08年高考化学第一轮复习讲与练三十五酯类油脂旧人教Word文件下载.docx
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6、油脂的物理性质:
密度:
溶解性:
7、油脂的化学性质:
由于油脂的结构中含有基和基,因此油脂兼有和的化学性质。
(1)油脂的氢化(又称硬化)
请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式
(2)水解
分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式
皂化反应是指
8、肥皂的去污原理:
用水作为主要清洗剂去污时,一般要加入适量的肥皂或洗涤剂,其中利用了原理,肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分为两部分,一部分为极性的“”,易溶于水,叫亲水基;
另一部分是非极性的烃基,易和釉质相溶解,叫憎水基或亲油基,洗涤过程中,污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后,基部分插入油滴使其互解互散,脱离被洗涤物。
9、盐析:
工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐(肥皂的主要成分),反应完毕后可加入进行盐析,因为
【典型例题】
[例1](1997年全国高考试题34)
A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.625).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
[例2](1996年全国高考题)已知:
现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.
(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号).
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.
【当堂反馈】
1.难溶于水且比水轻的化合物是()
①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙醛
⑦油酸甘油酯
A.③④⑥B.②④⑥⑦
C.②④⑦D.①②④⑦
2.肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用硫酸中和,最后得到的沉淀是()
A.NaClB.高级脂肪C.高级脂肪酸D.苯甲酸
3.下列关于油脂的叙述不正确的是()
A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔、沸点
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色
4、油脂A的通式为(烃基R中不含有叁键)。
0.1mol的A与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应。
0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol。
求油脂A的结构简式,写出油脂A氢化的化学方程式。
【课后作业】
1、生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中错误的是
A.鱼虾放置的时间过久,会产生难闻的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少许食醋。
B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。
C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍,这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,就可以减轻疼痛。
D.苯酚皂可以用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是它们都可以杀死细菌。
2、新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。
被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个C===C键,学名二十六碳六稀酸,它的分子组成是
A.C25H50COOHB.C25H39COOH
C.C26H41COOHD.C26H47COOH
3、根据下列描述的实验现象,能判断相应化学反应基本完成的是
A.皂化反应后振荡滴加酚酞和饱和碳酸钠溶液,红色变浅
B.油脂皂化反应后静置,反应液不分层
C.蔗糖水解后,反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.液溴和苯沸腾时,导管末端的硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀
4、在环境污染中,一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”甚为突出,这种材料难以分解,处理麻烦,最近研制出一种新型材料,能代替聚苯乙烯,它是聚乳酸,能在乳酸菌的作用下降解而排除污染,下列有关聚乳酸的叙述中正确的是
A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸是酸性高分子材料
C.其单体为CH3CHOHCOOHD.其聚合方式与聚苯乙烯相似
电解
5、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如
2CH3COOK+2H2O=====CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
现充分电解CH2Cl—COOK水溶液,并加热电解后的水溶液,则下列说法中合理的是
A.电解时两极均有气体产生
B.加热后有不溶于水的油状物生成
C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOH
D.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
6、由苯乙烯和羟基乙酸乙酯(HO—CH2—COOCH2CH3)组成的混合物中,若碳元素的质量分数为70℅,那么氢元素的质量分数约为()
A.4.6℅B.7.7℅C.15.6℅D.无法计算
7、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
8、化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质,A氧化可转化为B,符合上述性质的酯的结构共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
9、巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合()
A②④⑤B①③④C①②③④D①②③④⑤
10、某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z。
同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是()
A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯
11、用下图所示的装置,以乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液为原料加热制取乙酸乙酯时,装置A部分的作用,一是起合成乙酸乙酯的作用;
二是起作用。
装置B部分的作用,一是起导气管作用;
为了提高装置B第二个作用的实验效率,请说出可采用的方法?
(说出两种即可)
12、某工厂的废液经测定其主要含有乙醇,此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
以上各物质的沸点如下:
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/℃
56.2
77.06
78
117.9
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸:
①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10;
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;
③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物;
④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加热浓硫酸(过量),然后再放出耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物,请回答下列问题:
(l)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___
(2)在70℃~85℃时馏出物的主要成分为__。
(3)在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)
_______________________。
(4)最后蒸馏的温度控制在85℃~125℃之间,经过一段时间后,蒸馏瓶中残留液中溶质的主要成分是__________________________。
13、(2003年上海)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐,如:
+H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D。
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸,写出它的一种用途。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式。
(3)写出F可能的结构简式。
(4)写出A的结构简式。
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应,消耗Na与NaOH物质的量之比是。
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式:
。
14、酒精是一种优质液体燃料,其燃烧值高,无污染,无残留固体,但携带和运输不如固体物质方便。
如在酒精中加入一定的添加剂,可制出固体酒精。
其配制方法如下:
①将lkgNaOH加入10L95%的酒精溶解,配制成0.1g·
mL-l的NaOH酒精溶液备用。
②将82L95%的酒精和6.5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置中,用水浴加热到60℃~70℃,在不断搅拌下使硬脂酸溶解。
③加入0.5kgCu(N03)2,搅拌均匀。
④随后慢慢滴入配制的0.1g·
mL-l的NaOH酒精溶液,使溶液保持微沸。
整个过程30min完成。
⑤放着冷却至50℃~60℃左右,将溶液倒人模具,凝固后用塑料袋包装即得成品。
该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构,似海绵吸水一样“吸收”了酒精。
该产品碱性低、灼烧残渣少,像蜡烛一样可任意切割,放在铁板、砖块等上面即可点燃,工艺简单,价格便宜,无污染。
阅读以上材料,思考并回答下列问题:
(1)酒精是一种优良的有机溶剂,为什么能用酒精来配制0.1g·
mL-l的NaOH酒精溶液。
(2)NaOH是强碱,但制成的固体酒精碱性很低。
试通过计算说明原因。
(3)此固体酒精燃烧后的残渣是什么物质?
(4)为什么要在固体酒精中加入Cu(NO3)2?
(5)在固体酒精的制作过程中,为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠,而要用新制(NaOH和硬脂酸在混合液中微沸情况下制取)的硬脂酸钠。
15、抗“非典”活动中,过氧乙酸充当了重要的角色。
过氧乙酸消毒水中过氧乙酸含量测定可用以下方法:
称取约mg过氧乙酸试样,置于预先盛有50mL水、5mL硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中,摇匀,用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色。
随即加入10mL碘化钾溶液和3滴钼酸铵溶液,轻轻摇匀,暗处放置5~10min,用浓度为Cmol·
L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,接近终点时(溶液呈淡黄色)加入1mL淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失,并保持30s不变为终点。
记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数Vml。
在酸性条件下,过氧乙酸中含有的过氧化氢(H2O2)用高锰酸钾标准滴定溶液滴定,然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量。
反应方程式如下:
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2
=
2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O
2KI+2H2SO4+CH3COOOH
2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6
阅读上述材料回答下列问题
(1)测定中加入KMnO4溶液的作用是什么?
(2)用提供的数据写出样品中过氧乙酸质量分数的表达式.
参考答案
1、[解析]A水解后得到B和醋酸,从酯水解的通式可以看到A+H2O→B+CH3COOH,MA+18=MB+60,故A、B的相对分子质量之差为42;
B分子中碳氢元素总的质量分数为0.625,可知氧元素的质量分数为0.348,反求B的相对分子质量:
MB=
<
200,(n为氧原子数目,n=1,2,3,4)
MB=46,96,138,183
因为B是芳香族化合物,1个苯环式量为78,所以46不可取。
A溶液具有酸性,且A不是酚(酚跟FeCl3溶液应显色),所以A中含羧基,A水解后该羧基应转移到B分子中,一个苯环加1个羧基的式量已超过92,所以92也不可取。
若n=3,MA=MB+42=183+42,超过了200,故也不可取。
只有138符合要求,B分子中应含3个氧原子。
B的相对分子质量为138,一经认定即可分析推断出B的分子式。
138减去3个氧原子的式量为90,相当于C7H6,所以B的分子式为C7H6O3,相应的A是C9H8O4。
既然B中含羧基、羟基、苯环,就可写出邻、间、对羟基苯甲酸3种结构简式。
[答案]
(1)42
(2)3(3)C9H8O4
(4)
2、[解析]本题是在给予新信息的情况下,以生成酯的反应为主的分子结构推断题。
根据题中给出的情况判断:
B→C和A→D是-CHO转变为-COOH的反应。
A→B和E→F都是-OH转变为CH3COO-的反应,且式量增42。
由A转变生成的C和D式量差为190-106=84(即42×
2),知A中有两个-OH,且根据题中所给情况知A中有-CHO。
又-CHO氧化成-COOH,式量增加16,知A的式量为106-16=90,进而知除一个-CHO和两个-OH之外,式量还剩余90-29-17×
2=27,知还有两个碳原子和3个氢原子;
这也符合题中所说的“偕二醇结构不稳定”。
这样确定A的结构简式为CH2OH-CHOH-CHO。
由A的分子结构可推断有酯结构的B、C、E、F的结构式分别为:
B:
C:
E:
F:
[答案]
(1)B、C、E、F
(2)
1、C2、C3、D
4、(解析)从油脂A与Br2发生加成反应的物质的量比,可求出油脂分子中双键的个数。
然后从与A具有相同碳原子数的高级饱和脂肪酸甘油酯应具有的分子通式,推知油脂A的分子通式。
最后从燃烧后生成的CO2和H2O的总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。
答案:
设与油脂A中的羧酸有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为CnH2nO2。
则其形成的甘油酯的分子式通式为:
C3n+3H6n+2O6
每0.1molA燃烧可生成CO2(3n+3)mol,H2O(3n-5)mol,
0.1mol×
(3n+3)+0.1moI×
(3n-5)=10.6mol。
解得n=18
油脂A的结构简式为:
油脂A发生氢化反应的化学方程式为:
1.B2.B3.B4.C5.AD
6.B7.C8.A9.D10.B
11.蒸馏分离乙酸乙酯;
冷凝;
①用冰水毛巾裹在B部分导管外围。
②加长导管。
③导管下端改装连接球型干燥管。
12.⑴使乙酸乙酯充分水解,中和乙酸
⑵乙醇
⑶CH3COONa+H2SO4(浓)→CH3COOH+NaHSO4
或2CH3COONa+H2SO4(浓)→2CH3COOH+Na2SO4
⑷NaHSO4(Na2SO4)
13.
(2)比较C2H4O2和
的组成可知B被E氧化时C、H原子个数都没发生变化,氧原子增多,故产物水中的H、O原子必来源E,则氧化剂E为H2O2(3)由于C的结构中含羟基,在浓H2SO4作用下受热发生消去反应可得:
;
又据题意两个羧基之间在浓硫酸作用下可脱去一分子水,则
中a、b或a、c羧基之间脱水可分别得到
或
(4)由
无支链,发生银镜反应)可知,D为无支链的饱和一元醇;
因酯类化合物A水解生成B、C、D,则由B、C、D脱水可得A的结构简式。
(5)1molC中含1mol羟基和3mol羧基,羟基和羧基皆与钠反应,共消耗金属钠4mol;
只有羧基与NaOH反应,消耗3molNa0H,二者物质的量之比为4:
3。
(1)杀菌消毒
(2)CH3-
-OH+H2O2→CH3-
-O-OH+H2O
(3)
(4)
(5)4︰3
(6)CH3CH2CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
14.(解析)
(1)乙醇中含有极性基团—OH,且是极性分子,NaOH是离子化合物,根据相似相溶原理。
NaOH可溶于乙醇水溶液中。
中和硬脂酸需NaOH为22.89mol。
余下的2.11molNaOH与Cu(NO3)2反应消耗掉,故固体酒精碱性很低。
(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇组成,点燃后,有的燃烧,有的分解,所以残渣由CuO、NaNO2、Na2CO3组成。
(4)加入Cu(NO3)2的目的,一是反应掉剩余的NaOH;
二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高温下具有强氧化性,能充分氧化硬脂酸钠,使固体酒精充分燃烧。
(5)固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔,形成了较大的表面积,吸附能力大大增强,所以像海绵一样吸附酒精。
事先制的硬脂酸钠,由于时间过长,很难形成较多的微孔;
在新制得硬脂酸钠过程中保持微沸状态,有利于形成较多微孔,表面积增大,大大增强其负荷乙醇的能力。
15.
(1)加入KMnO4是为了除去样品中的过氧化氢,它对过氧乙酸的测定有干扰。
(2)过氧乙酸的质量分数W,数值以%表示,按公式计算:
CH3COOOH
~I2~2Na2S2O3
(
×
V
c×
10-3)V
10-3