第四单元《自然界的水》考点知识点整理Word格式.docx
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沉淀√
过滤√
吸附√√
蒸馏√√√
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成
考试要求
认识物质的三态变化
认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
一、水的组成
1、水的组成：
（考点一）
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
文字表达式：
：
水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：
无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/化学性质：
通电分解
文字表达式：
2H2O2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；
难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）
2H2+O22H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念
单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气、氧气、红磷等
化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水、高锰酸钾等
氧化物：
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；
若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
拓展性课题氢气（H2）
（１）可燃性（用途：
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（２）还原性（用途：
冶炼金属）
氢气+氧化铜铜+水
H2＋CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：
制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物 碱NaOHCa（OH）2KOH
课题4化学式和化合价
考试要求：
能用化学式正确表示某些常见物质的组成
记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义（考点一）：
A表示某种物质；
B表示某种物质的组成；
C表示某种物质的一个分子；
D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：
H2O：
A表示水这种物质；
B表示水由氢元素和氧元素组成；
C表示一个水分子；
D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法（考点二）：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；
4H2O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义（考点三）：
表示分子的个数。
3H2O：
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
（考点五）
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
铁：
Fe；
红磷：
P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁：
Fe3O4；
氯化镁：
Mg（+2）Cl（-1）2；
硫酸钠：
Na（+1）2、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；
在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
例如：
Fe3O4：
四氧化三铁；
MgCl2：
氯化镁；
Al（NO3）3：
硝酸铝；
Mg（OH）2：
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：
表示某元素在化合物中的化合价。
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
（考点七）
①元素符号前面的数字：
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
⑤离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：
小结微粒个数的表示方法：
（考点八）
①原子个数的表示：
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：
镁离子：
Mg2＋与+2价的镁元素：
Mg（+2）
5、化合价的规则：
在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即（+a）×
m＋（-b）×
n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
（2）原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：
常见原子团：
硝酸根：
NO3氢氧根：
OH碳酸根：
CO3硫酸根：
SO4磷酸根：
PO4铵根：
NH4
7、必须背熟的离子符号：
（考点十）
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等
三、有关化学式的计算以AmBn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×
m＋Ar（B）×
n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×
m]：
[Ar（B）×
n]
3.元素质量分数
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