高三化学月考试题Word文件下载.docx
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A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl
6．下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
7．（合肥八中2012届高三第一次质检）pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（）
A．1：
10B．1：
9C．1：
20D．1：
2
8．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0。
有关该反应的描述正确的是：
图3表示在其他条件不变的情
况下，改变起始物CO的物质
的量对此反应平衡的影响
图2表示在2L的密闭容器中反应时
NO2的物质的量随时间的变化曲线
图1
A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
C．图2中0~10min内该反应的平均速率v（co）=0.03mol·
L-1·
min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
9.（山东省聊城市五校2012届高三上学期期末联考）T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W（g）体积分数增加
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
10.（北京市朝阳区2012届高三一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（）
A.10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·
min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
11．（长春市高中毕业班2012届第一次调研测试）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
12．（南京市2012届高三二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。
C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图8表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL1.000mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
13．（北京市顺义区2012届高三二模）常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是（）
A．①和②分别稀释100倍后的pH：
②＞①
B．水电离出的c（OH-）：
④＞③＞①＞②
C．①和③混合后溶液呈中性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＜1
D．①和④混合后溶液呈酸性：
c（Na+）/c（CH3COO-）＞1
14．（北京市丰台区2012届高三一模）某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置
下层呈橙红色
（2）
分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（3）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤
15．（北京石景山区2012届高三3月统一测试）已知短周期元素的四种离子：
aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A．原子序数d>
c>
b>
a
B．单质的还原性D<
C<
B<
A
C．离子半径C3->
D—>
B+>
A2+
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>
B>
Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共55分）
16．（6分）（2011·
湖南十二校联考）可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH，同时符合下列两图中各曲线
（1）T1T2（填“<
、>
或=，以下同样）
（2）a＋bc＋d
（3）ΔH0
17．（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）＋SO2（g）
NO（g）＋SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母）。
A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
B、密闭容器的压强不再发生变化
C、K值不再发生变化
D、生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；
NO的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g。
则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________mol•（L•min）﹣1。
18．（10分）（2012·
安徽名校联考）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，则10min内CO2的平均反应速率为0.015mol/（L·
min），10min后生成了单质铁________g。
（2）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是____________________。
A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．CO生成速率与CO2消耗速率相等
C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化
E．气体密度不再变化
（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式；
_____________________。
欲使上述体系中H＋浓度增大，可加入的物质是________。
A．NaOHB．HCl
C．NH3D．NaHSO4
19．（13分）（2010·
福州模拟）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数
实验数据（mL）
1
3
4
V（样品）
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：
______________；
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。
（结果保留四位有效数字）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20．（12分）（2011·
诸城模拟）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为___________________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）；
②a＝__________mL。
2012——2013学年高三12月月考化学科答题纸
一、选择题（本题共45分，每小题3分，只有一个正确选项）
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16．（6分，每空2分）（填“<
或=）
（1）T1T2
17．（12分，每空2分）
（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填序号字母）。
（3）平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；
（4）平均反应速率为________________mol•（L•min）﹣1。
18．（10分）
（1）10min后生成了单质铁________g。
（2）反应已达到平衡状态的是____________________。
_____________________。
19．（13分）
（1）转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）此时的读数为________mL。
当时，停止滴定。
______________；
20．（12分）
（4）①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）；
D
B
C
16、B．a＋b>
c＋d T1<
T2 ΔH<
解析：
图1中T2先达平衡，则T2>
T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<
0；
图2中达平衡（v正＝v逆）后增大压强，v正>
v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>
c＋d，B正确。
17.（12分）
（1）
（2分）
（2）d（2分）
（3）向右减小不变（每空2分）
（4）0.01（2分）
18、解析：
（1）10min内生成CO2的物质的量为0.015mol/（L·
min）×
10min×
2L＝0.3mol，由以下关系式
2Fe ～ 3CO2
2mol3mol
0.2mol0.3mol
m（Fe）＝0.2mol×
56g/mol＝11.2g。
（2）CO生成速率为逆反应速率，CO2生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v（CO2）正＝v（CO）逆，达到化学平衡；
v（CO）生成＝v（CO）逆，v（CO2）消耗＝v（CO2）逆，无法说明是否达到化学平衡；
m（CO）不变，则n（CO）不变，反应达到平衡；
该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同；
ρ＝
，当m（气体）不变时，反应即达到平衡。
（3）Al（OH）3
AlO
＋H＋＋H2O，c（H＋）增大，平衡正向移动，但A、C都能与H＋反应，则B、D物质为可选项，虽然加入HCl、NaHSO4时，平衡逆向移动，但外加试剂中含有H＋，使c（H＋）增大。
答案：
（1）11.2
（2）ACE
H＋＋AlO
＋H2O BD
19、解析：
Ⅰ.
（1）定容容器为容量瓶。
（2）滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8～10，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化。
（3）从图示中读出为0.70mL，注意要读到小数后两位数字。
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。
Ⅲ.
（1）第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝（15.00＋15.05＋14.95）/3mL＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×
15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×
0.100L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。
（2）a项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；
b项读数偏大；
c项无影响；
d项消耗的标准液偏小。
Ⅰ.
（1）容量瓶
（2）酚酞试液 （3）0.70 （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.
（1）第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500
（2）a、b
20、解析：
（1）c（OH－）＝0.1mol/L，
则c（H＋）＝10－13mol/L，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。
（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；
氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>
7。
对照题中图示，图2符合题意。
a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
（1）13
（2）CH3COOH
CH3COO－＋H＋
H2O
OH－＋H＋
（3）丙>
甲＝乙 （4）①图2 ②20.00
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