4。
22．长颈漏斗
A
②AE
（1）仪器a是长颈漏斗。
长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热的条件下反应，生成氯化钾和氧气。
该反应是“固固混合加热法”，需要加热，所以应选择A作发生装置。
、A；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
若要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，气体要和饱和碳酸氢钠溶液充分接触，则该混合气体应从F装置的②口通入。
、②；
（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，需要加热，应选A装置作发生装置。
又因为空气的相对分子质量为29，29>
17，则氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集。
故收集装置为E。
AE。
23．氧气（或O2）Na2O2与水反应放热，使瓶内空气受热体积膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3稀盐酸碱
（1）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃。
氧气；
（2）导管口有气泡冒出，说明里面的压强增大，则说明该反应是放热反应，使装置内的空气受热膨胀。
Na2O2与水反应放热，使瓶内空气受热体积膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物是过氧化钠和水，两种物质中均不含有碳元素，所以生成物不能是碳酸钠。
为了证明生成物中不含有碳酸根，可以向其中加入稀盐酸。
若放出气体，则生成物中可能含有碳酸根，若没有气体生成，则一定不含碳酸根。
根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3、稀盐酸；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红。
则过氧化钠和水反应生成一种物质和氧气，而且该种物质的溶液呈碱性，则可以推测出这种物质是氢氧化钠。
碱、
。
24．
（1）全部变质
（2）200（3）2.67%
解：
设生成的氢氧化钠的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，消耗氢氧化钡溶液的质量为z。
解得x=8g，y=10.6g，z=200g。
（1）则加入的10.6g物质均为碳酸钠，所以该烧碱样品完全变质。
（2）通过计算可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为200g。
（3）沉淀刚好达到最大值时，溶液中溶质质量分数为：
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