揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合附答案Word文档下载推荐.docx

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C．拟南芥下胚轴插条细胞中，生长素和乙烯是同时合成并发挥作用的

D．ACC对拟南芥下胚轴插条生根作用的影响是促进其生根

7．化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

B．32gCu和32gS充分反应，转移的电子数为0.5NA

C．1molSi中含有共价键数目为4NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：

r（W）>

r（X）>

r（Y）>

r（Z）

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C．W的气态氢化物比X的稳定

D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

C

AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

沉淀变黑色

Ksp（Ag2S）>

Ksp（AgCl）

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－

I2+I-

11．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解

质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关

说法正确的是

A．通入N2的一极为负极

B．通入H2的电极反应为：

H2+2e－=2H+

C．物质A是NH4Cl

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

12．下列装置有关说法错误的是

ⅠⅡⅢⅣ

A．装置Ⅰ：

可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：

可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C．装置Ⅲ：

先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D．装置Ⅳ：

制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．某温度下，pH＝7的NH4Cl与NH3·

H2O的混合溶液：

c（NH

）＝c（Cl－）>

c（H＋）＝c（OH－）

B．0.1mol/LNa2S溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

C．25℃时，pH＝2的HCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合：

c（HCOO－）<

c（Na＋）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

3c（CO32－）+3c（HCO3－）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是

A.把物体看成质点，这是采用了微元法

B.法拉第提出了电场的概念

C.光电效应实验中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大

D.汤姆孙发现了中子

15.如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。

当输入电压U为灯泡额定电压的10倍时，两灯泡均能正常发光。

A.原、副线圈匝数之比为9:

1

B.两灯泡的额定功率相等

C.此时a的电功率大于b的电功率

D.a和b两端电压的频率之比为1:

9

16.假设若干年后，地球半径变小，但地球质量不变，地球的自转周期不变，则相对于现在

A.地球表面的重力加速度不变

B.发射一颗卫星需要的最小发射速度变大

C.地球同步卫星距离地球表面的高度变小

D.地球同步卫星绕地球做圆周运动的线速度变大

17.一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，

的图象如图所示，则 

A.质点做匀速直线运动，速度为1 

m/s 

B.质点做匀加速直线运动，加速度为1m/s2 

C.质点在1 

s末速度为3m/s 

D.质点在第1 

s内的平均速度为1.5 

m/s 

18.空间某区域竖直平面内存在电场，电场线分布如图所示。

一个质量为m、电量为q，电性未知的小球在该电场中运动，小球经过A点时的速度大小为

，方向水平向右，运动至B点时的速度大小为

。

若A、B两点之间的高度差为h，则

A.A点的电势比B点的电势高

B.若

，则小球带正电

C.在B点，小球的动能与电势能之和一定比在A点的大

D.若小球带正电，则小球从A到B动能的增加量小于电势能的减少量

19.在如图所示的平面直角坐标系中，A、B、C三个小球沿图示方向做平抛运动，已知三个小球恰好在x轴上相遇，则

A.小球A一定比小球B先抛出

B.小球A、B在空中运动的时间之比为2∶1

C.小球A的初速度可能比小球B的初速度大

D.小球C的初速度可能比小球B的初速度小

20.如图，第一次，小球从粗糙的

圆形轨道顶端A由静止滑下，到达底端B的速度为v1，克服摩擦力做功为W1；

第二次，同一小球从底端B以v2冲上圆形轨道，恰好能到达A点，克服摩擦力做功为W2，则

A.v1可能等于v2

B.W1一定小于W2

C.小球第一次运动机械能变大了

D.小球第一次经过圆弧某点C的速率小于它第二次经过同一点C的速率

21.在光滑水平面上，有一个粗细均匀的边长为L的单匝正方形闭合线框abcd，在水平外力的作用下，从静止开始沿垂直磁场边界方向做匀加速直线运动，穿过匀强磁场，如图甲所示，测得线框中产生的感应电流

的大小和运动时间t的变化关系如图乙所示

A.线框开始运动时ab边到磁场左边界的距离为

B.线框边长与磁场宽度的比值为3:

8

C.离开磁场的时间与进入磁场的时间之比为

D.离开磁场的过程中外力做的功与进入磁场的过程中外力做的功相等

第Ⅱ卷（共10题，共174分）

三、非选择题。

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

22.（6分）同学们利用如图所示方法估测反应时间。

首先,甲同学捏住直尺上端,使直尺保持竖直状态,直尺零刻度线位于乙同学的两指之间。

当乙看见甲放开直尺时,立即用手指捏直尺,若捏住位置的刻度读数为x，重力加速度为g，则乙同学的反应时间为____________。

若乙同学手指张开的角度太大，测得的反应时间________（选填“偏大”或“偏小”）。

基于上述原理,某同学用直尺制作测量反应时间的工具,若以相等时间间隔在该直尺的另一面标记出表示反应时间的刻度线,则从零刻度开始，刻度的空间间隔越来越_____（选填“大”或“小”）。

23.（9分）在测量电源的电动势和内阻的实验中，该电源电动势约为9V，内阻约为5Ω。

某同学设计了如图所示的实物电路。

（1）实验时，应先将电阻箱的电阻调到________。

（选填“最大值”“0”或“任意值”）

（2）改变电阻箱的阻值R，用电压表（量程0~3V）分别测出阻值R0＝10Ω的定值电阻两端的电压U。

下列三组电阻箱R的调节范围取值方案中，比较合理的方案是________。

A.30Ω~80ΩB.300Ω~800ΩC.3000Ω~8000Ω

（3）根据实验数据描点，绘出的

－R图象是一条直线。

若直线的斜率为k，在

坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E＝________（用字母表示）

（4）用这个方法测得的内阻和真实值比较________（选填“偏大”“相等”或“偏小”）

24.（12分）如图所示，AB为倾角

的光滑斜面轨道，通过一小段光滑圆弧与光滑水平轨道BC相连接，质量为

的小球乙静止在水平轨道上，此时小球乙与斜面底端B的距离d=2m。

质量为

的小球甲以某一未知速度v0与乙球发生弹性正碰，使乙球获得6m/s的速度。

若

，且轨道足够长，取g=10m/s2，

，

，求：

（1）第二次碰撞前小球乙在斜面运动的时间；

（2）两球发生第二次碰撞时的位置到斜面底端B的距离。

25.（20分）如图，虚线L1、L2将平面分为四个区域，L2的左侧有一匀强电场，场强大小为E，方向与L1平行。

L2的右侧为匀强磁场，方向垂直纸面向外。

在图中L1上到L2的距离为d的A点有一粒子源，可以发射质量为m，电荷量为+q的粒子，粒子的初速度方向与L2平行，不计粒子的重力。

（1）若从A点射出的粒子恰好从距离L1为2d的B点进入磁场，求该粒子进入磁场时的速度大小和方向；

（2）在磁场区域放置绝缘挡板BD，挡板与L1交于C点，已知OC=OB，BC=2CD。

粒子与挡板BD碰撞前后粒子平行于挡板的分速度不变，垂直于挡板的分速度大小不变，方向反向。

当磁感应强度在B1≤B≤B2取值时，恰好所有取值都能使由B点进入磁场的粒子不与挡板的CD段碰撞，并能从L2上的OB段射出磁场，求B1、B2的值，并求出粒子离开磁场的位置到O点的最远距离。

（不考虑粒子再次进入磁场的情况，也不考虑B1≤B≤B2以外的取值）

26．（14分）如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：

Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；

Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。

②使用多孔球泡的作用是。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：

用量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，

（可选用的试剂：

H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：

电子天平，真空干燥箱）

27．（14分）工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为。

（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为。

“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是（写两种）。

（6）已知：

25℃时，KW=1.0×

10－14，Kb（NH3·

H2O）=1.75×

10－5。

在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+，则该反应的平衡常数为。

28．（15分）数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步：

2NO（g）

N2O2（g）（快）∆H1<

0；

v1正=k1正c2（NO）；

v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：

N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）（慢）∆H2<

v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；

v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度，反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；

升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH>

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH>

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH<

固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。

则：

①压强：

p1_____p2（填“>

”、“=”、“<

”，下同）；

y点：

v（正）_____v（逆）。

②已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×

气体的物质的量分数。

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。

该反应的化学方程式为。

（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线图。

下列说法正确的是。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

29．（9分）七子花是一种国家重点保护植物，某研究小组研究了七子花树冠不同层次叶片净光合速率日变化，结果如下图所示。

回答下列问题：

（1）本实验的自变量是。

七子花树冠上层叶片13:

00左右净光合速率明显降低的主要原因是。

与10:

00相比，七子花树冠上层叶片13:

00左右叶绿体中C5相对含量（填“增加”或“减少”）。

（2）七子花树冠中层、下层叶片净光合速率比上层低，可能是受到什么环境因素的限制？

（3）与25℃相比，0.5℃条件下七子花果实通过呼吸作用生成CO2的速率较低，主要原因是。

30．（9分）神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式，如下图所示。

（1）在紧急状态下，甲模式中，靶腺为甲状腺，则中枢神经系统通过下丘脑分泌

激素到达垂体，调节垂体某激素的分泌，再调节甲状腺激素的分泌，这种调节方式称为。

（2）抗利尿激素的合成和分泌是通过图中模式，其分泌量增加的适宜刺激是。

（3）血糖含量升高时，一方面可以直接刺激引起胰岛素分泌增加；

另一方面也可以通过丙模式调节分泌量。

兴奋在A处传递的主要特点是。

（4）动物体内的激素和神经递质在作用过程中所具有的共同特点是:

（答出一个特点）。

31．（9分）人类对遗传物质的探索经历了漫长的过程。

（1）孟德尔等遗传学家的研究表明，在减数分裂过程中，基因表现为自由组合。

（2）在格里菲思所做的肺炎双球菌体内转化实验中，S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型，R型菌是由S型突变产生。

利用加热杀死的SⅢ与R型菌混合培养，出现了S型菌，如果S型菌的出现是由于R型菌突变产生，则出现的S型菌为，作出这一判断的依据是。

（3）艾弗里所做的肺炎双球菌体外转化实验如下：

①S型菌的蛋白质或多糖+R型菌→只有R型菌

②S型菌的DNA+R型菌→R型菌+S型菌

③S型菌的DNA+DNA酶+R型菌→只有R型菌

增设实验③的目的是证明。

（4）研究表明，烟草花叶病毒的遗传物质是RNA，为什么遗传学家无法推测出RNA分子中四种碱基的比例关系？

32．（12分）果蝇的翅形有3种类型：

长翅、小翅和残翅，其中长翅、小翅属于完整型翅（简称全翅）。

控制全翅和残翅的基因位于常染色体上，且全翅对残翅为显性（用A、a表示）；

控制长翅、小翅的基因位于X染色体上，但显隐性未知（用B、b表示）；

若果蝇含aa，只能表现为残翅。

现用纯种小翅雌果蝇与纯种残翅雄果蝇杂交，F1中雌蝇全为长翅，雄蝇全为小翅。

（1）长翅、小翅中显性性状是，亲代雌、雄果蝇的基因型分别为。

（2）让F1中的雌、雄果蝇杂交，理论上，F2中长翅、小翅、残翅三种果蝇的数量比为。

（3）现有1只长翅雄果蝇，请从F2中选出一只果蝇与其进行杂交实验，以确定其是否为纯合子。

请简要写出实验思路、预期实验结果及结论。

（二）选考题

33．【物理──选修3-3】

（15分）

（1）（5分）关于分子力，下列说法中正确的是（填入正确选项前的字母。

选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．压缩气体要用力，说明分子间斥力起作用

B．将两块铅压紧以后能连成一块，说明分子间存在引力

C．热量不能从低温物体传到高温物体

D．早晨露珠呈球形，这可以用液体表面张力来解释

E．气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果

（2）（10分）如图，粗细均匀、横截面积为S、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封，上端封闭但留有一抽气孔。

管内下部被活塞封住一定量的热力学温度为T0的理想气体。

开始时，活塞上方气体压强为p0，气柱长度为3L，活塞下方气柱长度为L，现将活塞上方抽成真空并密封，抽气过程中管内气体温度始终保持不变。

活塞稳定时距玻璃管顶端的距离为L，求：

（a）活塞的重力G；

（b）假设一段时间后因环境温度缓慢降低，致使密封气体温度变为

已知该降温过程密封气体内能减少了

求该过程密封气体对外界放出的热量。

34．【物理──选修3-4】

（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在x=12m处的质点的振动图线如图1所示，在x=18m处的质点的振动图线如图2所示。

下列说法正确的是（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A、该波的周期为12s

B、x=12m处的质点在平衡位置向上振动时，x=18m处的质点在波峰

C、在0~4s内x=12m处和x=18m处的质点通过的路程均为6cm

D、该波的波长可能为8m

E、该波的传播速度可能为2m/s

（2）（10分）如图所示，横截面（纸面）为

的三棱镜置于空气中，顶角

A=60°

纸面内一细光束以入射角i射入AB面，直接到达AC面并射出，光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ（偏向角）。

改变入射角i，当i=i0时，从AC面射出的光束的折射角也为i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°

求三棱镜的折射率n。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。

回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为。

已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释。

（2）图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为_____，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点。

其原因是

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·

NH3。

在BF3·

NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供。

一、六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方

氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，

立方氮化硼的密度是g/cm3。

（只要求列算式）。

36．（15分）

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。

合成M的一种路线如下：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②

。

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

④

（苯胺，易被氧化）。

（1）A的结构简式为，其化学名称是。

（2）由E生成F的化学方程式为。

（3）由G生成H的反应类型为，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式。

（4）M的结构简式为。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成