精选5份合集吉林市名校学年高一化学下学期期末质量检测试题Word文件下载.docx
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PbO+C
Pb+CO↑；
PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法错误的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化
B．将lmolPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．培烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
6．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句的有关说法错误的是
A．王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。
雷雨天实现了大气中氮的固定
B．于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。
“乌金”指的是石油
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。
灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关
D．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。
金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
下列说法中正确的是
A．D的单质常用做半导体材料
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
A＞B
C．B的最低负化合价：
-2价
D．原子半径大小：
r（C）>
r（B）>
r（A）
9．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙
10．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）
A．将化工厂建在远离城市的郊区
B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C．不使用任何化学物质
D．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂
11．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是（）
A．该微粒不显电性
B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D．它与普通中子互称同位素
12．有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是
A．利尿酸是芳香烃
B．利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成
C．一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
D．1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1molCO2
13．反应mA（s）+nB（g）
pC（g），△H<
0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①
m
+
n<
p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③
n
<
p
④
x点反应速率比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．②③④B．①②④
C．③④⑤D．①③⑤
14．下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。
下列有关实验的说法正确的是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生
C．将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:
1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
15．下列有关说法不正确的是
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
16．磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:
LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C
（x<
1）。
A．放电时，电极b是负极
B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4g
C．充电时，电极a的电极反应式为:
6C+xLi++xe-=LixC6
D．若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路
17．可逆反应
达到平衡后，通入
，再次达到平衡时
存在于
A．
和
B．
、
18．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
19．（6分）下列五种烃：
①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．①>
②>
③>
④>
⑤B．②>
⑤>
①
C．④>
①>
③D．③>
④
20．（6分）下列实验装置、原理和操作不正确的是
A．实验室制取SO2
B．用CCl4提取废液中的I2
C．实验室制取氨气
D．实验室制取氯气
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题．
（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：
_____
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
_____．
（3）浓硫酸的作用：
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____．
（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_____．
（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_____．
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
（3）写出反应③的化学方程式（注明条件）：
_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式（注明条件）：
写出反应⑦的化学方程式（注明条件）：
写出反应⑨的化学方程式（注明条件）：
（4）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________.
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第
（2）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
A
2
D
E
G
3
B
C
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，
（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，
（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________
（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，
（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。
（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，
参考答案
1．A
【解析】
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：
Ba（OH）2=2：
1，故其离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；
B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al（OH）3沉淀，不符合客观事实，故B错误；
C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：
Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选A。
点睛：
离子方程式一旦结合量的正误判断时。
用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。
2．D
【详解】
A.乙烷的结构式为
，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；
B.乙烯的电子式为
，B错误；
C.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；
D正确；
故合理选项为D。
【点睛】
要注意分子式、结构式、结构简式的区别。
分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。
结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。
3．A
A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正（O2）＝5v逆（NO），A正确；
B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；
C.有5molO＝O键断裂，同时有12molH－O键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；
D.化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正（NH3）＝2v逆（H2O），D错误。
答案选A。
4．B
【解析】试题分析：
有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。
考点：
考查有机反应类型的判断
点评：
该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。
该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
5．C
A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；
B.根据反应原理，将lmolPbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；
C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；
D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；
故合理选项是C。
6．B
【解析】分析：
A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O2
2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B项，“乌金”指的是煤炭；
C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；
D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。
详解：
A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O2
2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；
B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；
C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；
D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；
答案选B。
7．B
A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；
B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；
C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。
考查化学反应类型的判断的知识。
8．A
【分析】
A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；
由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。
A．硅是常见的半导体材料，故A正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：
A＜B，故B错误；
C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：
r（A）>
r（B），故D错误；
9．C
A项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；
B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确；
故选C。
10．B
【解析】“绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质，B正确。
A.将化工厂建在远离城市的郊区，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，A不正确；
C.我们生活在各种化学物质构成的世界上，不使用任何化学物质是不可能的，C不正确；
D.在化工厂种草、种树，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，D不正确。
本题选B。
11．A
A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；
B、该微粒的质量数为4，故错误；
C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；
D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。
核素，同位素
12．C
A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；
C．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；
D．含羧基（-COOH）能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1molCO2，故D错误；
13．A
①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；
②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；
④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；
⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。
14．C
与电源正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；
与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析。
详解:
A、Y与电源正极相连接,所以Y电极为阳极，则X电极为阴极,故A错误；
B、X与电源的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误；
C、X电极上析出氢气,Y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍小,所以将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:
1，所以C选项是正确的；
D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误。
所以C选项是正确的。
15．C
A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；
C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确；
答案选C。
本题的易错点和难点为A，注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构。
16．C
A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；
B、根据得失电子守恒计算；
C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；
D、根据原电池原理判断。
根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以a电极是原电池的正极，b是原电池的负极，A说法正确；
放电时，负极的电极反应式：
LixC6-xe-=xLi++C6，正极的电极反应式：
Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以当电路中通过0.2mol电子，正极有0.2molLi+得到电子在正极析出，正极增重0.2mol×
7g/mol=1.4g，B选项说法正确；
充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时a极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：
LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C选项错误；
Li1-xFePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D选项说法正确；
正确选项C。
原电池的正负极判断方法：
1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中Li+移向a极，a极为原电池的正极；
2、由组成原电池的两极的电极材料判断：
一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：
Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；
将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。
另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。
3、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流流入的一极或电子流出的一极为负极；
电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从Zn（负极）流向Cu（正极），所以A说法正确。
17．C
可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；
而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，C项正确；
18．A
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。
A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；
选项A符合；
B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油
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