资阳市中考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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一、选择题（本大题包括7小题，共21分；
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列做法中不利于我们生存环境保护的是
•••
A.鼓励家庭生活垃圾分类收集
B.发展低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比
例
C.严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度
D.用化工厂未达标”排放的废水灌溉农田
2.下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于
化学变化的一组是
A.蜡烛燃烧，葡萄酒化B.汽车爆胎、米
饭煮糊
C.水果腐烂、蔗糖溶解D.玻璃破碎、鲜
肉冷冻
3.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是•••
A.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都
不发生改变
B.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很
小，且在不停地运动
D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内
质子数都为6
4.利用所学知识判断，错误的一组是
••
品不含任何化学元素
5．达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为Cl6H28N204H3P04。
下列关于达菲的叙述正确的是
A.达菲由六种元素组成B.达菲分子中含
有7种原子
C.达菲中氮元素的质量分数为50%D.达菲中
氮、磷两种元素的质量比为28:
31
6.tC时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.tC时，
熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液
中溶质质量分数大于0.3%
7.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某
些变化情况，其中肯定错误的是
A.加热一定量碳镂（NH4HCO3）的实验，试管中
固体的质量变化
8.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，
产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液
pH的变化
D.向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀
硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8.（3分）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过（填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；
用pH试纸测得水样pH为5.9,则河水显性。
若水厂用此河水作水源，经一系列净化处
理、投放含C1O2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是。
9.（4分）按要求完成下列各题：
（1）现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
分子量最小的氧化物;
制二氧化碳的石灰石的主要成分。
高温
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色”环保高效净水
剂，可由如下反应制得：
Fe2O3+3X+4KOH=
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,则X的化学式为,K2FeO4中Fe的化合价为。
10.（4分）事物都具有两面性。
如：
CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；
02可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：
;
煤气中毒是因为CO与血液中结合，造
成人体缺氧。
（2）钢铁制品在中易生锈；
钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
11.（3分）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，
有气泡产生，则滤渣中一定含有;
氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将一，并不断搅拌。
12.（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加
到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填可以"
或不可以"
）作酸碱指示
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式一。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：
一。
13.（6分）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
（1）实验室中，单质硫是一色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。
根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是溶液。
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸。
B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：
一。
实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为反应（选填吸热”或放
热”）。
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填
序号）
（5）若回收工业排放物A32吨，理论上可生产硫酸
吨。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）
14.（4分）化学仪器是化学实验的条件保障。
现有
下列仪器：
a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）。
（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有,必须补充的仪器是。
（2）用高镒酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：
一，还需要的仪器是一。
15.（6分）课本中有一问：
为什么汗水有咸味？
学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。
【查阅资料】用粕丝醮取少许含有钠元素的溶液（或
物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子一（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）。
【进行实验】
证明阴离子的实验：
向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：
0
【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是
猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：
一，该反应属于复分解反应。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16.（5分）将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）。
计算:
（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
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