哈尔滨三中高考综合热身试题Word文档格式.docx

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C．

中的各营养级之间的能量传递效率大于Ⅱ中的各营养级之间的能量传递效率

D．

中的生产者同化的总能量大于消费者的总能量，但Ⅱ中的则相反

7.下列过程发生化学反应的是

A.除去粗盐中含有的泥沙

B.用萃取的方法提取天然香料

C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物

D.向污水中加入明矾来净水

8.有机物

的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A.6种B.8种C.11种D.15种

9.下列叙述正确的是

A.向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3

B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

C.用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体

D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

10.下列实验装置正确且能够达到目的的是

A.制备Fe（OH）2

B.验证溴与苯发生

取代反应

C.测定中和热

D.制备硝基苯

11.下列说法错误的是

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×

10-10mol/L

C.浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：

②<

③<

①

12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是：

A.放电时Li+由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C.正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.电解液a可以为LiCl溶液

13.工业上制氢气的一个重要反应是：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H

已知：

C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3

则下列说法正确的是：

A.△H<

△H3B.△H1<

△H3

C.△H=△H3-△H2-△H1D.△H=△H1+△H2-△H3

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是 

A．楞次首先发现电流周围存在磁场

B．法拉第首先发现了电磁感应现象

C．亚里士多德认为力是改变物体运动状态的原因

D．经典力学对宏观物体和微观物体的研究都适用

15.如图，斜面与水平面之间的夹角为45°

，在斜面底端A点正上方高度为10m处的O点，以5m/s的速度水平抛出一个小球，飞行一段时间后撞在斜面上，这段飞行所用的时间为（g=10m/s2）

A．2s　　　B．s　　C．1s　　　D．0.5s

16.在研究微型电动机的性能时，可采用右图所示的实验电路。

当调节滑动变阻器R，使电动机停止转动时，电流表和电压表的示数分别为1.0A和1.0V；

重新调节R，使电动机恢复正常运转时，电流表和电压表的示数分别为2.0A和15.0V。

则当这台电动机正常运转时

A．电动机的内阻为7.5ΩB．电动机的内阻为2.0Ω

C．电动机的输出功率为30.0WD．电动机的输出功率为26.0W

17.水平方向的传送带，顺时针转动，传送带速度大小V=2m/s不变，两端A、B间距离为3m。

一物块从B端以V0=4m/s滑上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.4，g=10m/s2。

物块从滑上传送带至离开传送带的过程中，速度随时间变化的图象是

A.B.C.D.

18.空间某区域竖直平面内存在电场，电场线分布如图所示。

一个质量为m、电量为q，电性未知的小球在该电场中运动，小球经过A点时的速度大小为，方向水平向右，运动至B点时的速度大小为。

若A、B两点之间的高度差为h，则以下判断中正确的是

A．A、B两点的电场强度和电势大小关系为、

B．若，则电场力一定做正功 

C．A、B两点间的电势差为

D．小球从A运动到B点的过程中电场力做的功为

19.如图所示，一木箱放在水平面上，木箱重G1，人重G2，人站在木箱里用力F向上推木箱，则

A．人对木箱底的压力大小为G2+F

B．木箱对人的作用力大小为G2

C．木箱对地面的压力大小为G1+G2-F

D．地面对木箱的支持力大小为G1+G2

20.一圆形闭合线圈，放在随时间均匀变化的磁场中，线圈平面和磁场方向垂直，下述哪些情况线圈中的电流将变为原来的一半

A．使线圈匝数减少一半B．使线圈面积减少一半（仍为圆形）

C．使线圈半径减少一半D．使磁感应强度的变化率减小一半

21.

乙

如图甲所示，一质量为m的滑块以初速度v0从固定于地面的斜面底端A开始冲上斜面，到达某一高度后返回A，斜面与滑块之间有摩擦。

EK代表动能，E代表机械能，EP代表势能,a代表加速度，x代表路程。

下图中能正确反映物理量之间关系的图像是

ABCD

第Ⅱ卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）为了较精确测量阻值约为6Ω的金属丝的电阻，除待测金属丝外，实验室还备有的实验器材如下:

A.电压表V1（量程3V，内阻约为15kΩ）

B.电压表V2（量程15V，内阻约为75kΩ）

C.电流表A1（量程3A，内阻约为0.2Ω）

D.电流表A2（量程600mA，内阻约为1Ω）

E.滑动变阻器R（0-5Ω，0.6A）

F.输出电压为3V的直流稳压电源

G.开关S，导线若干



为了减小实验误差，需进一步采用伏安法测其电阻，则上述器材中电压表应选用（填仪器序号），电流表应选用（填仪器序号），下图中最合理的电路图应选择。

23.（9分）某同学用如图甲所示的装置验证机械能守恒定律，将两物块A和B用轻质细绳连接跨过轻质定滑轮，B下端连接纸带，纸带穿过固定的打点计时器，开始时保持A、B静止，然后释放物块B，B可以带动A拖着纸带运动，该同学对纸带上打出的点进行测量和计算，即可验证机械能守恒定律。

用天平测出A、B两物体的质量，mA=150g，mB=50g。

图乙

图甲

图丙



（1）在实验中获取如图乙的一条纸带：

0是打下的第一个点，测得x1=38.89cm，x2=3.91cm，x3=4.09cm，则根据以上数据计算，从0运动到5的过程中，物块A和B组成的系统重力势能减少量为J，动能增加量为J（取g=9.8m/s2，计算结果保留2位有效数字）。



（2）某同学由于疏忽没有测量纸带上开始一段距离，但是利用该纸带做出与A下落高度h的关系图象，如图丙。

则当地的实际重力加速度g=（用a、b和c表示）。

24.（14分）宇航员乘坐航天飞船，在距月球表面高度为H的圆轨道绕月运行。

经过多次变轨最后登上月球。

宇航员在月球表面做了一个实验：

将一片羽毛和一个铅球从高度为h处释放，二者经时间t同时落到月球表面。

已知引力常量为G，月球半径为R，求：

（1）月球的质量（不考虑月球自转的影响）；

（2）航天飞船在靠近月球表面圆轨道运行的速度与高度为H圆轨道运行速度之比。

25.（18分）如图所示，边界PQ以上和MN以下空间存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度均为4B，PQ、MN间距离为，绝缘板EF、GH厚度不计，间距为d，板长略小于PQ、MN间距离，EF、GH之间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。

有一个质量为m的带正电的粒子，电量为q，从EF的中点S射出，速度与水平方向成30°

角，直接到达PQ边界并垂直于边界射入上部场区，轨迹如图所示，以后的运动过程中与绝缘板相碰时无能量损失且遵循反射定律，经过一段时间后该粒子能再回到S点。

（粒子重力不计）

求：

①粒子从S点出发的初速度v；

②粒子从S点出发第一次再回到S点的时间；

③若其他条件均不变，EF板不动，将GH板从原位置起向右平移，且保证EFGH区域内始终存在垂直纸面向里的匀强磁场B，若仍需让粒子回到S点（回到S点的运动过程中与板只碰撞一次），则GH到EF的垂直距离x应满足什么关系？

（用d来表示x）

26.（14分）碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。

回答下列问题：

（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第族；

HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。

（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为；

步骤④发生反应的离子方程式为；

步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb（NO3）2溶液的浓度应大于mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×

10-9]

（4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。

KIO3在工业上可用电解法制取。

以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式；

电解池总反应的化学方程式为。

27.（14分）100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示。

时间/s

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（mol·

L-1）

0.100

0.070

0.050

0.040

（1）在0~40s时段，化学反应速率v（NO2）为mol·

L-1·

s-1；

此温度下的化学平衡常数K为。

（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.2v（N2O4）=v（NO2）

B.体系的颜色不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的压强不再改变

（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol·

L-1，混合气体的颜色变

（填“深”或“浅”），该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是。

（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：

A.充入一定量的NO2B.增大容器的容积

C.分离出一定量的NO2D.充入一定量的N2

（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）。

（填“>

”、“=”或“<

”）

28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

（注：

氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。

）

（1）仪器a的名称为，其中加的试剂为。

（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是，装置C中发生反应的总反应化学方程式为。

（3）装置D的作用是；

装置G的作用是。

（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是。

（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是。

（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为mol/L。

29.（9分）将植物甲和乙分别单独种植（单作）或两种隔行种植（间作），在一定CO2浓度和适宜温度下，测得植物甲、乙的光合速率如下图所示。

请回答：

⑴光合作用过程中，CO2以方式进入叶绿体后，与结合而固定为C3，进而形成糖类等。

⑵植物乙在单作时，光合速率达到最大值所需的最低光照强度为klx，比间作时（“高”、“低”或“相同”）；

植物乙在更大光照强度下，光合速率不再增加的主要环境因素是；

间作提高了植物（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）的光合速率。

⑶植物甲开始积累有机物时的最低光照强度单作（“大于”、“小于”或“等于”）间作；

与单作相比，间作时植物甲和乙的呼吸强度将分别、。

30.（10分）人的ABO血型不仅由位于第9号染色体上的ⅠA、ⅠB、ⅰ基因决定，还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。

基因H控制合成的酶H能促进前体物质转变为物质H，但是基因h则不能控制合成这种酶；

基因ⅠA控制合成的酶能促进物质H转变为A抗原，基因ⅠB控制合成的酶能促进物质H转变为B抗原，但基因ⅰ则不能控制合成这两种酶。

人的ABO血型与红细胞表面的抗原种类的关系如表：

血型

A型

B型

AB型

O型

抗原

A

B

A、B

无（通常含有可形成A、B抗原的物质H）

注：

基因型为ⅠAⅠB体内可合成A抗原和B抗原；

无H者被视为O型血。

右图为某家族系谱图，其中Ⅱ1、Ⅱ2、Ⅱ3、Ⅱ4均为纯合子，回答下列问题：

⑴人的ABO血型的产生体现了基因通过控制

控制生物体性状的,在遗传上遵循定律。

⑵Ⅱ2的基因型为，Ⅲ1、Ⅲ2的基因型分别为、。

⑶若Ⅲ3同时具有A、B抗原，则Ⅳ1为O型血的概率。

如Ⅲ1与基因型为HHⅠAⅰ的男子结婚，则所生育孩子的血型及比例是。

31.（10分）钙是一种身体所需的矿物质，与血液凝集、骨和牙齿的形成，以及正常的神经、肌肉功能相关。

血钙的平衡与甲状旁腺（依附在甲状腺上）分泌的甲状旁腺激素（PTH）和甲状腺分泌的降钙素有关，具体调节过程如右图所示。

请回答下列问题：

⑴PTH使得钙、磷在小肠的吸收率，类似作用的物质还有，PTH还会引起骨组织中的钙、磷溶解，也会增加肾脏对尿液中钙的。

⑵降钙素与细胞膜上相应的相结合，引起尿液中钙浓度，降钙素与成骨细胞结合，（促进/抑制）其对钙的吸收，合成新骨。

⑶图示PTH与降钙素在调节血钙浓度过程中的作用是（相同/不同）的，表现为，具有相同表现的激素组合还有。

32.（10分）根据2001-2011年对祁连山北坡毒杂草型退化草地群落演替过程的观察研究，在地貌相对一致、地形平缓的冬春草场，结合草地放牧管理和草地群落学调查，选取了四户牧民的西北针茅草地作为实验样地，分别为未退化草地（I）、轻度退化草地（II）、中度退化草地（III）和重度退化草地（IV），绘制各样地概况和群落特征如下表。

供试草地每年6-11月休牧，其余时间正常放牧。

样地

海拔（m）

狼毒

西北针茅

群落

高度

（cm）

盖度

（%）

密度

（株/m2）

丰富度

优势种

2615

16.59±

2.31b

18.20±

2.12d

4.3±

0.31b

52±

2.6a

19.8±

0.99a

12±

1.00

2610

21.22±

3.73a

38.41±

6.19c

5.3±

0.52b

37.5±

1.87b

17.1±

0.86a

2632

24.30±

3.56a

52.32±

9.23b

9.2±

1.17a

42±

2.1b

11.3±

0.57b

14±

2.00

2627

24.45±

3.20a

65.45±

10.27a

10.7±

2.00a

21±

1.1c

10.5±

0.53b

16±

同一列数据后不同字母表示处理间差异显著p<

0.01。

⑴植物种群的特征包括特征和特征，群落中西北针茅和狼毒的关系为。

⑵狼毒种群密度随草地退化而，种群高度也表现出的趋势；

西北针茅种群密度和高度表现出（一致/不一致）的变化趋势。

⑶表格中统计该群落丰富度的方法是，西北针茅草地发生演替的类型为；

在草原保护中进一步将休牧变为圈养，此措施对水土的保持作用体现了生物多样性的价值。

（二）选考题:

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。

注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。

如果不涂、多涂均按所答第一题评分；

多答则每学科按所答的第一题评分。

33.【物理一选修3-3】

（15分）

（1）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是

A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故

B．一定量100℃的水变成100℃的水蒸汽，其分子之间的势能增加

C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大

E．一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和

（2）如图所示，圆柱形容器内用活塞封闭一定质量的理想气体，已知容器横截面积为S，活塞重为G，大气压强为p0。

若活塞固定，封闭气体温度升高1℃，需吸收的热量为Q1；

若活塞不固定，仍使封闭气体温度升高1℃，需吸收的热量为Q2。

不计一切摩擦，在活塞可自由移动时，封闭气体温度升高1℃，活塞上升的高度h应为多少？

34.【物理——选修3-4】

（1）一简谐振子沿x轴振动，平衡位置在坐标原点，t=0时刻振子的位移x=-0.1m；

t=4/3s时刻x=0.1m；

t=4s时刻x=0.1m。

该振子的振幅和周期可能为

A．0.1m，8/3sB．0.1m，8s

C．0.2m，8/3sD．0.2m，8s

E.0.3m，10s

（2）一列横波在x轴上传播，在t1＝0时刻波形如下图实线所示，t2＝0.05s时刻波形如下图虚线所示。

若周期大于，则最小波速和最大波速分别是多少？

方向如何？

35.【物理—选修3-5】

（1）两个小球在光滑水平面上沿同一直线，同一方向运动，B球在前，A球在后，，,,,当A球与B球发生碰撞后，A、B两球速度可能为

A.vA=4m/s, 

vB=4m/s 

B.vA=2m/s, 

vB=5m/s

C.vA=-4m/s, 

vB=6m/s 

D.vA=7m/s, 

vB=2.5m/s

E.vA=3m/s, 

vB=4.5m/s

（2）如图所示，质量为m1=0.2kg，大小可忽略不计的物块A以V1=3m/s的速度水平向右滑上质量为m2=0.1kg的木板B的左端，同时木板B以V2=1m/s水平向左运动，AB间动摩擦因数μ=0.5，水平面光滑，木板B的长度L=0.5m，g=10m/s2。

从物块A滑上木板B至滑离木板B的过程中A对B的冲量大小。

36.【化学——选修2：

化学与技术】

以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．过量空气能提高SO2的转化率

C．排出的矿渣可供炼铁

D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率

E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒

F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收

（2）设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为。

（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是。

在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有。

（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是。

37.【化学——选修3：

物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。

A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。

（1）A、B、C