结构化学期末复习填空题讲解Word格式.docx
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（3）电子由1s态跃迁至3d态所需能量为_____________。
12.1分
d电子微观状态数为________。
13.1分
p电子微观态的简并度为__________。
14.2分
H原子（气态）的电离能为13.6eV，He+（气态）的电离能为_______eV。
15.2分
在z方向上能与dxy轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是____________，形成的分子轨道是_________轨道。
16.2分
在x方向上能与dxy轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是_____________。
17.2分
C2+的分子轨道为_________________，键级___________________；
HCl的分子轨道为________________，键级___________________。
18.2分
OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为________________。
19.2分
HBr分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________。
20.2分
在讨论分子光谱时，Franck-Condon原理是指______________。
21.2分
I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。
22.2分
对称元素C2与sh组合，得到___________________；
Cn次轴与垂直它的C2组合，得到______________。
23.2分
有一个AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。
24.2分
NF3分子属于_____________点群。
该分子是极性分子，其偶极矩向量位于__________上。
25.2分
[Co（en）2Cl2]+可能的点群有____________。
26.2分
判别分子有无旋光性的标准是__________。
27.2分
既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。
28.2分
NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。
29.2分
HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域键。
30.2分
环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。
31.2分
己三烯光照时，应发生_____________旋环合。
32.2分
Fe（CN）63-的LFSE=________________。
33.2分
铁的两种络合物：
（A）Fe（CN）6，（B）Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为cA___cB，它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为lA___lB。
34.2分
Jahn-Teller效应的内容为_____________。
35.2分
以zi表示第i个配位体的pz轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子pz轨道对称性匹配的群轨道是_______。
36.2分
以zi表示第i个配位体的pz轨道，对于正八面体络合物ML6，与中心原子py轨道对称性匹配的群轨道是_______。
37.2分
对于正八面体络合物ML6，与中心原子px轨道对称性匹配的群轨道是_______。
（以zi表示第i个配位体的pz轨道）
38.1分
属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
39.1分
属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
40.1分
属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_____________。
41.2分
点阵是指_________________________________________________________
________________________________________________________________。
42.2分
晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。
43.2分
将金属中的“自由电子”当作三维势箱中运动的电子，试写出它的Schrodinger方程。
44.2分
在A1型堆积中，球数：
正四面体空隙数：
正八面体空隙数=________。
45.2分
等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。
46.1分
等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。
47.1分
已知半径为r1和r2的两种圆球（r1¹
r2），其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。
48.1分
晶体按对称性分，共有______________个晶系。
49.1分
NaCl晶体的空间点阵型式为___________。
50.1分
CsCl晶体的空间点阵型式为___________。
51.2分
NiAs结构中Ni处在As的六方最密堆积的八面体配位中，由此可推出这些八面体是共____________连接的。
52.2分
CsCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
53.2分
NaCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
54.2分
常用晶格能来表示
键的强弱；
用偶极矩来量度
极性的大小。
55.2分
H-，He和Li+的相对有效半径由大到小的次序为__________。
56.2分
铝在硅酸盐中的作用为_______________________。
57.2分
层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是______________________。
58.2分
3A，4A和5A型分子筛的化学组成表达式为______________________。
59.2分
磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_____，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d′与层内原子间距d的比值d′/d随着原子序数的增大而_________，金属性_________。
60.2分
气态三甲基铝常以二聚体存在，二聚体的结构式为____________________。
61.2分
水在4℃时密度最大，原因是∶（ａ）__________，（ｂ）__________。
答案
1080T=
=1.016×
10-17J
6.1分
E=
L=8Rc-c=1120pm
所以最低激发能为
DE=E5-E4=
=4.323×
10-19J=2.698eV
DE=h
=hc/l
l=
=459.8nm
460nm为蓝光,即该分子吸收蓝色光。
在白光中表现为红色。
-i·
（x
-y
）
e
（1）第一个;
（2）第一个
E1>
E2>
E3
（1）O或核附近
（2）a0或52.3pm
（3）8×
13.6/9eV
10。
6
54.4eV
dxy,d
py,dxy
KK（1sg）2（1su）2（1pu）3约3/2
[1s22s23s21p44s2]5s22p41
OF+>
OF>
OF-
[Kr]（1s）2（2s）2（3s2）（1p）4
20.2分（3091）
3091因为电子从基态向激发态跃迁,平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。
C3+i;
C3+sh
i;
n个C2
D3h
C3v;
C3
C2和D2h
In:
分子有In,无旋光;
分子无In,可能观察到旋光。
Cn
NH3
sp杂化;
2个∏34。
对。
顺。
-2△0
cA<
cB;
lA<
lB
当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时,络合物会发生变形,消除能级简并态,电子填入低能级,配合物趋向稳定。
±
（z3-z6）/
（z2-z5）/
（z1-z4）/
立方P,立方F,立方I
正交P,正交C,正交I,正交F
四方P,四方I
一组无限的点,连结任意两点可得一向量,将各个点按此向量平移能使它复原。
晶胞参数
2
+
E
=0
1:
2:
1
（0,0,0）;
（1/3,2/3,1/2）。
或（0,0,0）;
（2/3,1/3,1/2）
ABAB...
>
74.05%
7
立方面心
简单立方
面
简单立方,立方体
立方最密堆积,八面体
（a）离子,（b）分子
H->
He>
Li+
（1）置换四面体中的硅,共同组成硅铝氧骨干;
（2）平衡骨干外的电荷。
[SiO4]四面体共用三个顶点。
3A:
K12[Al12Si12O48]·
xH2O
4A:
Na12[Al12Si12O48]·
5A:
Ca6[Al12Si12O48]·
三;
减少;
随原子序数递增而明显。
（a）冰熔化为水,破坏氢键,堆积密度加大;
（b）热膨胀密度下降。
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