江苏省镇江市实验高中届高考一轮复习 专题十九 电离平衡Word文档下载推荐.docx

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（2）电离平衡移动符合平衡移动原理。

3、特征:

动、定、变。

四、外界条件对电离平衡的影响

1、溶液越稀越电离。

2、温度越高越电离。

【典型例题】

例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3·

H2ONH4++OH-的电离平衡有何影响?

c（NH4+）、c（OH-）如何变化?

改变条件

加水

盐酸

NaOH

NH4Cl

微热

平衡移动方向

右移

左移

c（NH4+）变化?

减小

增大

n（OH-）变化

c（H+）变化

例题2、为了减缓Zn（过量）和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是（）

①加NaOH固体②加硫酸③加水④加固体醋酸钠⑤加MgO⑥加碳酸钾

A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥

例题3、（03理综）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的（）

A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同

例题4、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）

A.整个反应阶段平均速率:

醋酸>

盐酸B.反应所需时间:

C.参加反应的锌质量:

盐酸>

醋酸D.开始反应速率:

醋酸

例题5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①>

②>

③。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①>

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②>

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③>

①。

【强化训练】

1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）

①常温下NaNO2溶液的pH大于7;

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;

③用HNO2和NaCl不能发生反应;

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

A.①②③B.②③④C.①④D.②④

2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.铵盐受热易分解B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

3、（04全国）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起（）

A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

4、（02上海）在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量

5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c（H+）相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:

（1）X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;

（2）开始反应时两种溶液的反应速率相等;

（3）反应开始后X的反应速率下降较快;

（4）反应开始后Y的反应速率下降较快;

（5）完全反应后X产生的氢气较多;

（6）完全反应后,Y产生的氢气较多。

以上叙述正确的是（）

A.

（1）

（2）（3）（5）B.

（2）（3）（6）C.

（1）

（2）（4）（6）D.

（2）（4）（5）

6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（）

A.c（NH4+）B.c（OH-）C.n（NH4+）D.c（H+）

7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,

（1）若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;

（2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是

b>

a>

c:

（3）若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系为a=b+c/2。

第二课时水的电离和溶液的酸碱性

1、使学生了解水的电离和水的离子积;

2、使学生了解溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH-）的关系;

3、使学生掌握水的离子积的计算。

水的离子积常数及其计算。

【教学难点】

水的离子积常数。

一、水的电离

1、水是一种极弱的电解质2H2OH3O++OH-、H2OH++OH-

2、影响水的电离的因素

（1）升高温度,促进水的电离。

（2）加入某些盐,促进水的电离。

（3）加入酸或碱,抑制水的电离。

二、水的离子积常数

在一定温度下,c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数,即KW=c（H+）×

c（OH-）,25℃KW=1×

10-14

2、注意点:

（1）温度升高,KW增大。

（2）适用范围:

稀酸、稀碱、盐溶液。

（3）任何水溶液中均含有H+、OH-,且由水电离的c（H+）和c（OH-）相等。

三、溶液的酸碱性（常温时）

1、溶液中,c（H+）>

c（OH-）,且c（H+）>

10-7mol/L时,溶液显酸性。

2、溶液中,c（H+）<

c（OH-）,且c（OH-）<

10-7mol/L时,溶液显碱性。

3、溶液中,c（H+）=c（OH-）=1×

10-7mol/L时,溶液显中性。

四、溶液的pH

1、规定:

溶液的pH等于H+浓度的负对数。

pH=—lg{c（H+）};

2、意义:

pH值的大小能反映出溶液中H+浓度的大小,即能表示溶液的酸碱性强弱;

3、适用范围0～14;

4、溶液酸碱性的判断

（1）用c（H+）和c（OH-）的相对大小关系判断（无条件）。

（2）用pH是否等于7判断（25℃）。

5、测定溶液pH的方法－－pH试纸

Ⅰ、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。

Ⅱ、在测定溶液pH时,pH试纸不能用蒸馏水湿润。

Ⅲ、用广泛pH试纸测定的pH只有正整数。

例题1、90℃时,水的离子积KW=3.8×

-13,该温度时纯水的pH值是（）

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定

例题2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为（）

A.a>

bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b

例题3、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离产生的c（OH-）为（）

A.1×

10-7mol/LB.1×

10-6mol/L

C.1×

10-2mol/LD.1×

10-12mol/L

例题4、pH相同的两份酸溶液（甲:

盐酸;

乙:

醋酸）,分别与等质量锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）

A.物质的量浓度:

甲>

乙B.反应所需时间:

乙>

甲

C.开始反应速率:

甲=乙D.甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH:

甲

例题5、常温下,向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是（）

m（BaSO4）/g

A.溶液的导电能力:

a<

b<

c<

d

B.溶液的pH:

C.a溶液和b溶液呈酸性

D.c溶液和d溶液呈碱性

【巩固训练】

1、下列溶液肯定是呈酸性的（）

A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液

C.c（OH-）＜c（H+）的溶液D.pH＜7的溶液

2、在100℃时,水的离子积为1×

10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×

10-7mol/L,则该溶液（）

A.呈碱性B.呈酸性

C.呈中性D.c（OH-）=100c（H+）

3、（02年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：

AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。

下列表示正确的是（）

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

4、在纯水中存在如下平衡：

2H2OH3O++OH-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是（）

A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.（NH4）2SO4

5、（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.15mol/L、c（Al3+）=0.055mool/L，溶液的pH=1.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则K+为（）

A.0.045mol/LB.0.035mol/L

C.0.055mol/LD.0.040mol/L

6、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是（）

A.②④B.①⑤C.④⑤D.③④

7、25℃时,某溶液中由水电离产生的c（OH-）和c（H+）的乘积为1×

10-18,下列说法正确的是（）

A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5

C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液

8、以下是各种酸与碱不同情况下发生了中和反应,请选择“<

”“>

”“=”中合适的填空。

（1）等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;

（2）等体积混合pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;

（3）等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氨水,所得溶液的pH>

7;

（4）等体积混合pH=2的一元酸和pH=12的一元碱,所得溶液的pH不一定7;

（5）pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合pH=7,则所消耗的V（CH3COOH）<

所消耗的V（NaOH）;

（6）0.01mol/L的醋酸,其pH>

2,0.01mol/L的氢氧化钠溶液,其pH=12,若两溶液混合后pH=7,则所消耗的V（CH3COOH）>

第三课时pH计算

1、使学生了解溶液pH的涵义,掌握pH跟c（H+）和溶液酸碱性的关系；

2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积的有关计算及换算；

3、培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力,并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

pH与溶液酸碱性的关系。

有关pH的简单计算。

一、一种酸或一种碱的pH计算

二、强酸（或强碱）和强酸（强碱）混合液的pH

1、两种强酸混合c（H+）混pH

2、两种强碱混合c（OH-）混c（H+）混pH

三、强酸和强碱混合液的pH

对消－稀释法

1、恰好中和,溶液呈中性,pH=7

2、酸过量,c（H+）剩pH

3、碱过量,c（OH-）剩c（H+）pH

四、溶液的稀释规律

1、强酸pH=n,加水稀释10m倍

c（H+）=10-n

10-n-mpH=n+m

2、强碱pH=n,加水稀释10m倍

c（OH-）=10-14+n

10-14+n-m

c（H+）=10-n+mpH=n-m

3酸、碱溶液无限稀释时,pH值只能约等于或接近于7,酸略小于7,碱略大于7。

4、弱酸pH=n,加水稀释10m倍

稀释

电离程度增大

c（H+）必大于同等情况下强酸的c（H+）,pH<

n+m

5、弱碱pH=n,加水稀释10m倍

c（OH-）必大于同等情况下强碱的c（OH-）,pH>

n-m

例题1、（00春）60mL0.5moL

L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4moL

L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为（）

A.0.5B.1.7C.2D.13.2

例题2、（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。

则下列叙述正确的是（）

A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

例题3、下列各溶液中,pH最大的是（）

A.pH=5的盐酸稀释1000倍B.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合

C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=9的氨水稀释1000倍

例题4、pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是（）

A.m>

nB.m=nC.m<

nD.无法确定

例题5、（00年全国高考题）25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,

恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白:

（1）a值可否等于3否（填“可”或“否”），其理由是若a=3，则b=6，不属于碱。

（2）a值可否等于5否（填“可”或“否”），其理由是因为Va×

10-a=Vb×

10-14+b，所以，Va/Vb=10a+b-14<

1,a+b–14<

0，a+b–14<

0，所以，a+b<

14，若a=5，则b=10，a+b=15>

14，不成立。

（3）a的取值范围是3.5<

a<

14/3。

1、pH=3和pH=11的两种溶液等体积混合后pH是（）

A.等于7B.大于7

C.小于7D.不一定

2、（01年全国高考题）将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A.9B.10

C.11D.12

3、（98年全国高考题）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的

体积比是（）

A.11∶1B.9∶1

C.1∶11D.1∶9

4、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.lmol/L盐酸时，在滴定过程中有误差产生,如

（1）多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0．05mL）;

（2）多加了1滴HCl溶液,滴定后所得溶液的pH之差是（）

A.4　　　　　B.6　　　　

C.8　　　D.10

5、25℃时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,所得溶液中c（Cl-）=c（Na+）,则a+b的值为（）

A.12B.14

C.13D.11

6、（00广东）pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:

9混合，混合液的pH为（）

A.为7.2B.为8

C.为6D.无法计算

7、（05江苏）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）

A.1:

9B.1:

1

C.1:

2D.1:

4

8、25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；

②若x+y=13，则a/b=1/10（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=10x+y-10（填表达式）；

9、将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:

2的体积比混合,后,pH=12。

求:

NaOH溶液的物质的量浓度？

（2）一元弱酸HA的物质的量浓度？

（0.04mol/L）

10、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50ml中，加入固体氢氧化钡2.1375g，经充分搅拌后，测得溶液的pH为13（假设溶液体积不变），再经过滤干燥得沉淀物1.165g,问原混合酸中SO42-，Cl-，H+的物质的量浓度各为多少？

（相对原子质量:

Ba=137,O=16,H=1,S=32）（0.1mol/L,0.2mol/L,0.4mol/L）