元素周期表的应用试题与答案Word文档下载推荐.docx
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4.（2008广·
东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
（）
①原子序数为
15的元素的最高化合价为＋
3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元
素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为
12的元素位
于元素周期表的第三周期
ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋
5价，①错误；
在元素周期表中同一周
期随原子序数递增非金属性逐渐增强，
②正确；
C
的质子数为
6，但中子数不一定为
6，因
C存在14C和13C等同位素，③错误；
原子序数为
12的元素为
Mg，④正确。
5．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的
常温常压下，非金属单质的
Br2，金属单质的
Hg都是液态的；
同一主族相邻的两种
元素的原子序数之差是
2、8、18、32不相邻的可以是
36，如K（19号）和Cs（55号）；
28Mg
的原子核内的中子数是
16，即A、B、C错误。
D
6．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表
一种氢化物，其中a点代表的是（）
A．H2SB．HCl
C．PH3D．SiH4
在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻
元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
D
7．（2009河·
南统考）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。
化学式为W3Y4的物质具有磁性。
X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种
气体。
Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
下列有关说法中错误
的是（）
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
由W3Y4具有磁性可推知该物质为中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，
ZZ在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为答案：
Fe3O4；
根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；
金属单质
MgO。
R
X
Y
Z
8.（2009
子数少
·
徽八校联考安）如图为周期表中短周期的一部分，若
3，则下列说法正确的是（）
X原子最外层电子数比次外层电
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>
Y>
X>
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物
XZ5，分子中各原子均满足最外层
8电子结构
X原子最外层电子数比次外层电子数少
3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、
Cl。
9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k
③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
原子核对核外电子的吸引力；
形成稳定结构的倾向。
一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·
mol－1）
锂
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的
的化合物的化学式________。
________（填写字母
）元素。
用元素符号表示
X和
j形成
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，
e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；
h为碳元素，其单质中的一种石
墨也是电的良导体，故应选①、④两组。
（2）①锂原子核外共有
3个电子，其中两个在
K层，1个在
L层，当失去最外层的一个电子
后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②由表中数据可知：
X失去第
2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量
（9
倍多），
而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的
1个电
子，而其他几个电子应处于内层。
结合所给的周期表知，
X应为a，即钠元素，和
j即氧元
素所形成的化合物化学式分别为
Na2O和Na2O2。
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第
4个
电子所需能量远大于失去第
3个电子所需的能量，因此
Y元素的最外层有
3个电子，即为
ⅢA族的元素Al。
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还
与形成稳定结构的倾向有关。
结构越稳定失电子所需能量越高，在所给
13种元素中，处于
零族的m元素已达
8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
（1）①④
（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去
1个电子很困难
②a
Na2O和Na2O2
③ⅢA④m
10．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
A、D同主族，C
与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与
C的最外层电子数相等，A
能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且
A与C形成的化合物常温下为液态，
A能分
别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关
）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
________（填序号）。
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
________。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中
B显负价，F显
正价，则该化合物水解的主要产物是：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应
的化学方程式为________________。
由短周期元素
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，
A与C形成的化合物常
温下为液态可以确定
A为氢，C为氧，B为氮，D为钠，E为硫，F为氯。
其中原子半径最
＋
－
大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是
NaOH，其电子式为
·
，对照磷和氯
Na
[OH]
形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是
NCl3，因其中氮呈
负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为
HClO和NH3（NH3·
H2O）；
浓硫酸与铜反应的化
△
学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
＋·
（3）HClO
和NH
（1）D
（2）Na
3（NH3·
H2O）（4）Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4
＋SO2↑＋2H2O
11.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大
。
已知Y元素原子最
外层电子数与核外电子总数之比为
3∶4；
M
元素原子的最外层电子数与电子层数之比为
4∶3；
N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；
化合物
XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，
且两种物质水溶液
的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为
1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比
B溶液中水
的电离程度小。
则化合物
A中的化学键类型为
________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。
本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。
熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。
推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。
（2）
由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知
X为H，Z为Na，N为Cl。
由题意
可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。
（1）①b
②c③a
①HClO4
②离子键、（极性）共价键
高温
NaClO③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
12．（2009·
坊统考潍）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
a
b
cde
（1）上述元素中离子半径最大的是________（填元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的转换关系如
图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为
C和D分别是常见的强酸和强碱，
________________；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为
____________________。
根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。
然后依据题目要求作答即可。
（1）S
（2）①②Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
1．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④>
②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤>
④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱；
Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4；
Cl的最高正化合价为＋
7，F没有正化合价。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中
X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同
族也不同周期；
X原子最外层电子数是核外电子层数的
3倍；
Y的最高正价与最低负价的
代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
W<
X<
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Z的气态氢化物比
Y的气态氢化物稳定
根据题设条件可以推出
X、Y、Z、W分别为氧、氯、硫、氢，选
B、C。
3.X、Y两元素的原子，当它们分别获得
1个电子后，都形成稀有气体的电子层结构，
X放出
的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是
A．原子序数X＞Y
B．还原性X－＜Y－
C．氧化性X＞Y
D．酸性HX＜HY
非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子
的非金属性越强，由此可知，X的非金属性比
Y的强，其还原性Y－＞X－，原子序数Y＞X。
气态氢化物的水溶液酸性
HY＞HX。
4．下列粒子的结构表示正确的是（）
A．
18
2－
的结构示意图：
O的结构示意图：
B．O
C．Mg2＋的最外层有
10个电子
D．Mg2＋的结构示意图：
18O核电荷数为
8，核外有8个电子；
O2－核电荷数为
8，核外有
10个电子；
Mg失
去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，
Mg2＋的核外达到8个电子的稳定结构。
5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过
18。
其中A与C、B与E分
别为同族元素。
原子半径
A<
B<
E<
D<
C，B原子最外层电子数是次外层的
3倍，C、D的核
外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
A．原子电子层数：
A<
B
B<
E
C．简单离子半径：
E<
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：
C<
由题设条件可依次推出
B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝，据此可知本题
答案为A。
6．（2008四·
川非延考区，
9）下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有
18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：
短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；
第六周期有32种元素，因此B不正确；
副族元素全部是金属元素，因此C正确；
碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。
C
7．原子的核电荷数小于
18的某元素X，其原子的电子层数为
n，最外层电子数为2n＋1，原
子核内质子数是2n2－1。
下列有关元素
X的说法中不正确的是
A．元素X能形成化学式为
X（OH）3的碱
B．元素X可能形成化学式为
KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
当n＝1时，没有此元素存在；
当
n＝2时，最外层电子数为
5，核电荷数为7，该元
素X为氮元素；
n＝3时，最外层电子数为
7，核电荷数为
17，该元素X为氯元素；
所
以C对；
由于元素
X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成
X（OH）3的碱，所以A不正
确；
可形成KNO3或KClO3，所以B对；
N元素能与金属
Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl
元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。
A
8.已知1～18号元素的离子
aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构
，下列关系正确
的是（）
A．质子数c>
2－－
B．离子的还原性Y>
C．氢化物的稳定性H2Y>
HZ
D．原子半径X<
W
根据各粒子都具有相同的电子层结构，
可知：
a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，则a>
b>
d>
c，
A错；
离子的还原性判断：
核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力
越强，还原性越弱；
对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；
W与X位于同一周期，因
a>
b，所以原子半径W<
X。
9．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是
A．核电
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