云南省通海三中普通高中学业水平模拟考试一 高一化学Word格式.docx

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A．“药金”实质上是铜锌合金

B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C．用王水可区别黄金和“药金”

D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去D．含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅

8.下列关于二氧化硅的说法不正确的是（　　）

A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素

B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

9.“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品。

下列肯定不属于“绿色商品”的是（　　）

A．一次性餐具B．LED照明灯具

C．“FreeForest”再生纸D．竹制家具

10.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是（　　）

A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色

C．都能使品红溶液褪色D．都能使湿润红色布条褪色

11.制备干燥氨气所需的药品是（　　）

A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液

B．浓氨水、浓硫酸

C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸

D．氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙

12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA

B．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数

D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol

14.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

A．

×

100%B．

100%

C．

100%D．

15.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

16.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（　　）

A．产品中含有被蒸馏出的硫酸

B．产品中含有未反应的乙醇

C．产品中含有未反应的乙酸

D．乙酸乙酯与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳

17.关于下列四种实验装置的叙述不正确的是（　　）

A．装置①和③不正确B．②中石灰水变浑浊

C．③中可用分液漏斗滴加盐酸D．④中B试管内的液体有刺激性气味

18.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生氢气的速率最快的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

19.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（　　）

A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等

B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变

C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变

D．反应物和生成物的物质的量一定相等

20.将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（）

A．氢气B．一氧化碳C．二氧化碳D．乙醇蒸汽

21.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO

、Cl－B．K＋、Na＋、CO

、S2－

C．K＋、Na＋、NO

、SO

D．NH

、Cu2＋、Cl－、NO

22.关于钠的化学性质叙述：

①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；

②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；

③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；

④钠是金属，不溶于水也不和水反应；

⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。

正确的是（　　）

A．④⑤B．②③C．①②D．①③

23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．酸性溶液中：

Mg2＋、K＋、SO

、NO

B．无色溶液中：

Na＋、A13＋、NO

、MnO

C．FeCl3溶液中：

Na＋、NH

、SCN－、SO

D．与Al反应放出H2的溶液中：

NH

、Na＋、NO

、HCO

24.下列关于乙烷（CH3—CH3）和乙烯（CH2===CH2）的说法中不正确的是（　　）

A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成

B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃

C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同

D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子

25.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物

⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④B．①②④C．①②D．只有②

分卷II

二、非选择题部分（共4小题,共55分）

26.随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。

（1）海水淡化由来已久。

二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。

为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。

加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。

再滴入淡水桶内。

根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

（2）海水淡化亦称海水脱盐。

该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。

下列属于海水预处理的是________（填序号）。

①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度

（3）为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________。

27.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

（2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________（填序号）。

（3）实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________（填“需要”或“不需要”）放，理由是____________________________。

28.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

__________________________________；

并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？

___________________________________________________________________。

（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。

（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。

这一操作的目的是________________________________。

29.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A____________，B____________，D____________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________（填写编号）。

（3）A→C反应的离子方程式是____________________。

（4）E→D反应的化学方程式是__________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】蒸发实验的操作要求：

①蒸发皿内的溶液不能超过其容积的

；

②用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热使液体溅出；

③有较多晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；

④实验结束后，蒸发皿不能用手直接取下，以免烫伤。

2.【答案】D

【解析】二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；

物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质（如溶解性、熔点等）无关。

3.【答案】D

【解析】计算相关粒子的物质的量：

氢原子的物质的量＝1mol×

2＝2mol，

氩气所含原子的物质的量＝1mol×

1＝1mol，

碳酸钠所含钠离子的物质的量＝0.5mol×

2＝1mol，

硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5mol×

3＝1.5mol。

4.【答案】A

【解析】氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；

氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色溶液），新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。

5.【答案】B

【解析】可能反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，

4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3。

由化学方程式可知，铜失去电子的数目与氧气得到电子的数目相等，

需标况下氧气的体积＝1.92g÷

64g·

mol－1×

2÷

4×

22.4L·

mol－1＝0.336L。

6.【答案】A

【解析】冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3

ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C

4Cu＋CO2↑，可知A项正确，B项错误。

王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误。

用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。

7.【答案】A

【解析】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酸碱指示剂褪色；

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；

二氧化硫具有还原性，能使溴水橙色褪去；

二氧化硫能与氢氧化钠反应生成盐和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅。

8.【答案】D

【解析】二氧化硅是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体。

9.【答案】A

【解析】根据题干中“绿色商品”的概念分析，“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品；

重点从两个方面解析一是环保，二是保护资源循环利用。

一次性餐具制作过程消耗能源和资源，不属于“绿色商品”，A正确；

LED灯对环境没有任何污染，与白炽灯、荧光灯相比，节电效率可以达到90%以上。

它既能提供令人舒适的光照空间，又能很好地满足人的生理健康需求，是保护视力并且环保的健康光源，属于“绿色商品”，B错误；

再生纸是以废纸做原料，生产出来的纸张，其原料的80%来源于回收的废纸，因而被誉为低能耗、轻污染的环保型用纸，属于“绿色商品”，C错误；

竹制家具绿色环保，取材天然，属于“绿色商品”，D错误。

10.【答案】C

【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，氯气不能使能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；

二氧化硫和氯气具有漂白作用，都能使品红溶液褪色，但二氧化硫不能使湿润的红色布条褪色，氯气能使湿润红色布条褪色。

11.【答案】D

【解析】实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，也可采用加热浓氨水使之分解的方法制备氨气。

氨气是碱性气体，常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙干燥氨气。

12.【答案】C

【解析】焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；

CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；

为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性的物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故C错误；

青铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确。

13.【答案】D

【解析】A项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L·

mol-1，11.2L氧气所含的分子数小于NA，A错误；

B项，1.8g的铵根是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；

C项，22g二氧化碳的物质的量是22g÷

44g·

mol-1=0.5mol，含有1.5mol原子，标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；

D项，2.3g金属钠是2.3g÷

23g·

ｍol-1=0.1mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确，答案选D。

14.【答案】D

【解析】2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数ω（NaOH）＝

100%。

15.【答案】D

【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠属于酸式盐、钠盐，故选D。

16.【答案】C

【解析】由于乙酸、乙醇易挥发，在加热制取乙酸乙酯时，常有乙酸、乙醇被蒸馏出来，其中乙酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；

浓硫酸难挥发，在该温度下不能蒸馏出来。

17.【答案】A

【解析】实验装置①的导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，易产生倒吸，装置①不正确，装置③正确。

18.【答案】A

【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，金属越活泼反应越快；

温度升高、酸的浓度增大、金属的表面积增大都会使其反应速率增大。

19.【答案】D

【解析】可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的物质的量不一定相等。

20.【答案】C

【解析】分析解题的基点：

铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。

氢气、一氧化碳、乙醇蒸汽都能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变。

氧化铜与二氧化碳不反应，铜片因生成的氧化铜而质量增加。

21.【答案】D

【解析】　D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。

22.【答案】D

【解析】钠能在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠；

钠是一种很活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；

钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

23.【答案】A

【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

MnO

为紫色，与无色不符，故B不选；

Fe3＋与SCN－结合生成络离子，不能大量共存，故C不选；

与Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH

，酸溶液中不能大量存在HCO

，且酸溶液中Al与NO

发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选。

24.【答案】C

【解析】乙烷分子的碳原子形成碳碳单键，属于饱和烃，不能再结合氢原子；

乙烯分子的碳原子形成碳碳双键，属于不饱和烃，还能再结合氢原子或其他的原子或原子团。

25.【答案】D

【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。

氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。

根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。

纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。

电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。

故正确答案为D。

26.【答案】

（1）如图

（2）②③⑥

（3）AgNO3溶液和稀硝酸

【解析】

（1）根据蒸馏原理，没有冷凝管时，应考虑如何将蒸馏水滴入淡水桶内。

（2）中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。

（3）检验Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。

27.【答案】

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）a

（3）先变红，后褪色　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色

（4）用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热　不需要　实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂

（1）浓盐酸与二氧化锰制氯气：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

盐酸为强酸、氯化锰为可溶性盐，书写离子方程式需拆写。

（2）收集密度比空气大的氯气，应使长管进气，短管出气。

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使溶液褪色。

（4）铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，如果生成炽热固体小颗粒，掉落瓶底易使其破裂，可铺沙或加水，本实验中生成烟，不会掉落，不需要特殊操作。

28.【答案】

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　Fe　H2O

（2）将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性良好

（3）产生水蒸气　防止液体暴沸

（4）先点燃酒精灯　防止铁与空气中的氧气反应

（5）碱石灰（或CaCl2）吸收氢气中的水蒸气

（6）H2　验纯　取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净　防止点燃时因氢气不纯而爆炸

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2，铁元素的化合价升高，铁作还原剂，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂。

（2）将导管口浸入水中形成密封体系，然后用酒精灯稍微加热圆底烧瓶，如果导管口有气泡产生，冷却后形成一段水柱，则证明气密性良好。

（3）加热目的是为硬质玻璃管内铁与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，为了防止烧瓶中的液体剧烈沸腾可以加入碎瓷片。

（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，后点燃酒精喷灯使铁与水蒸气反应。

（5）对氢气的干燥，可以选择中性或碱性干燥剂如碱石灰等。

（6）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，即氢气的含量在上述范围内就会引起爆炸，因此点燃之前要检验纯度。

29.【答案】

（1）Na　Na2O2　Na2CO3　

（2）①②③④

（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（4）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】由焰色反应呈黄色可知：

单质A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。