化学反应数率化学反应平衡图像等效平衡真题及解析Word文档格式.docx
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________________________________________________________________________。
图0
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图0。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是________________________________________________________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
12.G1G3I3或M1
福建卷]NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图0。
据图分析,下列判断不正确的是( )
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×
10-5mol·
L-1·
s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
31.F2G4G1C3G2G3G5
广东卷]大气中的部分碘源于
O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1;
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2;
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3。
总反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,其反应热ΔH=________。
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)I
(aq),其平衡常数表达式为______________。
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图0),某研究小组测定两组实验中I
浓度和体系pH,结果见图1和下表。
图1
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3+I-
5.2
11.0
第2组
O3+I-+Fe2+
4.1
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是________________________________________________________________________
②图0中的A为________。
由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是________________________________________________________________________
③第2组实验进行18s后,I
浓度下降。
导致下降的直接原因有(双选)________。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小
C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加
(4)据图1,计算3~18s内第2组实验中生成I
的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
7.G2 [2013·
全国卷]反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<
0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
29.G2 H3
山东卷]化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图0所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
上述反应体系中循环使用的物质是________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为______________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)25℃时,H2SO3HSO
+H+的电离常数Ka=1×
10-2mol·
L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·
L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10.F2G2H2
天津卷]某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl-
浓度/mol·
L-1
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________,试样的pH=____
____。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)
ΔH=-241.8kJ·
mol-1
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是________________________________________________________________________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3
c.CaCl2d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×
10-4mol。
计算该温度下的平衡常数K=________。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________________________________________________________________________
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)===2C(s)+O2(g)
己知该反应的ΔH>
0,简述该设想能否实现的依据:
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为________________________________________________________________________
7.G2G4G5
重庆卷]将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa体积分数/%温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>
④K(1000℃)>
K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个
C.2个D.1个
26.D4F2G2F3
北京卷]NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________________________________________________
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式:
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。
其吸收能力顺序如下:
12MgO<
20CaO<
38SrO<
56BaO。
原因是________________________________________________________________________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
G3 速率、平衡图像
11.G2G3 [2013·
安徽卷]一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质
的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____
广东卷]大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
_____________________________________________
___________________________,其反应热ΔH=________。
27.F1G3
浙江卷]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:
ΔH3=________。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图[见图(a)]。
则:
①ΔH3________0(填“>
”“=”或“<
”)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势,其原因是________________________________________________________________________
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。
当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(a) (b)
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有________________________________________________________________________
(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。
A.NH4Cl B.Na2CO3
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2
解析版答案
①高温热分解