15、下列四种溶液中酸性最强的是（）
A.pH=5B.pH=6C.[H+]=10-4mol/LD.[OH-]=10-10mol/L
16、决定溶液酸碱度强弱的是（）
A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比
17原电池中盐桥的作用是（）
A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应
18、铜锌电池的电池符号为（）:
A.（-）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（+）
B.（+）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（-）
C.（-）Zn│ZnSO4（C1）│CuSO4（C2）│Cu（+）
D.（-）Zn│CuSO（C1）║ZnSO44（C2）│Cu（+）
19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.（）
A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325Pa
C.有关离子浓度均为1mol/LD.B、C必须同时符合
20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知:
（）
A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强
C.Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应
21、消除或减小随机误差常用的方法是（）
A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定
22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：
（）
A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性
24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）
A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC
25、酸碱指示剂的变色范围为pH=（）
A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D.PKa±10
26、当弱酸的（）方可准确滴定。
A.C·Ka≤10-8B.C/Ka≥105C.C·Ka≥10-7D.C·Ka≥10-8
27、莫尔法的测定对象是（）
A.Cl-,Br-B.Cl-,Br-,I-,SCN-C.Ag＋D.I-,SCN-
28、直接碘量法终点出现（）。
A.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色
29、佛尔哈特法用（）调节酸度
A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC
30、碘量法所用的指示剂为（）
A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高锰酸钾D.铬黑T
三、计算题：
（原子量，Na=23,C=12,Cr=53,Ag=108,O=16）
1、制取半导体材料硅可用反应SiO2（s,石英）+2C（s,石墨）=Si（s）+2CO（g）制取，试用化学热力学数据计算回答：
（1）反应的∆rHmθ（298.15k）和∆rSmθ（298.15k）是多少？
（2）反应的∆rGmθ（298.15k）=？
在标准状态298.15K下,反应可否自发进行？
（3）计算上述反应的∆rGmθ（1000k）=？
在标准状态1000K下,反应可否自发？
（4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？
已知298.15k时SiO2（s）C（s,石墨）Si（s）CO（g）
∆fHmθ/（KJ.mol-1）-910.900-110.5
Smθ/（J.mol-1.K-1）41.845.7418.8197.7
∆fGmθ/（KJ.mol-1）-856.600-137.2
解：
（1）反应的
∆rHmθ（298.15k）=∆fHmθ（si）+2∆fHmθ（CO）-∆fHmθ（siO2）-2∆fHmθ（C）
=[0+2×（-110.5）-（-910.9）-0]KJ.mol-1
=689.9KJ.mol-1（1分）
∆rSmθ（298.15k）=Smθ（si）+2Smθ（CO）-Smθ（siO2）-2Smθ（C）
=[18.8+2×197.7-41.84-2×5.74]（J.mol-1.K-1）
=360.9×10-3（KJ.mol-1.K-1）（1分）
（2）∆rGmθ（298.15k）=∆fGmθ（si）+2∆fGmθ（CO）-∆fGmθ（siO2）-2∆fGmθ（C）
=[0+2×（-137.2）-（-856.6）-0]KJ.mol-1
=582.2KJ.mol-1＞0（1分）
∴在标准态298.15K时,反应不能自发（1分）
（3）1000K时,由吉-赫公式得:
∆rGmθ（1000k）=∆rHmθ（298.15k）-1000K∆rSmθ（298.15k）
=689.9KJ.mol-1-1000K×360.9×10-3（KJ.mol-1.K-1）
=329.0KJ.mol-1＞0（2分）
∴在标准态1000K时,反应仍不能自发（1分）
（4）要正反应自发进行,则应有∆rGmθ（T）＜0
即∆rHmθ（298.15k）-T∆rSmθ（298.15k）＜0
T＞（2分）
∴要正反应自发进行,T必须大于1912K（1分）
2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15K和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。
（10分）
CaMg（CO3）2（白云石，s）+2SiO2（石英，s）=CaMg（SiO3）2（透辉石，s）+2CO2（g）
CaMg（CO3）2
（白云石，s）
SiO2
（石英，s）
CaMg（SiO3）2
（透辉石s）
CO2（g）
S（298.15K）/J.mol-1.K-1
155.19
41.46
143.09
213.68
⊿fH（298.15K）/kJ.mol-1
-2324.48
-910.70
-3210.76
-393.51
解:
∆rH（298.15k）=∆fH（CaMg（SiO3）2）+2∆fH（CO2）-
∆fH（CaMg（CO3）2）-2∆fH（SiO2）
=[-3210.76+2×（-393.51）-（-2324.48）-2×（-910.70）]KJ.mol-1
=148.1kJ.mol-12分
同理可得:
∆rS（298.15K）=（143.09+2×213.68-155.19-2×41.46）KJ.mol-1
=332.34J.mol-1.K-1，2分
∆rG（298.15K）=∆rH（298.15K）-T∆rS（298.15K）1分
=（148.1-298.15×10-3×332.34）KJ.mol-1
=1分
所以反应逆向自发1分
（2）lnK（298.15K）=-∆rG/（RT）1分=-49.01/8.315×10-3×298.15=19.771分
K（298.15K）=2.59×10-91分
3．N2O5在气相中的分解反应为2N2O5（g）→4NO2+O2（g），已知338K时k1θ=4.87×10-3S-1，318K时k2θ=4.98×10-4S-1求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k3θ.
解：
已知T1=338K时k1θ=4.87×10-3S-1，T2=318K时k2θ=4.98×10-4S-1
据 代入数据得 2分
2分
当T3=298k时，1分
4、已知：
在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3=H2SO3+S（s）有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为：
T1=293k，t1=110s；T2=303k，t2=45.0s
求
（1）反应的Ea=？
（2）T3=313k有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为t3=？
（10分）
解：
因为反应物浓度相同，所以反应速率V与k成正比，而V与完成反应所需时间t成反比；所以k与t成反比，即
K1/k2=45.0s/110s
Ea=2.303R{T1×T2/（T2-T1）}lgK1/k2
=2.303×8.315J.K-1.mol-1×lg45.0s/110s×{293K×303K/（293K-303K）}
=6.60×104J.mol-1
6.60×104J.mol-1=2.303×8.315J.K-1.mol-1×
{313K×303K/（313K-303K）}lgts/45.0s
解得：
t=19.5s
答：
5、将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合，是否有Mg（OH）2沉淀生成？
（KNH3·H2O=1.76×10-5，Ksp.Mg（OH）2=1.2×10-11）
解：
∵氨水是弱碱，又C/KNH3·H2O＞380（1分）
∴（2分）
等体积混合，浓度为原来的一半，∴c（Mg2+）=5mol/L（1分）
∴Q=c（Mg2+）.c（OH-）2=5mol/L×8.8×10-8（mol/L）2=4.4×10-7mol3.dm-9＞Ksp.Mg（
升级会员 