推荐高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案 2Word格式.docx
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3.下列关于NH4Cl的描述错误的是
A.含有极性共价键B.属于铵态氮肥
C.加热分解产物是N2和HClD.溶于水吸热
4.下列双原子分子中，热稳定性最大的是
分子
I2
HF
F2
HI
键能（J/mol）
151
569
153
297
A
B
C
D
5.海带提碘的过程不包括
A.灼烧B.溶解C.氧化D.升华
6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目
7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是
A.烧瓶充满HClB.HCl极易溶于水C.瓶内外有压强差D.溶液显酸性
8.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是
A.铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应
C.硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应
9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是
A.这是一个置换反应
B.反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
C.实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色
D.如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
10.以下关于石油化工的认识不正确的是
A.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量
D.裂化汽油含有不饱和碳原子
11.乙烯是一种重要的工业原料。
下列关于乙烯的说法正确的是
A.实验室用乙醇在140℃可制得乙烯
B.工业上用煤干馏可得到乙烯
C.乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色
D.乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应
12.下列关于含氮微粒的表述正确的是
A.N3－最外层电子数为5B.N3－质子数为21
C.N原子核外有7种能量不同的电子D.N2的电子式是
13.芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是
A.它的分子式是C22H27N2OB.它和苯是同系物
C.它属于烃的衍生物D.药物可以过量使用
14.下列化学实验中的第一步操作错误的是
A.检查装置的气密性——制取气体的实验操作
B.验纯——点燃可燃性气体
C.检查是否漏水——滴定管的使用
D.湿润试纸——用pH试纸测pH
15.关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A.若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.可用此装置制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2
C.可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D.可用此装置制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
16.钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法错误的是
A.Cl2是氧化剂
B.CO是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11
D.当2molC参加反应时，转移的电子数目为4mol
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应：
CO32－+H2O→HCO3+OH－
B.氢氧化钡溶液中滴加硫酸：
Ba2++SO42－→BaSO4↓
C.硫酸铁溶液中加入铁钉：
Fe3++Fe→2Fe2+
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－
18.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。
下列关于铜－锌（硫酸）原电池的说法正确的是
A.该原电池是实现电能转化为化学能的装置
B.该原电池在工作时，n2+向铜片附近迁移
C.该原电池的正极是铜，发生氧化反应
D.该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌
19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是
A.坩埚内壁附有不挥发性杂质B.加热时晶体未完全变白就停止加热
C.加热过程中有晶体溅出D.未做恒重操作
20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH4+、+、Mg2+、Cu2+、
Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是
A.溶液中一定有+、Br－、AlO2－、CO32－
B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C.不能确定溶液中是否有+、Cl－、SO42－
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
二、综合题
（一）本题共15分
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）+Q（Q>
0）。
该反应分两步进行：
①2NH3（g）+CO2（g）⇌NH4COONH2（s）+Q1（Q1>
0），
②NH4COONH2（s）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）+Q2（Q2<
0）.
21.固体CO2称干冰，属于___________晶体。
氮原子最外层电子排布式是___________。
22.氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。
______________________________________________________________________________
23.下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）
24.写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式=_________________________________。
25.某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按21的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（）
a.缩小反应容器的容积b.升高温度
c.增加反应物的量d.使用合适的催化剂
③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
（二）本题共15分
卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
26.氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_________________________________。
27.亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
28.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
29.盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断
盐酸稀释时的pH变化曲线为___________（填“I”或“II”），溶液的导电性b___________c（填“>
”、“<
”或“=”）。
水电离的[H+]a点比b点大还是小?
从电离平衡移动原理解释原因
（三）本题共15分
根据要求完成下列实验。
（a、b为弹餐夹，其他装置略去）
（1）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
30.连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。
装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
31.能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
32.装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。
写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。
33.能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。
（2）验证酸性的相对强弱：
碳酸>
次氯酸。
（已知酸性：
亚硫酸>
碳酸）
34.打开a关闭b。
装置A中的足量的试剂是___________。
利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。
（四）本题共15分
通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。
35.2－6号塑料属于聚烯烃材质。
聚烯烃的生成过程中，形成了新的___________（填写“C－C键”或“C－H键”），发生了___________反应（填反应类型）。
36.1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。
结构简式如右图所示：
比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。
PET的合成路线如下所示
37.有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。
38.工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。
设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。
39.通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价）。
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