高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原Word格式.docx

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D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

【答案】C

考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。

3．【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）

A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

【答案】B、C

考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。

4．【2015江苏化学】下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×

6．02×

1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>

7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H2

2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。

5．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶

液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

【答案】B

本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断

6．【2012上海卷】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b

、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2+>

Cl-

【答案】D

本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。

7．【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是（）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化

【答案】AD

本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。

8．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O。

下列有关说法正确的是（）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。

9．【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．

10．【2011年上海卷2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

【答案】A

考查高铁酸钾在水处理中的作用的知识。

11．【2011年上海卷2】高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（　　）

A．铁 

B．氮 

C．氧 

D．碳

【答案

】D

考查高炉炼铁过程的反应原理的知识。

12．【2011年上海卷2】

（不定向）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂

等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O―→

4Fe（OH）3

C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

【答案】CD

考查化学反应的比较的知识。

13．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是（）

A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—

B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性

D．C2H5OH在反应中失去电子

考查氧化还原反应等相关知识。

14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g。

另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200mol·

L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为（）（已知：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．4∶5

【

答案】A

考查物质化学式计算

15．工业上从含硒的

废液中提取硒的方法之一是：

用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。

下列说法错误的是（）

A．氧化性：

H2SeO4>

Cl2；

H2SeO3>

H2SO4

B．酸性：

H2SO4>

H2SeO3

C．析出lmol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。

16．汽车剧烈碰撞时，安全气

囊中发生反应：

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（）

A．该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物

B．每生成16molN2转移30mol电子

C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:

15

考查氧化还原反应的有关知识。

17．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：

C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。

下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）

A．滴定过程中，高锰酸钾

被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:

2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

【解析】

考查滴定实验

18．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；

氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。

下列说法不正确的是（）

A．KCN与KOCN中氮元素的化合价均为-3价

B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2

C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1:

2

D．完全处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

本题考查氧化还原反应原理及应用。

19．已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法中，不正确的是（）

A．还原性：

I－>

Fe2＋>

Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶

液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

考查氧化还原反应的计算

20．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42-（黄色）,①向2mL0.1mol·

L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·

L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；

向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2mL0.1mol·

L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72-+14H＋+6Fe2+

2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是（）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

Cr2O72->

Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。

21．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中

滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

Cr2O72－>

I2

考查氧化还原反应相关知识

22．黑火药爆炸时可发生如下反应：

4S

16KNO3

16C→3K2SO4

4K2CO3

K2S

12CO2↑

8N2↑，下列有关说法正确的是（）

A．KNO3只发生氧化反应B．反应消耗12gC时电子转移5mol

C．还原产物只有K2S和N2D．被氧化与被还原的S为

考查氧化还原反应的分析

23．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>

Fe3＋>

Br2

考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较

24．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：

2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2；

③制粗铅：

PbO＋C

Pb＋CO；

PbO＋CO

Pb＋CO2．下列说法正确的是（）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

考查铅的冶炼。