无锡化学Word格式.docx
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B.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B.用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
C.用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
7.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·
L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA
C.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D.标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
9.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：
Al3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2
D.向氯化铝溶液通入过量的氨气：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.反应：
2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g），在温度为298K时能自发进行，则它的ΔH>
B.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D.C（s）＋CO2（g）
2CO（g）；
ΔH>
0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是（ ）
A.有机物B中含有1个手性碳原子
B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C.有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
12.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是（ ）
A.离子半径：
D＋>
C－
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
13.下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性：
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01mol·
L－1NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol·
L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
14.室温时，向20mL0.1mol·
L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·
L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系
的描述不正确的是（ ）
A.a点时：
c（CH3COOH）>
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
B.b点时：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>
c（H＋）＝c（OH－）
C.c点时：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D.d点时：
c（OH－）>
c（H＋）
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
xA（g）＋B（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度
T1
T2
反应物
起始量
0.5molA
1.5molB
1.5molB
2.0molA
6.0molB
A.由图可知：
T1<
T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K＝0.8
C.10min内甲容器中反应的平均速率v（B）＝0.025mol·
（L·
min）－1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3（s）＋3C（s）
2Fe（s）＋3CO（g）；
②3CO（g）＋Fe2O3（s）
2Fe（s）＋3CO2（g）。
则反应②的平衡常数的表达式为K＝________。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移________mol电子；
炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为________________。
（3）升华器中发生反应的化学方程式为________________。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·
6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：
____。
17.（15分）某化合物A的结构简式为
，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）。
C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和________。
（2）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
a.取代反应 b.加成反应 c.缩聚反应 d.消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）：
已知：
（Ⅰ）RCOOH
RCH2OH；
（Ⅱ）
①确认化合物C的结构简式为__________________。
②F→G反应的化学方程式为____。
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：
________________。
（4）写出以苯乙烯（
）为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl·
yMgCl2·
zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是________________________。
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp＝6.4×
10－12，当溶液中c（Mg2＋）≤1.0×
10－5mol·
L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥________mol·
L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19.（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
8.8
3.2
5.2
6.7
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是____。
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是____；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
（3）第②步中应将溶液pH调至________________。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了两种方案：
你认为________种方案为最佳方案，理由是________________、____。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用0.1000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。
上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI（白色）↓＋I2 2S2O
＋I2===2I－＋S4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是____。
20.（13分）天然气、煤炭气（CO、H2）的研究在世界上相当普遍。
其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。
主要反应为：
①CH3OCH3（g）＋H2O（g）
2CH3OH（g）；
ΔH＝37kJ·
mol－1
②CH3OH（g）＋H2O（g）
3H2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝49kJ·
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）；
ΔH＝41.3kJ·
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为________________。
（2）CH3OCH3（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为____。
（3）下列采取的措施和解释正确的是________（填字母）。
A.反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B.增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C.选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D.体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
ΔH<
0。
现将10molCO与20molH2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tB（填“大于”“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA________KC（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通入煤炭气（CO、H2），正极通入空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
请写出正极的电极反应式：
21.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。
已知砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________（填字母）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：
Se>
As>
Ge>
Ga
C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为________________，AsH3空间形状为________。
（3）Ge的核外电子排布式为________，H2Se中硒原子的杂化方式为________。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是____________________。
B.[实验化学]
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/（g·
cm－3）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液溴。
向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是______________________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__________________________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______________________________________________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________________。
要进一步提纯，下列操作中必须的是________________（填字母）。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
2013届高三调研测试试卷（四）（无锡）
化学参考答案及评分标准
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.AD 12.BC
13.C 14.AC 15.B
16.（12分）
（1）c3（CO2）/c3（CO）（2分）
（2）3（2分） SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋（2分）
（3）Al＋FeCl3
AlCl3＋Fe（2分）
（4）抑制AlCl3的水解（2分） AlCl3·
6H2O＋6SOCl2
AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑（2分）
17.（15分）
（1）酯基（2分）
（2）abc（3分）
（3）
（2分）
②
18.（12分）
（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）
（2）8×
10－4（2分）
（3）5.550g样品中含：
n（Mg2＋）＝
×
2＝0.02mol n（MgCl2）＝0.02mol （2分）
n（Cl－）＝
2＝0.06mol
n（KCl）＝0.06mol－2×
0.02mol＝0.02mol （2分）
n（H2O）＝
＝0.12mol （2分）
样品中n（KCl）∶n（MgCl2）∶n（H2O）＝1∶1∶6
光卤石的化学式为KCl·
MgCl2·
6H2O（2分）
19.（16分）
（1）增大金属和酸的接触面积，加快反应速率（2分）
（2）不产生对环境有污染的气体（2分） Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O（2分）
（3）5.2～5.4（2分）
（4）甲（2分） 甲得到产品纯度高、原子利用率高（2分，答对一点给1分）
（5）①87.5%（2分） ②样品中含有Na2SO4等杂质（2分）
20.（13分）
（1）3CH4＋CO2―→2CH3OCH3（2分）
（2）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
6H2（g）＋2CO2（g）；
ΔH＝135kJ·
mol－1（2分）
（3）ABD（3分）
（4）①大于（2分） ②大于（2分）
（5）O2＋4e－＋2CO2===2CO
21A.（12分）
（1）AB（2分）
（2）（CH3）3Ga＋AsH3
GaAs＋3CH4（2分） 三角锥形（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分） sp3（2分）
（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键（2分）
21B.（12分）
（1）HBr（2分） 吸收HBr和Br2（2分）
（2）②除去HBr和未反应掉的Br2（2分） ③吸水干燥（2分）
（3）苯（1分） C（1分）
（4）B（2分）
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