化学高考题型技巧分类训练与指导 题型六无机框图推断综合题Word文档下载推荐.docx

化学高考题型技巧分类训练与指导 题型六无机框图推断综合题Word文档下载推荐.docx

《化学高考题型技巧分类训练与指导 题型六无机框图推断综合题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考题型技巧分类训练与指导 题型六无机框图推断综合题Word文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）特征反应现象：

①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；

②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；

③在空气中变红棕色的气体是NO；

④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；

⑤使淀粉变蓝色的是I2；

⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe（OH）2；

⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；

⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；

⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；

2、锁定范围、逐步包抄

有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。

如典例3中分析出连续氧化过程，锁定这个范围，然后结合其他信息逐步筛选，最后得出结果。

像这种能锁定范围的可用信息在中学中也较为常见，如：

①既能与酸又能与碱反应的有：

多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等；

②能与碱反应生成气体的物质有：

Si、Al、铵盐；

③高温下的置换反应有：

铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水蒸气的反应；

④常见的气体单质有：

H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等；

⑤常见的气体化合物有：

NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；

⑥常见的固体单质有：

I2、S、P、C、Si、金属单质；

⑦白色胶状沉淀有：

Al（OH）3、H4SiO4；

⑧有刺激性气味的气体有：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；

⑨有刺激性气味的液体有：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；

⑩常温下为液体的有：

Br2、Hg、H2OH2O2；

黑色固体有：

MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4；

能发生归中反应的元素有：

N、S、Cl、Ｈ。

两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为剧烈的双水解或Ba（OH）2与（NH4）2SO4溶液混合；

与水反应既产生气体又产生沉淀的是双水解；

两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。

3、大胆猜测，仔细验证

有些框图推断题根本就没有“题眼”，也很难找出范围，这时候可以根据题目中信息，对关键物质凭直觉进行猜测，然后试探求证。

但不能盲目地随意猜测，还要注意及时调整思路，避免钻入“死胡同”。

在解框图题时要善于运用发散思维、求异思维和逆向思维。

1．（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学程式为______________。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为

___________________.

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

（4）若D是一种常见的温室气体；

A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式为________________。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________（填化学式）。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.

（7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；

B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A生成B的化学方程式是_________________。

【解析】

（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，中学中显碱性的气体只有氨气，则A→B→C的转化为NH3→NO→NO2。

（2）A→B→C的转化为连续氧化，且A为主族短周期金属元素，则为Na→Na2O→Na2O2。

（3）A→B→C的转化为Fe→FeCl3→FeCl2。

（4）常见的温室气体有CO2和CH4，结合A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子可知A为NaOH，则A→B→C的转化为NaOH→Na2CO3→NaHCO3。

（5）具有两性的物质有Al2O3和Al（OH）3，结合D为氯碱工业的产品，根据框图则可推出A→B→C的转化为AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2。

（6）根据题意A→B→C的转化为O2→CO2→CO。

（7）由体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂，可知A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。

【答案】

2．（吉林市普通中学2010-2011学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测）已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。

其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；

B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；

反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；

F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。

请回答下列问题：

（部分生成物未标出）

（1）A、X的化学式分别是，；

G溶液俗称为。

（2）写出反应①的离子方程式。

（3）写

出E的分子式，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因

。

（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式。

（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式。

【解析】根据题意“反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）”可知反应⑤为银镜反应，而X为葡萄糖溶液，G为银氨溶液；

F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一可知F为二氧化氮，则B为硝酸，D为氧气，E为氨气，A为硝酸银，C为单质银。

（1）AgNO3，C6H12O6；

银氨溶液。

（2）4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+

（3）NH3NH3+H2O

NH4++OH-（或NH3•H2O

NH4++OH-）

（4）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝–904.4kJ·

mol―1

（5）4NH3+6NO

5N2+6H2O

3．（银川一中高三年级第三次模拟考试）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式。

（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

________________。

（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为,原因为

。

（用化学反应方程式来表示）

（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：

2BO2+O2

2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则

=molL-1

min-1。

若继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于之间。

【解析】由框图中信息：

白色胶状沉淀G能溶于NaOH溶液，则可推测G为，Al（OH）3，H具有臭鸡蛋气味，则H为H2S,无色溶液I为KCl。

据此可知E、F发生双水解，可能为AlCl3和K2S。

再根据A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，则E、F分别为AlCl3和K2S。

（1）

（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

（3）Al2O3AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl↑2Al（OH）3

Al2O3+2H2O

（4）c（S2-）<

c（H+）<

c（OH-）<

c（HS-）<

c（Cl-）<

c（K+）

（5）0.09molL-1min-1介于0.36mol和0.40mol之间

4．（2011年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：

⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟

⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系

⑴写出物质A与B的化学式：

、。

⑵C溶液中离子浓度的大小关系是。

⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为。

⑷丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为。

⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【解析】由

（1）可知C必为氯化铵，由

（2）看出氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应可得氨气，故A为氨气，氯化铵溶液与金属镁反应得氢气，则甲为氢气，从而推出乙为氮气，丙为氯气，M为氯化银。

（1）NH3HCl

（2）c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑

（4）14

（5）减小不变

5．（沈阳二中2011届高三年级理科综合第四次模拟测试）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；

E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。

固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。

各物质间的转化关系如下图所示：

（1）B的化学式为_____________________，D的电子式_________________________.

（2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法。

（3）写出实验室制取B的化学方程式。

（4）将0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。

（5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式。

（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。

【解析】由I是红棕色的气态氧化物可知I为NO2，E是常见的气体单质，结合框图中有关I、H、G的转化可知H为NO，G为H2O，E为O2，逆推可知B为氨气；

顺推可知N为HNO3，K为C（碳），则D为CO2，C必为Na2O2。

（1）NH3

（2）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（OH-）>

c（H+）>

c（CO32-）

（5）3Fe+8H++2NO3－==2NO↑+3Fe2++4H2O

（6）NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：

3混合而成。

6．（2011年5月浙江省六校联考）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

____________________________________________________________________；

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；

（3）E的电子式为_________________________________；

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。

【解析】由“B是一种盐，受热极易分解，被用作某些电池的电解质”可知B为氯化铵，由E→F→G→H的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成硝酸，可知H为硝酸，C为水，则可知X为氢气，则Y为碳；

由元素守恒可知D为盐酸盐溶液，根据框图中队D溶液的操作，结合A形成原电池的产物可推出A为金属镁，D为氯化镁。

（1）2Mg+CO2

2MgO+C；

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；

（3）

（4）⑤C+4HNO3

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（5）2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑

7．（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：

E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；

反应①、②都是化工生产中的重要反应；

B、C、D、H是单质；

B、C、D、F、G、H常温下是气态；

F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；

N是一种常见的氮肥；

化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式、P的电子式；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是（用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式；

G与H反应的化学方程式

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释。

【解析】由K为浅绿色溶液，推测可能为亚铁盐的溶液，结合E为红棕色固体，，则J为铁盐，则根据J、K之间的转化可知F必具有还原性，H必具有氧化性，结合F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一可知F、H分别为二氧化硫和氯气。

又知反应①是化工生产中的重要反应，则推出A、B为铁矿石的煅烧，则A为含硫铁矿石，B为氧气，E为氧化铁，J为氯化铁，K为氯化亚铁。

化合物G为四原子10电子分子，则G为氨气，根据框图可知L为亚硫酸铵，N为氯化铵，逆推可知C、D为氮气和氢气合成氨；

P的水溶液具有漂白性，结合P的元素来源可知为次氯酸，再根据M由两种元素组成，分子内共有58个电子推出M为NCl3。

（1）SO2

（2）NH4+

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3）饱和H水溶液中存在平衡：

Cl2＋H2O

H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

8．（遵义市2011年高三第二次联考试题）.已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。

（1）溶液A为（写名称），B的电子式：

（2）反应①的离子方程式为：

反应③的离子方程式为：

反应④的化学方程式为：

（3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

（4）反应②中每生成1molD，同时生成molⅠ。

【解析】已知D、H为无色气体，由框图D和H可反应生成C，则可推断D、H分别为H2和O2中的一种，C为H2O，再结合淡黄色金属B与C反应生成无色气体D，则D必为氧气，B为Na2O2，F为NaOH，H为H2。

反应②为常见金属的冶炼，且O2有生成，则为电解法炼铝，M为Al2O3，逆推可知L为Al（OH）3，因此I为Al，K为NaAlO2。

反应①中生成H2和NaOH，则E必为NaCl，G为Cl2，J为AlCl3，E和A分别为NaCl和盐酸。