山东省枣庄市峄城区中考二模化学试题 1 答案和解析Word下载.docx
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30
50
70
溶解度/g
甲
33.3
41.4
50.4
55.2
乙
20.9
45.8
85.5
110
A．由上表可知，50℃时，甲的溶解度为50.4g
B．甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙
C．烧杯A中是60℃时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3g
D．甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为30~50℃之间
5．甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A．Cu（OH）2、CuCl2、Cu（NO3）2
B．CuO、Cu、Cu（NO3）2
C．H2O2、O2、H2O
D．C、CO2、CO
6．元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子的核电荷数及核内质子数在数值上均相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸，蒸发结晶
B
CO
CO2
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
Cu
CuO
通入足量氧气并加热
D
FeCl2
CuCl2
加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
8．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
二、填空题
9．阅读下列短文，回答问题。
新冠病毒传播的主要途径是经呼吸道飞沫和密切接触传播，通过紫外线、高温，或用75%乙醇、次氯酸钠（NaC1O）、过氧乙酸等可有效杀灭病毒。
减少人群聚集、佩戴口罩、做好个人防护是阻断新冠病毒传播的有效途径。
（1）口罩的核心材料是聚丙烯（化学式为（C3H6）n），聚丙烯属于___________（填“合成材料”或“金属材料”），佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______________操作。
（2）高温、消毒剂能使病毒中的蛋白质变质，该变化属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比为______________。
（4）写出次氯酸钠中次氯酸根的离子符号____________________________。
10．化学基础与常识。
（1）下图是金属应用的实例，主要利用金属导热性的是______
a.电缆
b.电热壶
c.金属丝
d.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”表示不同离子），则“○”与“
”反应生成了______________
（3）氢氟酸（HF）能刻划玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是
，则X的化学式为__________
11．铭（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr__A1（填“>
”“<
”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是______
AZn、Cr和氢氧化钾溶液
BCr、ZnSO4溶液
CCu、
ZnSO4溶液、CrSO4
溶液
（3）
Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_________。
三、推断题
12．如图所示A-G是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,“―”表示相互能反应.已知A是人体胃液中含有的酸,B和C含有相同的元素，D是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂，
（1）G的化学式为_______；
（2）E是用途：
______；
（3）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：
________；
（4）A和E发生反应的化学方程式是__________。
四、实验题
13．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。
图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
（1）试管①中能够观察到的现象是________________。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是________________。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________，并写出发生反应的化学方程式是____________。
五、计算题
14．某化学兴趣小组同学欲运用所学知识和方法，分析某铁碳合金的组成。
他们设计相关实验，并将实验过程用下图表述，请分析实验过程所给信息并结合计算回答以下问题:
（钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%）
（1）铁碳合金属于（填“生铁”或“钢”）
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
【详解】
A、合金硬度大、强度高，火神山医院箱式病房使用合金，利用了其强度高、硬度大的特性，故选项说法正确；
B、消毒剂杀灭病毒的过程中，生成了新物质，发生了化学变化，故选项说法正确；
C、抗疫过程中废弃的口罩和防护服上有病毒，要放入专门用于医疗废弃物的垃圾箱，废弃的口罩和防护服应进行特殊处理，不能放入可回收垃圾箱，故选项说法错误；
D、蔬菜、水果中富含维生素，为患者补充了维生素，提高了人体抵抗疾病的能力，故选项说法正确。
故选C。
2．C
A、塞紧橡皮塞时应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、称取固体药品时，应左物右码，如果是腐蚀性的药品，应放在表面皿或小烧杯中，防止天平托盘被腐蚀，图中操作错误，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时，一般将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃杯不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图中操作正确，符合题意；
D、过滤操作要点：
“一贴、二低、三靠”图中未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意。
3．C
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则氮原子核内质子数为7，故A正确；
B、当质子数=核外电子数时，微粒为原子，31=2+8+x+3，x=18，故B正确；
C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故D正确。
【点睛】
元素周期表中的一格可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量。
4．D
A、由表可知，50°
C时，甲的溶解度为50.4g，故选项说法正确。
B、甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙，故选项说法正确。
C、烧杯A中是60°
C时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，10°
C时，有晶体析出，说明所得溶液是该温度下的饱和溶液，则C烧杯中溶液的质量为33.3g+100g=133.3g，故选项说法正确。
D、在10~30°
C之间，甲从33.3g增加到41.4g，在10~30°
C之间，乙从20.9g增加到45.8g，在此温度范围内两者的溶解度可能相等，两物质溶解度相等的温度在10~30°
C之间，故选项说法错误。
故选：
D。
5．A
A、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜不能一步转化为氯化铜，因为若生成物是氯化铜和硝酸盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件，故选项A不符合要求。
B、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项B符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解生成氧气，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项C符合要求。
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项D符合要求。
故选:
A。
6．B
A、分子、原子和离子都能直接构成物质，都是构成物质的粒子，正确；
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数=核电荷数=质子数，正确；
D、化学变化的实质是分子拆分成原子，原子再重新组合成分子。
原子的种类不变，原子的种类不变所以元素的种类也不会改变，正确。
故选B。
7．D
【分析】
除杂要遵守三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量（试剂不与原物质反应）；
③杂质便于分离。
A.在混合物中加入稀盐酸和NaOH、Na2CO3均会反应，A错，不符合题意；
B.浓硫酸具有酸性，可以吸收碱性气体，CO2是酸性气体，不能被浓硫酸吸收，B错，不符合题意；
C.在混合物中通入足量氧气并加热，会使原物质Cu被氧化为CuO，C错，不符合题意；
D.在混合物中，加入足量铁屑，铁屑会和CuCl2发生置换反应，生成FeCl2和Cu，充分反应后过滤得到FeCl2溶液，D对，符合题意；
故选D。
8．D
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为:
MgCl2
+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl，故B错误；
C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；
D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。
点睛：
解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
9．合成材料过滤化学6:
1ClO-
（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料。
佩戴口罩预防病毒相当于把病毒隔离到口罩外，空气从口罩的缝隙中通过，相当于过滤。
故填：
合成材料、过滤。
（2）蛋白质变质有新物质生成，属于化学变化。
化学。
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比：
12×
2:
1×
4=6:
1。
6:
（4）次氯酸钠（NaC1O）中钠离子带一个单位的正电荷，所以次氯酸根带一个单位的负电荷（整体不显电性）。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
ClO-。
10．B水CaF2
（1）a、金属制电缆是因为具有良好的导电性和延展性，不符合题意；
b、作电热壶是因为具有良好的导热性，符合题意；
c、作金属丝是因为具有良好的延展性，不符合题意；
d、作金属乐器是因为金属具有光泽，硬度大，不符合题意。
故选b；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故
表示氯离子，
表示氢离子，
表示氢氧根离子，
表示钠离子，“
”与“
”反应生成了水；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个Ca、1个Si、3个O、6个H、6个F，生成物中含1个Si、4个F、6个H、3个O，故生成物中还应含1个Ca、2个F，故X的化学式为：
CaF2。
11．〈AC
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬与氯化铝不反应，铝比铬活泼，不能盛装稀硫酸，说明铬能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，铬在氢前，故金属活动性：
Cr＜A1；
（2）A、Zn、Cr和氢氧化钾溶液都不反应，无法验证Zn和Cr的活动性强弱，符合题意；
B、如果Cr能和ZnSO4溶液反应，说明铬比锌活泼，如果不反应，说明锌比铬活泼，可以验证Zn、Cr的活动性强弱，不符合题意；
C、Cu与
溶液均不反应，说明锌、铬都比铜活泼，但是无法验证锌、铬的金属活动性强弱，符合题意。
故选AC；
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，故硫酸铬与氢氧化钾反应生成氢氧化铬和硫酸钾，该反应的化学方程式为：
。
12．H2改良酸性土壤
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：
“A是人体胃液中含有的酸，B、C含有相同的元素，D是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂”，因此A是盐酸，D是氧化铁；
F是水；
水能与氧化钙反应生成E，故E是氢氧化钙；
A和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于B、C含有的元素种类相同，所以B为二氧化碳，C是一氧化碳；
盐酸能生成G，G能与水相互转化，故G可能是氢气；
据此解答。
带入框图，推断合理；
（1）G是氢气，故填：
H2；
（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故填：
改良酸性土壤；
（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：
（4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：
13．酚酞试液变红
HCl和NaCl沉淀部分溶解，生成气体
（1）碳酸钠呈碱性，滴加酚酞后溶液变成红色；
酚酞试液变红。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为
；
（3）试管②加入稀盐酸发生反应的后的产物有三种，碳酸钠过量溶质为碳酸钠和氯化钠，盐酸过量溶质为氯化钠和盐酸，二者恰好完全反应溶质为氯化钠，而乙烧杯中一定含有氯化钙，所以甲烧杯中不含有碳酸钠，而试管①中含有碳酸钠，所以试管②中一定含有稀盐酸和氯化钠，烧杯乙中产生的沉淀为碳酸钙，因此沉淀M为碳酸钙，沉淀为N氯化银，硝酸银与氯化钠或稀盐酸反应生成，加入稀盐酸碳酸钙溶解，氯化银不参与反应，因此观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成气体；
其反应的化学方程式为
HCl和NaCl；
沉淀部分溶解，生成气体；
14．
（1）生铁
（2）19.6%
（1）钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%铁碳合金的含碳量为
×
100%≈3.4%，则铁碳合金属于生铁；
（2）由图可知50g稀硫酸充分反应，滤渣为0.2g，所以反应掉的铁为5.8g﹣0.2g＝5.6g，设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
x＝9.8g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝
答：
所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
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