学年安徽省六安市新安中学南溪中学高一期中联考化学试题 解析版Word文件下载.docx

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氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；

436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；

氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×

2－436－243=183kJ的能量，故C正确；

431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。

5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：

M（g）+N（g）

E（g）。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·

L-1。

下列说法正确的是（）

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·

L-1·

min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·

L-1

4min时，M的转化率为

80％，故A正确；

4min内，用M表示的反应速率为0．2mol·

min-1，故B错误；

体积恒定，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；

随反应进行速率减慢，2min时，M的物质的量浓度小于0．6mol·

L-1，故D错误。

本题考查化学反应速率、限度。

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的

，下列说法中正确的是（　　）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：

X>

Y>

Z>

W

B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W>

Z

W原子的最外层电子数是内层电子总数的

，W是氯原子；

根据它们在元素周期表中的位置，X是氮原子、Y是氧原子、Z是硫原子；

阴离子的半径从大到小排列顺序为：

Y，故A错误；

S、Cl元素的氢化物分子间不能形成氢键，故B错误；

氧气、臭氧在常温下不能相互转化，故C错误；

酸性HClO4>

H2SO4，故D正确。

本题考查元素周期表、元素周期律。

7．已知某可逆反应在密闭容器中进行：

（）

Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）

３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

图2-28

A．增大A的浓度B．扩大容器的容积

C．加入催化剂D．升高温度

增大A的浓度，A的转化率减小，故A错误；

扩大容器的容积，平衡不移动，但速率减慢，故B错误；

加入催化剂，速率加快、平衡不移动，A转化率不变，故C正确；

升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。

本题考查平衡转化率。

8．下列实验不能达到预期目的的是（　　）

序号

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

Fe、Cu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

越易与氢气化合，非金属性越强，故A正确；

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；

最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，故C正确；

铁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。

本题考查化学实验。

9．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）

小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，

若代表CCl4，氯原子周围应该有6个未成对的电子，故选C。

本题考查化学用语。

10．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）。

A．原子半径：

X＜Y　　

B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm　　

D．X的氢化物的化学式为HnX

aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图，

，原子半径：

X＜Y，故A正确；

电子层结构相同即电子数相同，所以a＋n＝b－m，故B正确；

Y最高价是+m，最高价氧化物的化学式为Y2Om，故C错误；

X的负价为-n，氢化物的化学式为HnX，故D正确。

11．下列电子式书写正确的是（　　）

①氧原子·

·

　②过氧根离子[

]－　③氢氧根离子[

H]－　

④钠离子[Na]＋　⑤氢离子H＋　⑥铵根离子[H

H]＋　

⑦铝原子·

⑧溴离子[

]－

A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

过氧根离子

、钠离子Na＋，故C正确。

本题考查电子式。

12．100mL6mol·

L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

A．①③B．②③C．①④D．②④

13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g），反应前后气体物质的量不变，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变时，不一定平衡；

，混合气体在质量是变量，故密度是变量，混合气体的密度不变时，一定平衡；

根据平衡定义，B的物质的量浓度不变时，一定平衡；

混合气体总物质的量是恒量，混合气体总物质的量不变，不一定平衡；

，气体质量为变量、气体物质的量不变，则平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时，一定平衡；

混合气体总质量是变量，气体总质量不变时，一定平衡。

故A正确。

本题考查化学平衡标志。

14．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极。

铝失去电子被氧化，故A错误；

铝是电池负极，开始工作时生成

，没有白色沉淀生成，故B错误；

该装置的内电路中，是离子的定向移动形成电流，故C错误；

氧化铝与氢氧化钠能反应，铝片表面的氧化膜可不必处理，故D正确。

本题考查原电池原理。

15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:

v（H2）=3mol/（L·

min）;

乙:

v（N2）=2mol/（L·

丙:

v（NH3）=1mol/（L·

min）。

则三个容器中合成氨的反应速率（　　）

A．v（甲）>

v（乙）>

v（丙）B．v（乙）>

v（丙）>

v（甲）

C．v（丙）>

v（甲）>

v（乙）D．v（乙）>

v（丙）

，甲:

v（N2）=1mol/（L·

min）；

v（N2）=0.5mol/（L·

min），故D正确。

本题考查化学反应速率。

16．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·

L－1。

下列判断错误的是（）

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·

（L·

min）－1

D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

x＝1，故A正确；

B的转化率为

40%，故B错误；

2min内A的平均反应速率为

=0.3mol·

min）－1，故C正确；

，混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡，故D正确。

本题考查化学平衡。

17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）

A．化学方程式：

2M

N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

M的物质的量增大，M是生成物，N、M的变化量比为2:

1，化学方程式：

2N

M,，故A错误；

t2时，N、M的物质的量还在变化，正逆反应速率不相等，没有达到平衡，故B错误；

.t3时，正反应速率大于逆反应速率，N、M的物质的量不变，正逆反应速率相等，故C错误；

.t1时，N的浓度是

，M的浓度是

，故D正确。

本题考查化学反应限度、速率。

18．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是（）

A．在t3s时反应已经停止

B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A+B

D．在t3s时，已达到平衡状态

在t3s时反应达到平衡，反应没有停止，速率不等于零，故A错误；

t3~t4s内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；

t1~t2sA、B、C的浓度变化比为3:

1.5:

1.5，在容器中发生的反应为2A+B

C，故C错误；

在t3s后浓度不在改变，在t3s时，已达到平衡状态，故D正确。

本题考查化学反应限度。

二．填空题（共４６分）

19．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。

已知：

A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；

D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；

E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：

A________，B________，E________。

（2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________

________________________________。

【答案】

（1）Na　Mg　P　

（2）产生气体，溶液变红　Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C一定是铝、A一定是钠、则F是氯；

D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D是硅；

E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E是磷；

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B是镁。

ANa，BMg，EP。

（2）把镁放入滴有酚酞的沸水中镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，，观察到的现象是产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑。

（3）氢氧化铝、氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

本题考查元素推断。

20．（10分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。

气体A2与气体C2按体积比2：

1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。

B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。

D能形成自然界硬度最大的单质。

请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：

___________。

若有标况下２.２４ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：

__________________________________。

（1）　第二周期第ⅣA族

（2）Na＋[

]2－Na＋

（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑0.0002NA

（4）2H·

＋·

―→H

H

21．（14分，2分每空）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：

负极：

，

正极：

。

电解质溶液的pH 

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

，正极：

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（1）H2－2e-

2H+；

O2+4H++4e-

2H2O；

变大

（2）H2－2e-+2OH-

O2+2H2O+4e-

4OH-；

变小

（3）C

氢氧燃料电池,负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应。

H2－2e-

2H+，正极：

2H2O。

因有水生成，酸的浓度减小，电解质溶液的pH变大。

H2－2e-+2OH-

2H2O，正极：

4OH-。

总反应有水生成，碱溶液的浓度减小，电解质溶液的pH变小。

（3）

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气，消耗电能少，所以更为科学，故A正确；

B．氢氧燃料电池无污染，作为汽车动力更能保护环境，故B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，故C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式都是2H2+O2=2H2O，故D正确。

本题考查氢氧燃料电池。

22．（１０分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

达到平衡时NO的转化率为_______

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母序号，下同）。

A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂

（1）b　1.5×

10－3mol·

L－1·

s－1　　　　６５％　

（2）bc

（3）bcd

（1）下图表示消耗NO0.013mol，所以生成NO20.013mol，NO2的浓度是0.0065mo，表示NO2的变化的曲线是b。

用O2表示从0～2s内消耗NO0.012mol，则消耗O20.006mol，该反应的平均速率v＝

1.5×

s－1。

达到平衡时NO的转化率为

=６５％

（2）v（NO2）＝2v（O2）都是正反应速率，不一定平衡；

反应前后气体物质的量是变量，容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡；

正逆反应速率比等于系数比，v逆（NO）＝2v正（O2）一定平衡；

，混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡。

（3）增加容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；

适当升高温度，反应速率加快；

增大O2的浓度，反应速率加快；

选择高效催化剂能加快反应速率。

本题考查化学反应速率、反应限度。