云南省高一上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝

【解析】试题分析：

A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；

B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；

C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；

D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；

【考点定位】考查电解质与非电解质

【名师点晴】本题考查了电解质的概念。

电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

注意把握电解质的定义主要有两点：

溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物。

4.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：

氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。

5.下列反应中，水作氧化剂的是

A.C+H2O

CO+H2B.H2+CuO

Cu+H2O

C.Cl2+H2O

HCl+HClOD.CO2+H2O==H2CO3

【解析】A、水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，A正确；

B、氢元素化合价升高，氢气是还原剂，水是氧化产物，B错误；

C、水中元素的化合价均不变化，不是氧化剂，也不是还原剂，氯气既是氧化剂，也是还原剂，C错误；

D、反应中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况、氧化还原反应的基本概念是解答的关键，注意常见元素的化合价总结和积累。

6.硅元素在周期表中的位置是

A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族

C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族

【答案】B

硅元素是14号元素，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层有4个电子，则在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，答案选B。

考点：

考查元素在周期表中的位置。

7.下列说法不正确的是

A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料

8.能产生“丁达尔效应”的是

A.饱和食盐水B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.硫酸铜溶液

【解析】A．饱和食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确；

C．盐酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；

D．硫酸铜溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

9.下列说法正确的是

A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

【解析】A、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，选项A正确；

B、酒精灯加热烧瓶时需要垫石棉网，选项B错误；

C、氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，选项C错误；

D、二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，选项D错误。

答案选A。

10.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A.pH试纸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3固体

【解析】A．硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；

B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；

C．硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；

D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确，答案选B。

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答的关键。

11.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀硫酸

【解析】溶液中铁离子能与KSCN作用使溶液变红色，则A、氯气和铁反应生成氯化铁，A正确；

B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，B错误；

C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C错误；

D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，D错误，答案选A。

12.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是（　　）

A.分解反应B.取代反应C.复分解反应D.化合反应

【解析】A、分解反应中有多种物质产生，不符合，A错误；

B、取代反应中有多种物质产生，不符合，B错误；

C、复分解反应中有多种物质产生，不符合，C错误；

D、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；

答案选D。

13.下列说法不正确的是

A.地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

B.高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明

C.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

D.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，故A正确；

B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明的电光源，故B正确；

C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且腐蚀性较小，故可作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；

D．制备光导纤维的材料是二氧化硅，故D错误；

故选D。

考查了物质的性质和用途的相关知识。

14.下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是

A.干燥的氯气可以使鲜花褪色

B.氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸

C.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为后者

D.新制氯水中含有HClO，具有漂白性

【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A正确；

B、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B错误；

C、漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为后者，C正确；

D、新制氯水中含有HClO，具有漂白性，D正确，答案选B。

选项A是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。

15.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是

A.1∶2B.1∶4C.1∶3D.1∶6

【解析】还原性：

I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：

2：

1，说明溶液中剩余I-，设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：

3，答案选C。

本题考查卤素单质及其化合物的性质，本题注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算。

16.下列图示对应的装置以及操作均正确的是

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、定容时应该平视，A错误；

B、观察钠的焰色反应不需要通过蓝色钴玻璃，B错误；

C、蒸馏时冷却水应该下口进上口出，C错误；

D、蒸发操作正确，D正确，答案选D。

17.已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为

mol·

L-1B.

L-1

C.

L-1D.以上答案均不正确

【解析】硫酸根的物质的量是

，因此根据硫酸铁的化学式可知铁离子的物质的量是

，则0.25VmL该溶液中铁离子的物质的量是

，所以稀释后铁离子的浓度是

，答案选A。

18.下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：

CO2+2OH－==CO32－+H2O

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

【解析】A、金属钠和水反应：

2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A错误；

B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体生成碳酸钠和水：

CO2+2OH－==CO32－+H2O，B正确；

C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：

2OH－+Ba2++2NH4++SO42－==BaSO4↓+2NH3·

H2O，C错误；

D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：

HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O，D错误，答案选B.

选项D是解答的易错点，错因在于没有考虑相对量的多少。

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

19.下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

D.氯气有毒，不能用于药物的合成

【解析】A、钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；

B、硅是半导体，可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片，B正确；

C、电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气是黄绿色气体，C正确；

D、氯气有毒，能用于药物的合成，D错误，答案选D。

20.用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比约为

A.1：

3B.2：

1C.2：

3D.3：

2

设CO32－和HCO3－物质的量分别为x、y，反应方程式可表示为0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。

由C元素守恒得x+y=0.8；

由电荷守恒得2x+y=1，解得x=0.2、y=0.6。

化学计算

点评：

注意元素守恒和电荷守恒的应用。

21.已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：

Fe3+>

Fe2+>

Cu2+

【解析】A、将铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铁钉只作还原剂，A正确；

B、向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，体现Fe2+的还原性，B错误；

C、将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，C错误；

D、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知上述实验证明氧化性：

Cu2+>

Fe2+，D错误，答案选A。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B.100mL1.0mol·

Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl4分子数目为2NA

D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子

【解析】A、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为32:

2=16:

l，A错误；

B、100mL1.0mol·

Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为0.1NA，B错误；

C、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4中含有的CCl4分子数，C错误；

D、NA个D2O分子的物质的量是1mol，其中含有10NA个电子，D正确，答案选D。

选项C是解答的易错点，错因在于气体摩尔体积的适用范围和使用条件不清楚。

气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响大，气体的摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下才是22.4L/mol。

23.下列说法不正确的是（）

A.工业制备镁的原理：

MgCl2

Mg+Cl2↑

B.久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D.向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝

【解析】A．工业上电解氯化镁的方法来制备镁，故A正确；

B．久罝的硫酸亚铁溶液易被空气中的气体氧化，溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显淡红色，故B正确；

C．钠要先与水反应，无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛，故C错误；

D．在含有NH4+的溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的NH3能使湿润的PH试纸变蓝，故D正确，答案为C。

24.下列说法不正确的是

A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D.取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH

..................

明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。

本题的易错点为A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。

25.某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：

K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，为确认溶液中的离子组成进行如下实验：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰

A.一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+

B.一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-

D.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有SO42-、CO32-；

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；

③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰，说明溶液中含有K+，但加入了KOH，不能确定原溶液中是否含有K+，则一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-，答案选D。

本题考查常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，应注意排除干扰离子，确保检验方案的严密性。

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

【答案】

（1）.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（2）.NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O（3）.2Cl2+2Ca（OH）2＝2Cl－+2Ca2++2ClO－+2H2O（4）.2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（5）.CaO+SiO2

CaSiO3（6）.HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

【解析】

（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氯化氢反应的方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（2）氯化铵与强碱NaOH加热反应的方程式为NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O；

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝2Cl－+2Ca2++2ClO－+2H2O；

（4）FeCl3溶液与铜反应的方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中发生造渣反应的方程式为CaO+SiO2

CaSiO3。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应的方程式为HCO3－+OH－＝CO32－+H2O。

27.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是____________,被氧化的HCl是__________摩尔。

（2）当有10mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升,发生反应的KMnO4的质量是_________克。

【答案】

（1）.KMnO4

（2）.10mol（3）.112L（4）.316g

（1）Mn元素化合价降低，得到电子，在该反应中，氧化剂是KMnO4；

反应中消耗16mol氯化氢，生成5mol氯气，所以被氧化的HCl是10mol。

（2）氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即生成1mol氯气转移2mol电子。

当有10mol电子发生转移时生成5mol氯气，在标准状况下的体积是5mol×

22.4L/mol＝112L，发生反应的KMnO4的物质的量是2mol，质量是2mol×

158g/mol＝316g。

28.某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是________。

沉淀c的化学式是________。

（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。

溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。

【答案】

（1）.Cu、Fe

（2）.BaCO3（3）.2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（4）.氧化亚铁离子（5）.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

【解析】酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，且发生2Fe3++Fe=3Fe2+，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢，发生2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，生成的铁离子与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色沉淀b为Fe（OH）3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，则

（1）根据以上分析可知沉淀a中含有的单质是Cu、Fe。

沉淀c的化学式是BaCO3。

（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

（3）H2O2溶液的作用氧化亚铁离子。

溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

本题考查混合物分离提纯，把握流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，

（2）中离子方程式的书写容易漏写为解答的易错点。

29.

（1）某同学欲配制100mL0.10mol·

L-1的CuSO4溶液。

以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：

准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

操作2：

将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

操作3：

继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。

①仪器X的名称是________。

称量过程中主要用到的仪器