反应速率习题文档格式.docx
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9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其ty2=4h，该反应的速率常数2o
10.当反应物A的浓度分别是L和L时，测得2ATB反应前后两次反应速率之比为2：
1,则
该反应级数为级。
1仁反应物A分解为B和C。
在某反应条件下A最后有30%分解，现条件不变，使用催化
剂，则A最后分解应30%（大于，等于，小于）。
12.反应+若正向反应的活化能为逆向反应的活化能为垃。
已知正向反应是
吸热反应，则©
E；
（大于，等于，小于）。
13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和
的方法。
14•某反应的速率常数的单位为则该反应是（）。
A.一级反应B.二级反应C.零级反应D.三级反应
15•实验表明反应2NO+CI2—2NOCI的速率方程为v=kc2（NO）c（Cl2）,这说明该反应是（）。
A.三分子反应B.复杂反应C.可能是基元反应D.一定是基元反应
16.关于活化能的下列说法中，正确的是（）。
A.活化能是活化分子具有的最低能量
B.一般说来，活化能越小，反应速率越快
C.升高温度时，降低反应的活化能，因而反应速率加快
B.活化能与反应的具体途径无关
17.反应3H3+N2®
t2NH3的速率可以表示为-彎』，下列表示中与其相当的是
dc（NH）
di
2dt
Bdc（NHJ•~di
Fdc（HJ
3dt
18•某反应2A+BTC,实验测得其速率方程为v=kcAcB,由此可见该反应为（）。
A.三分子反应，也是三级反应B.二级反应C.一级反应
D.双分子反应，三级反应
E.三分子反应，二级反应
19•某化学反应4（g）T2B（g）为一级反应，当A的初始浓度为L时，消耗50%需时100s,
当A的初始浓度为L时，消耗50%所需时间为（）。
A.100s
B.50s
C.200s
D.75s
E.25s
20.某一级反应的半衰期为,
则该反应的速率常数是（
A..0.0346min'
1
B.0.346min'
C.
E.
D.
21•已知反应2A+3TC,则其速率方程式为（
A.v=kcJcb
B.v=kcAcB
a
D.v=kcAc^B
A.都与k和5有关
B.都与5有关
C.都与k有关
D.不一定与k和q有关
E.视反应时间而定
E.无法确定
22.—级、二级、零级反应的半衰期（
23•某一级反应的半衰期为12min,则36（nin后反应浓度为原始浓度的（）。
A.1/6B.1/9C.1/348
24.某反应的活化能为80kJmor\当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的（）。
A.2倍B.3倍C.4倍D.倍E.5倍
25.元反应一定是（）。
A.一级反应B.一步完成的反应C.单分子反应D.二级反应E.化合反应
26•某反应的反应物消耗掉3/4的时间是半衰期的2倍，则该反应的级数为（）。
A零级B—级C二级D三级E无法确定
27.某同位素进行0放射，14d（天）后，同位素的活性降低％,若分解90%需时
（）O
28•已知某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25°
C时，其反应速率加快的倍数约为（）。
A.lxlO2B.lxlO,（）C.lxlO8D.lxlO6E.lxlO12
29•某一分解反应，当反应物浓度为〃曲・L时,
反应速率为mol・L・s»
°
若该反应为二级
反应，当反应物浓度为molt时，反应速率为（）。
D.-J"
B.mobL7}
C.molU1r'
E.mol-L-1
30.下列说法中，正确的是（）。
A.反应级数必是正整数
C.化学反应配平即可求得反应级数
E.反应级数只能由实验确定
B.二级反应即是双分子反应
D.反应级数随温度升高而增大
31•对于反应A+2BTC,实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率増至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。
则该反应对B的级数为（）。
A.0B.1C.2D.3E.1/2
32.对于零级反应，下列说法正确的是（）。
A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零
D.反应速率与反应物浓度无关E.反应物分子不需碰撞即能反应
33.质量作用定律适用于（）。
A.实际上能进行到底的反应
B.任何化学反应
C.一步完成的简单反应
D.反应物和生成物的化学计量数均为1的反应
E.可逆反应
34.有两个平行反应ATB和ATC,如果要提高B的产率，降低C的产率，较好的方法是
A.增加A的浓度B.控制反应温度C.选择某种催化剂
D.降低A的浓度D.控制反应时间
35.元反应AT2B的活化能为可，而逆反应2BTA的活化能为云，若要使你和垃同时降低应（）。
A.加催化剂B.提高反应温度C.降低反应温度
D.改变起始时的反应物浓度E.增加体系中B的浓度
36.改变臭氧的反应机理为：
NO+O^NO2+2O
NQ+OtNO+O：
其中NO是（）。
A.催化剂B.反应物C.中间产物D.产物E.即非反应物，又非产物
37.反应ATB为二级反应，当A的浓度为加时，反应速率为mobE~l-min-'
o在相同温度下，欲使反应速率加倍，A的浓度应该是（）。
Amol-L-1Bmol-L_lCmobE~lDmobL_l
Emol-L_l
38.实验测得室温时反应NO2+CO^NO+CO2的速率方程式为v=%o在下列反应机制中，与实验结果相符合的是（）
A.2NO2=快反应）％0（+2（30t2C02+2N0（慢反应）
B.CO+NQtCO’+NO
■厶
C.2NO2=NO.+NO（慢反应）N03+C0TN0:
+C0：
（快反应）
D.2NO2=NO、+NO（快反应）N03+C0TN02+C0：
（慢反应）
39.具有下列级数的反应，一定是复杂反应的是（）。
2.2CD.零
40.半衰期表示（）。
A.使正反应与逆反应速率相等所需的时间
B.反应物浓度消耗一半所需的时间
C.一个反应从开始到结束所需时间的一半
D.反应产物生成一半所需的时间
E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间
41.由实验测得2ICl+H2=I2+2HCl的反应速率与［ICI］成正比，可知此反应是（）
A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应
42.反应级数应等于（）。
A.反应方程式中各物质计量数之和
B.速率方程中反应物浓度项的指数之和
C.基元反应方程式中各反应物计量数之和
D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和
43.某反应的速率方程为v*%,则该反应的级数是（）。
A.1BC2D
44.对于零级反应，下列叙述中正确的是（）
A.反应速率与反应物浓度成正比
B.反应速率与反应物浓度成无关
C.反应的半衰期为一常数
D.反应速率与时间无关
45.下列各项中与反应速率常数无关的是（）
A.温度B.活化能C.反应物浓度
D.催化剂
E.反应物本性
46.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（）
A.反应的活化能降低B.活化分子百分数增大
C.单位体积内活化分子数增大D.反应的活化能増大
E.反应速率常数增大
47.对于一级反应，下列说法不正确的是（）。
A.反应分子数不一定是1B.Igc对t作图可得一条直线
C.半衰期与反应物浓度成正比D.速率常数的单位是1/t
E.同一反应物消耗百分数相同，所需时间也相同。
、D
【判断题】
4S.对同一反应，用反应进度随时间的变化率表示反应速率时，不论用何种物质（反应物或产物）来表示反应速率，其数值是一样的。
49.某反应ATB,当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应
50.浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率加快。
51.温度升高，分子的碰撞频率増加，所以反应速率加快。
52.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
53.已知反应2A+BTC的速率方程式为v=k-c^cB,故此反应为元反应。
54.—般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都増大。
55.从反应速率的单位，可知该反应的反应级数。
56.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。
57.双分子反应一定是二级反应。
5&
温度升高，分子间的碰撞次数增加，这是温度影响反应速率的主要因素。
59.催化剂只加速化学反应，而不能使化学平衡移动。
60.在通常情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢。
61.增加反应物浓度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。
62.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。
63.催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡移动。
64.增加反应物浓度能加快反应速率，因为増大了反应物的活化分子百分数。
65.非基元反应的反应速率决定于反应过程中最慢的一步反应的速率。
66.质量作用定律既适用于简单反应又适用于复杂反应。
67.升高温度时平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率増加
较大，而其逆反应（放热反应）的反应速率增加较小。
68.反应2A+BTC的反应速率为v=—dc（A）/dt=—dc（B）/2dt。
69.催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，因而加速了反应的进行。
70.一个化学反应的速率越快，该反应达到平衡状态所需的时间越短。
71.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8时注射后经过4、12h时分别测得血中该药浓度为、mmol?
L,若需保持血中药物浓度为mmol?
L以维持疗效，应在何时注射第二针
72.醋酸酊的分解是一级反应，其速率常数"
sT与温度77K有如下关系：
lM=12.O414-7.537xl（f/7；
欲使此反应在10分钟内转化率达到90%,应如何控制温度
73.在294K、无酶存在的条件下，尿素的水解反应CO（NH2）2+H2O2NH.+CO2的活化能为126KJ/moI,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46KJ/mol。
计算：
（1）由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍（设频率因子A不变）
（2）无酶存在时，温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率
74.某酶促反应的活化能是50kJ/mol,病人从正常体温37C发烧至胸06寸,该酶促反应的速率升高了多少（以百分数表示）
75.肺进行呼吸时，吸入的氧气与肺脏血液中的血红蛋白（Hb）反应生成氧合血红蛋白（HbO?
），反应式为Hb+O^THbO?
.,该反应对Hb和Q均为一级，为保持肺脏血液中Hb的正常浓度（8.0x10"
加/•□）,则肺脏血液中氧气的浓度必须保持为1.6x105淤已知上述反应在体温下的速率常数k=2.lx10"
加。
八r*•r*.
（1）计算正常情况下H/XZ在肺脏血液中的生成速率；
■
（2）患某种疾病时，旳Q的生成速率已达为保持Hb的正常浓度，需要给患者输氧。
问肺脏血液中氧气的浓度为多少时才能保持Hb正常浓度。
76.已知某药物分解反应为一级反应，在100C时测得该药物的半衰期为170do该药物分解
20%为失效，已知10C时其有效期为2a（按700d计）。
若改为室温下（25C）保存，该药物的有效期为多少天
77.某一级反应在406寸15min内反应20%,500^3min内反应20%,计算反应的活化能。
78.阿托品的水解反应为一级反应，水解速率常数£
在40C为0.016"
若反应的活化能为mol,
求：
（1）30abJlmin后阿托品的剩余百分数；
（2）当半衰期til2=\h时的温度。
的分解反应是NA-*4NO2+O2,由实验测得在67°
C时N2O5的浓度随时间的变化如下：
t/min012345
c（NA）/
试计算：
（1）在0~2分钟内的平均反应速率；
（2）在第2分钟的瞬时速率；
（3）N2O5浓度为时的反应速率。
80.已知在320°
C时反应SO2CI2（g）TSO2（g）+CI2（g）是一级反应，速率常数为XIOVo试计算：
（1）S02CI2分解一半所需时间；
（2）gSO2CI2经2小时后还剩多少
81.气体A的分解反应为（g）T产物，当A的浓度为时，反应速率为。
如果该反应分别属于
（D零级反应
（2）—级反应（3）二级反应，则当A的浓度等于时，反应速率常数各是多少
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