第一章 第三节 第2课时Word文档下载推荐.docx

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①活泼性较强的金属单质：

如Al、Fe、Zn。

②某些非金属单质：

如H2、S、C等。

③含有较低价态元素的化合物：

如CO、SO2。

如浓盐酸、NH3。

3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：

核心元素化合价

实例

性质

最高价

K

O4　

Cl3　浓H

O3浓H2

O4

只有氧化性

中间价

O2　Na2

O3　

SO4　

既有氧化性又有还原性

最低价

　K

只有还原性

（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物（　　）

（2）非金属单质在反应中只作氧化剂（　　）

（3）在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂（　　）

（4）还原剂失去电子具有氧化性（　　）

（5）元素处于最高化合价时一定具有强氧化性（　　）

（6）碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性（　　）

（7）阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化（　　）

（8）在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质（　　）

（9）某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）×

（1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？

试说明理由。

提示　不正确。

如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。

（2）分析下列反应并按要求填空。

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3

氧化剂是________，还原剂是________；

发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。

②2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是______，还原剂是______；

氧化产物是______，还原产物是________。

提示　①Cl2　Fe　Fe　Cl2　②KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素

③SO2　H2S　S　S

二、物质氧化性和还原性强弱比较

1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化剂>

氧化产物

还原剂>

还原产物

2．根据元素的活动性顺序比较

3．根据反应的难易（反应条件）比较

如：

①2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

由反应条件可判断氧化性：

KMnO4>

MnO2。

4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较

②Fe＋S

FeS

铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：

氯气>

硫。

（1）是否元素失电子数越多，还原性就越强？

得电子数越多，氧化性就越强？

提示　不是。

物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。

（2）已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。

提示　Cl2>

Br2。

与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>

（3）把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。

提示　Ag＋>

Cu2＋。

因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。

1．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（　　）

A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C

2CO

C．2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O（g）

2H2＋CO2

答案　B

解析　选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；

选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；

选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。

2．（2018·

长春高一检测）在反应2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是（　　）

A．只有K2MnO4B．只有MnO2

C．K2MnO4和MnO2D．O2

答案　C

解析　KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。

3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

解析　A错，各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应；

B对，NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂；

C错，水中O元素的化合价升高，水作还原剂；

D错，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂。

4．（2019·

西安高一调研）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．N2H4是氧化剂

C．N2O4是还原剂

D．N2既是氧化产物又是还原产物

答案　D

解析　A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；

B错，N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂；

C错，N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂；

D对，－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物。

5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。

下列说法错误的是（　　）

A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂

B．氢气既是氧化产物又是还原产物

C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

答案　A

解析　在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；

水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；

氢气既是氧化产物又是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。

6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

解析　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：

Fe2＋>

Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：

Sn2＋>

Fe2＋。

综上所述，还原性：

Fe2＋

>

Ce3＋。

7．现有下列几个离子反应：

①Cr2O

＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

下列有关性质的比较正确的是（　　）

A．氧化性：

Cr2O

Cl2>

Fe3＋

B．氧化性：

Br2>

C．还原性：

SO2<

Fe2＋<

Br－

D．还原性：

Cl－>

Cr3＋>

Fe2＋

解析　根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O

Fe3＋>

SO

；

还原性强弱顺序为SO2>

Br－>

Cr3＋。

题组一　氧化剂和还原剂

1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水

解析　双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。

2．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O===Ca（OH）2

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

解析　选项A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；

选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

选项D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。

3．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，其中Al是（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

解析　该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。

4．（2018·

佛山段考）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．C→CO2B．CO2→CO

C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

解析　C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；

CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；

CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；

H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。

5．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）

A．2∶1B．1∶2

C．1∶1D．16∶17

解析　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；

二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；

氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。

6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．H2C2O4中碳的化合价为＋2价

解析　在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；

H2C2O4中碳元素价态为＋3价。

题组二　物质的氧化性和还原性

7．（2019·

哈六中期中）下列微粒：

①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO

。

既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥

解析　一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。

8．（2019·

河南新乡市期中）一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是（　　）

A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂

B．生成物属于混合物

C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应

D．生成物一定为电解质

解析　一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。

9．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是（　　）

I2>

KClO3

KClO3>

I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

解析　在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；

I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；

则氧化性：

KIO3，还原性：

Cl2。

10．根据下列反应的方程式：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）

A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－

解析　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：

I－>

Fe2＋；

反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：

Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>

Br－。

11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析　根据反应：

3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：

FeCl3，但是氧化性是FeCl3>

I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；

根据反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：

I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；

Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：

Co2O3>

Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：

FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。

12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是（　　）

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO

、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

解析　由①可知氧化性：

XO

Z2，还原性：

Z－>

X2＋；

由②可知氧化性：

B2>

A3＋，还原性：

A2＋>

B－；

由③可知氧化性：

Z2>

B2，还原性：

B－>

Z－。

即氧化性为XO

＞Z2＞B2＞A3＋，还原性为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，选项A中的反应能够发生。

13．已知砒霜（As2O3）与锌可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：

____________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________

（填字母）。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

（3）该反应的氧化产物是______，还原产物是________。

答案

（1）

（2）A　（3）ZnSO4　AsH3

解析　在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；

砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。

14．（2018·

铜陵高一检测）完成下列填空：

（1）已知反应：

Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe，则

①该反应所属基本反应类型是________。

②在反应中铁元素的化合价变化______（填“升高”或“降低”），该元素的原子______（填“失去”或“得到”）电子。

③发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______________________________________。

（2）反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

②若生成71gCl2，则消耗的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。

答案　

（1）①置换反应　②降低　得到　③Al　Fe2O3

（2）①Cl　Mn　②116.8　73

15．已知下列反应：

①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

②2KI＋Br2===2KBr＋I2

③Na2S＋I2===2NaI＋S↓

（1）Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（2）Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。

（3）判断Cl2与Na2S能否反应？

____（填“能”或“否”）。

（4）判断I2与NaBr能否共存？

______（填“能”或“否”）。

答案　

（1）S2－>

Cl－　

（2）Cl2>

S

（3）能　（4）能

解析　

（1）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：

Cl－，由反应②知还原性：

Br－，由反应③知还原性：

S2－>

I－，即还原性：

Cl－。

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>

Br2，由②得Br2>

I2，由③得I2>

S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>

S。

（3）由

（2）知氧化性Cl2>

S，故Cl2与Na2S能发生反应：

Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。

（4）由

（2）知氧化性：

I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。