化学会考 大纲和知识点汇编.docx
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化学会考大纲和知识点汇编
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1.化学科学的主要研究对象
2.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3.化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4.物质的组成、结构和性质的关系
5.化学变化的本质
6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8.实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9.化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系;化学对人类健康的重要意义;化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1.科学探究的过程和方法
2.物质的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子)
3.物质的分离和提纯
4.配制一定物质的量浓度的溶液
5.实验安全与实验工作习惯
6.实验能力
7.实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验;初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识,能识别常见化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验,会记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1.物质的分类
2.胶体
3.钠的物理性质
4.钠的化学性质(与氧气、水的反
应)
5.钠的重要化合物
过氧化钠(颜色、状态)
碳酸钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
碳酸氢钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
6.镁的物理性质和用途
7.镁的化学性质(与氧气、二氧化碳的反应)
8.铝的化学性质(与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应)
9.铝的重要化合物
氧化铝(两性氧化物;与强酸、强碱的反应)
氢氧化铝(两性氢氧化物;与强酸、强碱的反应)
10.铁的物理性质和用途
11.铁的化学性质(与氯气的反应)
12.二价铁与三价铁的相互转化
13.铜的物理性质
14.合金材料(铝合金、铁合金、铜合金)
15.酸、碱、盐在溶液中的电离
16.电解质和非电解质
17.离子反应
18.氧化还原反应
19.氯气的物理性质和用途
20.氯气的化学性质(与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应)
21.次氯酸的漂白性
22.溴和碘(颜色,状态,在水、四氯化碳中的溶解性,氧化性强弱比较)
23.氮气的化学性质(与氧气、氢
气的反应)
24.氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮(颜色、
状态、气味;二氧化氮与水的
反应)
氨(物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应)
铵盐(受热分解、与碱反应)
硝酸(浓硝酸与铜、木炭的反
应;分解反应;使铁、铝钝化;
稀硝酸与铜的反应)
25.硫(颜色、状态、用途、与氧
气反应)
26.硫的重要化合物
二氧化硫(颜色、状态、气味、
溶解性;与氧气、水的反应)
三氧化硫(与水反应)
浓硫酸(与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化)
27.不同价态硫元素间的转化
28.硅的物理性质
29.二氧化硅的化学性质(与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应)
30.硅酸盐(玻璃、水泥和陶瓷)
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,了解常见化学反应分类(化合、分解、置换、复分解;氧化还原和非氧化还原;离子反应)
知道胶体是一种常见的分散系,知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件(有难溶性物质、气体、水生成),能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应;能判断氧化剂、还原剂;了解氧化还原反应的本质是电子的转移;能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
1、化合价(常见元素的化合价):
碱金属元素、Ag、H:
+1F:
-1
Ca、Mg、Ba、Zn:
+2Cl:
-1,+1,+5,+7
Cu:
+1,+2O:
-2
Fe:
+2,+3S:
-2,+4,+6
Al:
+3P:
-3,+3,+5
Mn:
+2,+4,+6,+7N:
-3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义:
有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:
电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:
化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:
得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义:
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:
NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:
H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:
H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:
燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:
n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:
n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:
n==V/Vm,V==nVm标准状况下:
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律:
同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式:
ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积
②称量:
天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:
检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液:
冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:
反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:
天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质
与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O2==2Na2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:
2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物
与水反应,现象:
浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应
与盐溶液反应:
钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如:
钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油,使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色,固态
淡黄色,固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaOH
供氧剂,氧化剂,漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱,苏打,面碱
小苏打
色、态
白色,固态,粉末
白色,固态,晶体
水溶性
>
碱性
碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应