初三化学综合计算复习Word文档下载推荐.docx
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（1）a的值为____。
（2）加入1000g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是。
（3）加入1000g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用
于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数
在10％~20％之间）？
请通过计算回答。
5．（09朝阳一模）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
二、表格题
1．（08西城一模）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：
酸和碱反应时有放热现象。
他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
组号
稀盐酸溶质质量分数/％
氢氧化钠溶液溶质质量分数/％
Δt/℃
第1组
3.65
2.00
3.5
第2组
4.00
x
第3组
7.30
8.00
14
（1）表中x＝______。
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。
请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。
你选的试剂及其用量是______。
2．（08崇文一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。
研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。
①取质量为ag的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。
实验数据如下表。
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
烧杯+稀盐酸（g）
a+25
加入的固体样品（g）
3.2
6.6
7.6
充分反应后，烧杯+剩余物（g）
a+27.1
a+29.4
a+30.4
问：
三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号）。
求：
（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
（2）所用盐酸溶液的质量分数。
3．（09西城一模）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下：
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
3
50.0
0.6
4
（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
4．（09东城一模）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%的盐酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2（固）a2g，10%的盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3g
c3g
已知：
a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。
（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。
（3）反应过程中共生成水的质量是g。
5．（09崇文一模）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
加入稀硫酸的质量／g
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
6．（10海淀二模）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。
某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量／g
16.75
13.50
12.40
请计算：
（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。
所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
7．（10崇文一模）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。
他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。
实验序号
钢样的质量/g
19.6%硫酸的质量/g
一
5.68
100g
二
8.52
三
12.46
试回答：
（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？
（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶
液中溶质的质量分数是多少？
8．（08丰台二模）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：
（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
）
甲组同学：
称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。
乙组同学：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。
三、质量分数
1．（09北京）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
过氧化氢溶液
主要成分H2O2
质量分数30%
净重500g
2.（08宣武一模）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取10g该溶液共制得1.28g氧气。
试计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
3．（10西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
4．（10东城二模）
将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算（均写出计算过程）
⑴碳酸钠溶液的总质量
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数
四、其他
1．（08通州一模）为探究某种钾肥（成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质）中钾元
素的质量分数，某实验小组进行了如下实验：
步骤一：
取10g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液。
步骤二：
将溶质质量分数为20%，密度为1.14g/cm3硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不
再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5mL。
步骤三：
将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2g。
请你根据所得实验数据（整个过程中的损失忽略不计）计算：
（1）该钾肥中含有碳酸钾的质量为。
（2）该钾肥中钾元素的质量分数是多少？
2．（2010北京）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
3．（10海淀一模）取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。
试计算：
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）参加反应的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4.（10西城一模）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuC1
除去，同时测出其中所含CuCl
的质量分数。
老师提供的试剂有：
一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。
琳琳同学顺利完成了任务。
她的方法是：
将30gNaCl样品加入lOOg水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。
请回答：
（1）琳琳同学所选用的试剂是__________。
（2）该NaCl样品中CuCl
（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5.（10东城一模）为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算或回答：
（1）反应产生的CO2的质量为g。
（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：
变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。
其原因是。
6．（10宣武一模）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。
求算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。
7．（10宣武二模）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，氢元素的质量减少了1g，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）电解后剩余水的质量。
答案：
一、数轴
1、
（1）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
（2）0.5（3）97.8
2、
（1）0.8%
（2）99.7g（3）243g
3.（4分）
（1）4.4
（2）CaCl2、HCl（有错项或不全不给分）
（3）解：
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×
10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073111
X7.3gy
=x=10.0g
=y=11.1g--------------------------------------1分
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：
11.1g+（22.3g－10.0g）=23.4g------1分
答：
略
4．（3分，每小题1分。
）
（1）1100
（2）加入Na2CO3溶液过量，使溶液呈碱性，pH增大。
（3）
【解】设：
生成氯化钠的质量为x，碳酸钙的质量为y。
m（Na2CO3）=1000g·
21.2%=212g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
y=200g
106100117
x=234g
212gyx
所得氯化钠溶液溶质的质量分数=
因为10％<
12.3%<
20％，所以可以用于生物兴趣小组的小麦选种。
可以用于生物兴趣小组的小麦选种。
5、（3分）解：
（1）MgSO4和Na2SO4
（2）设：
生成Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2质量为y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
80
142
58
80g×
10％
x
y
x=14.2g
y=5.8g
14.2g
8.1%
略。
二、表格
1．
（1）7
（2）解：
设生成NaCl的质量为x。
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
36.558.5
10g×
3.65％x
36.5∶0.365g＝58.5∶x
x＝0.585g
该溶液溶质质量分数为2.9％。
（3）2.00％的NaOH溶液10g
2．实验2和实验3碳酸钠的质量分数：
82.8%盐酸溶液的质量分数：
14.6%
3．
（1）3
（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g－0.4g＝5.6g
单质铁的质量分数=
×
100%=93.3%
（3）[解]设：
生成H2的质量为x。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
561522
5.6gyx
5.6g
56
y=15.2g
x=0.2g
=
x=0.
反应后溶液中溶质的质量分数为×
100%=33.5%
（4）C
4
（1）解：
反应后生成CO2的质量为：
16.5g+146g－158.1g＝4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分
10044
x4.4g
100：
x＝44：
4.4g
x＝10g------------------------------------1分
答：
（略）
（2）14.0%（3）4.5g
5．（3分）
解：
⑴混合物中Cu的质量分数=52.5%（1分）
⑵设该金属M的相对原子质量为X
M
+
H2SO4===
MSO4
+
H2↑
X
98
8g-6.8g
35×
14%
X=24
该金属是镁。
（1分）
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg
H2SO4
===
MgSO4
98
120
2
105g×
14%
z
y=18g
z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×
100%≈16.6%（1分）
6.（3分）[解]（解题过程略）
（1）38%
（2）0.1g
（3）15%
7．（3分）
（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
x0.2g
x=5.6g（1分）
（2）实验三中100g稀硫酸完全反应
设反应生成FeSO4的质量为y；
消耗铁的质量为z
zy0.4g
y=30.4g（1分）
z=11.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
100%=27.4%（1分）
8、（3分）解：
甲组：
设12g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106100
X110g
X==10.6g
样品中
...................（1分）
乙组：
设13.5g样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
y4.95g
y=11.925g
设：
20g盐酸中氯化氢的质量是z。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
7344
z20g-（97.8g-78.9g）
z==1.825g
该稀盐酸中溶质的质量分数
...................（1分）
1．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。
………………………（1分）
[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
10610080
x
……………………………………………（1分）
……………（1分）
x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×
100%=2%
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
2．（3分）解：
设10g溶液中含H2O2的质量为x。
2H2O2=2H2O+O2↑
6832
x1.28g
68:
x=32:
1.28gx=2.72g（1分）
该溶液的溶质质量分数：
2.72g÷
100%=27.2%（1分）
设：
保存过程中已分解的H2O2的质量为y，
则生成氧气的质量为32y/68g。
100%=27.2%
500g×
30%-y
500g-32y/68g
y=16g（1分）
保存过程中已分解的H2O2的质量为16g。
3．【解】设：
400g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O
406082
400g×
10%xy
----------------------------------1分
x=60g
y=82g
------------------1分
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60g÷
5%×
2=2400g
所需醋酸溶液的质量为2400g。
4.（3分）解：
设需Na2CO3质量为x，HCl质量为y，生成NaCl质量为z
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xyz22g
106／x=44／22g73／y=44／22g117／z=44／22g
x=53gy=36.5gz=58.5g--------------1分
⑴Na2CO3溶液的总质量为:
53g×
2＋400g＝506克---
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