《中考真题》青海省西宁城区中考化学试题解析版Word下载.docx
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【点睛】掌握防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。
3.下列实验操作正确的是
A.
读出液体体积B.
滴加液体
C.
称取一定质量的氯化钠D.
蒸发
【答案】A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误;
故选A
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.下列实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,生成大量白色烟雾
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,说法错误;
B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,说法正确;
C、镁条在空气中燃烧,发出白光,生成一种白色固体,说法错误;
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,说法错误;
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5.如图是钛元素在元素周期表中的部分信息,下列说法不正确的是
A.钛元素属于金属元素B.钛元素的相对原子质量是47.87
C.钛原子核内有22个质子D.钛元素的原子序数为26
【答案】D
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相
对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素
名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量=质子数+中子数,单位不是g。
【详解】A、除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁,钛元素是金属元素,说法正确;
B、元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量,钛元素相对原子质量是47.87,说法正确;
C、原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,钛原子核内有22个质子,说法正确;
D、原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,钛元素的原子序数为22,说法不正确;
故选D
【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
6.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A.金刚石是天然存在的最硬的物质
B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D.CO2、CO的组成元素相同,化学性质也相同
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质,说法正确;
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,说法正确;
C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同,说法正确;
D、CO2、CO的组成元素相同,但分子的构成不同,决定了化学性质不相同,说法错误;
【点睛】了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。
7.下列说法错误的是
A.远处就能闻到花的香味,说明分子在不断运动
B.1滴水中大约有1
67×
1021个水分子,说明分子很小
C.用水银温度计测量体温时水银柱升高,说明分子间间隔增大
D.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
【详解】A、远处就能闻到花的香味,说明分子在不断运动,说法正确;
B、1滴水中大约有1.67×
1021个水分子,说明分子很小,说法正确;
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高,说明原子间间隔增大,不是分子间间隔,说法错误;
D、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,说法正确;
8.现有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应;
如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙
在金属活动性顺序中,位置越靠前,金属的活动性越强;
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的活动性最强,乙、丙的活动性较弱,即金属活动性甲>
乙、丙;
把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,说明丙的金属活动性比铜强,即丙>
铜;
而乙表面没有变化,说明乙的金属活动性比铜弱,即铜>
乙;
则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>
丙>
乙。
因此由弱到强的顺序是:
乙<
丙<
甲。
【点睛】考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O,下列关于X的说法正确的是
A.X属于有机化合物B.X中氧元素的质量分数为50%
C.X由碳、硫、氧三种元素组成D.X中硫元素与氧元素的质量比为1:
2
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
由2C2H6SH+9O2
4CO2+2X+6H2O可知,反应前后碳原子都是4个,氢原子都是12个,反应前硫原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氧原子是18个,反应后应该是18个,其中4个包含在2X中,X的化学式是SO2。
【详解】A、由分析得:
X是二氧化硫,不含有碳元素,不属于有机化合物,说法不正确;
B、二氧化硫中氧元素质量分数:
,说法正确;
C、由分析得:
X
二氧化硫,不含有碳元素,说法不正确;
D、二氧化硫中硫元素、氧元素质量比为:
,说法不正确;
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应只涉及一种氧化物
C.反应前后原子和分子的种类均发生了改变D.生成的丙和丁的分子个数比为3:
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类,可判断出反应物、生成物,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题。
由反应的结构示意图和模型表示的原子种类,可判断该反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,说法错误;
B、由物质的组成可知,该反应共涉及NO、H2O两种氧化物,说法错误;
C、由微粒的变化可知,该反应前后原子的种类和数目不变,分子的种类和数目发生改变,说法错误;
D、由方程式可知,应生成的丙与丁的分子个数比为6:
4=3:
2,说法正确;
【点睛】本题考查了化学反应的微观模型表示,完成此题,关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息,只有这样才能对问题做出正确的判断。
11.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是
A.鉴别方法
B.化学实验中“先”和“后”
①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味
②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌
③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨,闻气味
①点燃可燃性气体时,先验纯,后点燃
②稀释浓硫酸时,先在烧杯中盛放浓硫酸,后将水沿烧杯内壁慢慢注入
③给试管内液体加热时,先预热,后用外焰固定加热
C.日常生活经验
D.化学与人体健康
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③氮气充入食品包装袋中防腐
①缺铁会引起贫血症
②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品
③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、①棉纤维点燃后有烧纸的气味;
羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味;
②加入肥皂水后搅拌,软水中泡沫丰富;
硬水中泡沫较少;
@氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的氨气生成,氯化钾和熟石灰不反应,完全正确;
B、②稀释浓硫酸时,先在烧杯中盛放水,后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入,并用玻璃棒不停地搅拌,不完全正确;
C、①铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜,保护着内部的铝不被氧化,不能常用钢刷擦洗铝制品,不完全正确;
D、②甲醛水溶液能使蛋白质变性,有毒,甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用;
③亚硝酸钠的毒,不能用来烹调食物,不完全正确;
【点睛】本题考查的是对化学知识的总结,完成此题,可以依据已有的知识进行。
12.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是
A.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
【详解】A、饱和的澄清石灰水变浑浊,可能是因为温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,说法错误;
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素,如水分子和氖原子,说法错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
先将pH试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在pH试纸上,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱。
若该溶液显酸性,则用蒸馏水润湿后,溶液的酸性变弱,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则测得的pH结果比实际值偏大。
若该溶液显碱性,则用蒸馏水润湿后,溶液的碱性变弱,当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,则测得的pH结果比实际值偏小。
若该溶液显中性,则用蒸馏水润湿后,溶液仍呈中性,测得的pH结果不变;
说法错误。
D、中和反应一定有盐和水生成,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,推理正确;
【点睛】解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。
13.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),能达到实验目的的是
选项
物质(杂质)
所用试剂或方法
A
H2(H2O)
混合气体通入稀硫酸
B
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铜粉,过滤
C
CO2(HCl)
混合气体通入氢氧化钠溶液
D
CuO(Cu)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
【详解】A、稀硫酸不具有吸水性,不能除去水蒸气,不符合除杂原则,所采取的方法错误;
B、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确;
C、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,所采取的方法错误;
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,所采取的方法错误;
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
第Ⅱ卷(非择题共42分)
二、填空题(化学方程式2分,其余每空1分,共14分)
14.用适当的化学用语填空:
(1)氦气_____;
(2)由3个氧原子构成的单质分子_____;
(3)碳酸氢根离子_____;
(4)标出硫酸铝中铝元素的化合价_____。
【答案】
(1).He
(2).O3(3).HCO3-(4).
【详解】
(1)氦气的化学式为He,故填:
He
(2)由3个氧原子构成的单质分子是臭氧分子,故填:
O3
(3)碳酸氢根离子带有一个单位的负电荷,故填:
HCO3-
(4)硫酸铝中铝元素的化合价为+3,故填:
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。
15.如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素。
(2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
(3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式_____。
【答案】
(1).四
(2).C(3).Na2S
(1)不同种元素最本质的区别是质子数不同,A和D核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示四种元素;
故填:
四
(2)根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似,而图中A的最外层电子数为6,所以可以判断A和C的最外层电子数相等,即A和C的化学性质相似;
(3)B和C形成的化合物是硫化钠,硫化钠中钠元素化合价是+1,硫元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硫化钠的化学式是Na2S;
Na2S
【点睛】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
16.如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)P点是a、c两条曲线的交点,其含义是_____。
(2)t2℃时,将a物质20g加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
(3)t2℃时,将a、b、c的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
【答案】
(1).在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
(2).65(3).b>
a>
c
(1)P点是a、c两条曲线的交点,其含义是:
在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等;
在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
(2)t2℃时,将a物质20g加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液
质量=15g+50g=65g;
65
(3)t2℃时,将a、b、c的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
b>
c,因为降温后b的溶解度大于a,c的质量分数不变,还是最小;
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;
还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.水是生命之源,与人类生活息息相关。
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
(2)下列说法正确的是_____(填序号)。
A可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
B水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂
C水可以灭火,是因为水可以降低可燃物的着火点
D电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
(3)氯化氢气体溶于水形成的盐酸,常用于清除铁制品表面的锈。
请写出盐酸清除铁锈的化学方程式_____。
【答案】
(1).煮沸
(2).BD(3).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
煮沸
(2)A、通过过滤的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物质,说法不正确;
故不符合意;
B、水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂,说法正确;
C、水可以灭火,是因为水蒸发吸热能使温度降低至可燃物着火点以下,而可燃物着火点一般情况下不能改变,说法不正确;
D、电解水生成氢气和氧气,证明了水是由氢元素和氧元素组成的,说法正确;
BD
(3)盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
三、简答题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
18.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为:
A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:
硫酸钙视为可溶物):
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
(1)写出溶液A中溶质的化学式:
A_____。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式:
_____。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式:
【答案】
(1).Ca(OH)2
(2).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3).H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分析过程:
B+C,产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与AD反应生成沉淀,硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;
AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,C+D能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。
(1)溶液A为氢氧化钙溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2。
Ca(OH)2
(2)溶液A与B反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)溶液C和D反应,即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
19.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1:
Na2SO4、NaCl;
猜想2:
Na2SO4、NaCl和_____;
猜想3:
Na2SO4、NaCl和H2SO4;
猜想4:
Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是_____(用化学方程式表示)。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液
_____
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉
请写出方案二中有关反应的化学方程式:
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
【答案】
(1).Na2CO3
(2).H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O(3).溶液变红(4).产生气泡,溶液由无色逐渐变成浅绿色(5).Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】[提出猜想]
猜想1:
盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应: