浙江省丽水四校高二化学上学期期中联考试题Word文档格式.docx
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C．将2mL冰醋酸和3mL乙醇共热制取乙酸乙酯
D．淀粉用硫酸催化水解后,所得溶液中加入新制银氨溶液,水浴加热,看到银镜出现
6.下列说法正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C.与互为同分异构体
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
7．下列说法正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）。
能表明该反应已达到平衡状态的是
A．混合
气体的平均相对分子质量不变B．容器内气体的压强不变
C．混合气体的总物质的量不变D．A的物质的量浓度不变
9．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．H2（g）转化为氢原子是一个放热过程
B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C．1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热ΔH=+184.5kJ·
mol-1
10．有关物质结构的说法正确的是
A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
11．可逆反应2A（g）
＋B（g）
2C（g）ΔH<
0，图像表达正确的为
12．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+
B．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．在次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：
H2O+3ClO—+SO2=SO42—+Cl—+2HClO
D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：
H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．1mol乙烷分子中含有的共价键数为6NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数为0.1NA
C．1mol·
L－1NaCl溶液中含有NA个Na+
D．2.0gH
O与D216O的混合物中所含中子数为NA
14．对下列实验的描述不正确的是
A．图1所示的实验：
根据电流计（G）中指针偏转方向可比较Zn、Cu的金属性强弱
B．图2所示的实验：
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：
测定稀盐酸和NaOH稀溶液反应的中和热
D．图4所示的实验：
根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断
2NO2（g）
N2O4（g）是放热反应
二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分，每个小题只有一个选项符合题意）
15.反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=－QkJ·
mol−1（Q>
0），在5L的密闭容器中投入1molNH3（g）和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法不正确的是
A．2min内反应放出的热量为0.1QkJ
B．2min内NH3的转化率是40%
C．2min末，c（H2O）=0.6mol·
L−1
D．用氧气表示该反应的速率：
v（O2）=0.05mol·
L−1·
min−1
16.课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.完成喷泉实验
B.除去NO2中的NO
C.除去Cl2中的HCl
D.验证SO2的还原性
17.温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
1
2
pH
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①<
②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>
18．几种短周期
元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
﹣1
﹣2
+4、﹣4
+5、﹣3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质
19．Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况
下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了
500mL2mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A.
4mol/LB.2.5mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L
20．已知氧化性:
Fe3+>
I2>
SO42－。
某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32－、CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，进行以下实验。
下列说法正确的是
A.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42－
B.溶液X中Cl－的物质的量至少为0.090mol
C.溶液X中一定存在Fe2+、I－
、Cl－,可能存在CO32－、SO32－、SO42－中至少一种
D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体
非选择题部分
三、非选择题（本大题共6题，每空2分，共54分）
21.（6分）按要求填空
（1）磁铁矿主要成分的化学式 ；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
（3）往硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液的离子方程式 ；
22．（8分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中
含有的官能团名称是________。
（2）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因。
（3）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是
。
（4）下列说法不正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E.反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化
23．（10分）为了探究盐A的组成，某小组设计如下实验。
已知气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D常温下为液体（图中部分生成物未标出）。
试回答
（1）A的晶体类型：
晶体，B的电子式：
。
（2）写出图中G转化为H的化学方程式 。
（3）若所有物质反应均完全，则C生成F时转移的电子数为 。
（4）在加热条件下，A与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
24.（12分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
试运用所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．已知反应：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH＝+206kJ·
mol－1
②C（s）＋H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH＝+131kJ·
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。
填写空白。
CH4（g）
C（s）+2H2（g） ΔH＝_______
_kJ·
mol－1。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：
c（CH4）=4.0mol·
L－1;
c（H2O）=5.0mol·
L－1；
c（CO）=1.5mol·
c（H2）=2.0mol·
L－1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）
a．达到平衡b．向正反应方向移动c．向逆反应方向移动
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：
1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。
A．v（H2）正=v（CH3OH）逆B．2v（CO）=v（H2）
C．CO与H2转化率相等D．CO与H2的物质的量之比不再改变
（4）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式____________________________________。
25．（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要
说明实验操作，现象和结论：
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
26.（4分）室温下,取50mLH+浓度为0.2mol·
L-1的盐酸和硫酸的混合溶液,加入50mLBa（OH）2溶液充分反应,得到沉淀0.233g,反应后溶液的PH为12（假设反应后溶液的总体积为100mL）。
请计算:
（1）原混合酸溶液中HCl的物质的量为mol。
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为mol·
L-1。
2019年11月高二期中联考化学学科试卷评分标准
一、二选择题（共20小题，1—14题每小题2分，15—20题每小题三分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（6分）
（1）Fe3O4；
（2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（3）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
22.（8分）
（1）醛基
（2）CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
（3）CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3
（4）CE
23.（10分）
（1）离子晶体；
（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（3）5NA或3.01×
1024
（4）NH4++HCO3﹣+
2OH﹣
NH3↑+CO32﹣+2H2O。
24.（12分）
Ⅰ．
（1）+75
（2）b
Ⅱ．（3）BD（4）<
>
（5）2Cu+2OH-－2e-=Cu2O+H2O
25．（14分）
（1）液柱高度保持不变；
防止倒吸;
NaOH（合理即得分）
（2）2:
1
（3）c
溶液变澄清（或浑浊消失）；
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
26.（4分）
（1）0.008
（2）0.11
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