化学平衡标志平衡移动及常见图形总结Word下载.docx
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正、逆反应速率之间的关系
①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，
即v（正）＝v（逆）
②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，
③v（Ａ）:
v（B）:
v（C）:
v（D）＝m:
n:
p:
q，
v（正）不一定等于v（逆）
④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD，
即叙述的都是v（逆）
压强
①其它条件一定、总压强一定，且m+n≠p+q
②其它条件一定、总压强一定，且m+n＝p+q
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m+n≠p+q
②平均相对分子质量一定，且m+n＝p+q
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
气体的密度
密度一定
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
三、例题分析：
【例题1】可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
解析：
①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡；
②不能说明；
③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；
④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；
⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；
⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；
⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。
答案：
A
点拨：
化学平衡状态的根本标志是：
①v（正）＝v（逆），②各组分百分含量不变。
在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。
【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）已达到平衡的是：
A．容器内的总压不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
该反应的特点：
首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。
根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。
同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。
X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。
C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。
C
结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。
【例题3】在一定温度下可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是：
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子个数比为1:
3:
2
化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确；
A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确；
B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误；
A、B、C的分子个数比为1:
2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。
A、C
化学平衡的标志①：
v（正）＝v（逆）；
②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。
用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。
【练习1】对于可逆反应2HI（g）
I2（g）+H2（g），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2:
1:
1
B．容器内的总压不随时间变化
C．断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键
D．混合气体的颜色不再变化时
D
该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变；
因此B选项错误；
在反应过程中的任意时刻断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键，因此C选项错误。
【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡的标志是：
A．混合气体的分子数之比为2:
B．混合气体的压强不再发生变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
A、D
A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d＝m/V，m、V不变，所以密度一直不变。
【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。
显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；
由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。
B、C
四：
应注意的问题：
（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。
这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。
（2）在mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）反应中，
v（Ａ）:
q，在应用v（正）＝v（逆）判断化学平衡状态时要充分注意这一点。
（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。
因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。
（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；
减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。
（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。
处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。
化学平衡状态的标志习题
1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是
A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量
2.达到化学平衡的条件是
A、逆反应停止进行B、反应物与生成物浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应速率相等。
6.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）
mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是
A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b
B、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C、物质B的浓度不随时间而改变D、单位时间内xmolB参加反应同时有xmolB生成
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是
A、A（气）＋B（气）
C（气）B、A（气）＋2B（气）
3C（气）
C、A（气）＋B（气）
C（气）＋D（气）D、以上都达到平衡
12.在一定温度下，可以说明可逆反应：
A2（气）＋B2（气）
2AB（气）已达到平衡的是：
（a）单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2；
（b）单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2；
（c）单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2；
（d）容器内的总压强不随时间变化而变化
A、（a）（b）（c）（d）B、只有（a）（b）（c）C、只有（b）（c）D、只有（b）
13.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：
2SO2＋O2
2SO3，已经达到平衡的标志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：
1：
2D、容器中压强不随时间的变化而改变
14.在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是
A、N2O4和NO2的分子数比为1：
2B、N2O4和NO2的浓度相等
C、平衡体系的颜色一定不再改变D、单位时间1molN2O4变为NO2的同时，2molNO2变为N2O4
15、可逆反应：
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
17、一定温度下，可逆反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）达到平衡的标志是
A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:
3:
2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:
1:
1
19、可逆反应在2A（g）+3B（g）====3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混和物中各物质的浓度比为2:
3
C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amolCD.平衡混和物中各物质的浓度相等
20．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:
2NO+O2
2NO2（正反应为放热反应）,不能说明已经达到平衡状态的是
A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化
C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
23、可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是：
①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L·
min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L·
min
A.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦
24、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：
2HIH2+I2（气）。
下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A.HI、H2、I2浓度相等B.混合气体颜色不变C.混合气体的总压不变D.v（HI）:
v（H2）:
v（I2）=2:
化学平衡移动
一、勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、影响化学平衡的条件
（1）浓度（连通器原理）
（2）压强（弹簧原理）
A．压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。
如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。
如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。
B．对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。
C．高压高密度，低压低密度。
（3）温度（烘火原理）
三、化学平衡移动方向
改变一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
增大反应物浓度
向正反应方向移动
反应物浓度减小
减小反应物浓度
向逆反应方向移动
反应物浓度增大
增大生成物浓度
生成物浓度减小
减小生成物浓度
生成物浓度增大
增大体系压强
向气体体积减小的反应方向移动
体系压强减小
减小体系压强
向气体体积增大的反应方向移动
体系压强增大
升高温度
向吸热反应方向移动
体系温度降低
降低温度
向放热反应方向移动
体系温度升高
四、速率与平衡图像
浓度：
增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；
压强：
增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；
温度：
升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；
催化剂：
触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；
改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO＋O2
2NO2B．Br2（g）＋H2
2HBr
C．N2O4
2NO2D．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
3．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）
ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
5．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：
N2O4
此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；
若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A．x＞yB．x＝yC．x＜yD．不能确定
7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡:
Br2＋H2O
HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2
CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H2
2NH3（正反应放热）中使用催化剂
8．在密闭容器中进行H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）+Q；
反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积
9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）；
△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
11．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应
2SO2＋O2
2SO3
平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A．1molSO2＋1molO2＋1molSO3B．4molSO2＋1molO2
C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．2molSO2＋1molO2
12．下列说法中正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）
A．67%B．50%C．25%D．5%
14．对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）
cC（s）+dD（g）+Q；
有下列判断，其中不正确的是（）
A．若容器容积不变，升高温度。
各气体的相对分子质量一定增大
B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶bC．达到平衡时，有amolA消耗的同时有bmolB生成
D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。
平衡向左移动，容器中气体的压强增大
15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mo1．保持温度和压强不变。
对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍
C．均增加lmolD．均减小1mol
16．反应：
PCl5（g）
2PCl3（g）+C12（g）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）②
8NO2（g）
N2O+3N2O5③
在一定条件下。
达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。
分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变B．①增大，②不变，③减小
C．均增大D．①减小，②不变，③增大
17．在一定条件下化学反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
H=197kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器
SO2（mo1）
O2（mod
N2（mo1）
Q（kJ）
甲
2
l
Q1
乙
0.5
Q2
丙
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（）
A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5Kj
B．在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197kJ
C．Ql=2Q2=2Q3=197
D．2Q2=2Q3<
Q1<
197
18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比是n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶l。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）
A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动
C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变
19．已知合成氨的反应为：
在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）
ABCD
20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
21．已知反应
，A的转化率
与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）
A．正反应吸热，
B．正反应吸热，
C．
D．正反应放热，
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