云南省高考化学二轮专题复习 专题15无机化工流程题.docx
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云南省高考化学二轮专题复习专题15无机化工流程题
云南省高考化学二轮专题复习专题15：
无机化工流程题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、综合题（共12题；共85分）
1.（5分）（2018高一上·翁牛特旗期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．
（3）________分离水和汽油的混合物．
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：
四氯化碳和甲苯互溶）
（5）________从碘的水溶液里提取碘．
2.（8分）（2018高三上·西安期中）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：
（提示：
锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）
（2）操作2是________、________、________
（3）操作3是________
3.（5分）（2017·白山模拟）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（1）固体I中主要成分为________，捕获剂所捕获的气体主要是________．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为________．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是________．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c（mol•L﹣1）
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5×10﹣4
1.2×10﹣5
3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．
增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
4.（8分）（2016高二上·蕉岭开学考）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
（3）将海水淡化________
（4）除去粗盐溶液中的泥沙________
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________．
5.（9分）（2015高三上·湛江开学考）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是________．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
________ Mn2++________ClO3﹣+________=________+________+________．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是________
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是________．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是________．
6.（6分）（2019高三上·宁县期末）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：
________。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________。
（3）该制法的副产品为________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的________（填写A或B）。
A．盐酸
B.氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加________进行检查。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是________；
②CaO2的质量分数为________（用字母表示）
7.（6分）（2018高一上·翁牛特旗期中）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是________（填字母序号）。
A.河水
B.自来水
C.矿泉水
D.蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
。
①20℃时，NaCl的溶解度是36g。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为________。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为________。
（4）水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原因：
________。
8.（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________；
（2）写出①处发生反应的离子方程式________；
写出③处发生反应的化学方程式________；
（3）铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红________；氧化铜________。
9.（6分）（2020高二下·北京期末）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A点表示Ag2SO4是________（填“过饱和”“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=________。
（列式带入数据并计算出结果）
（3）现将足量的Ag2SO4固体分别加入：
a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b．10mL蒸馏水
c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为________（填字母）。
（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式：
________。
10.（7分）（2018·重庆模拟）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
（1）实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）
2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l） ; S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）
写出A中的化学反应方程式________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有________（写一条）
（3）装置E的作用是________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（5）实验二．性质探究
常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________。
（7）实验三．Na2S2O3的应用
用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。
此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
20.
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