黑龙江省虎林市第一中学学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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4．能用H＋＋OH－＝HO来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应5．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的
A．密度比为16:
11B．密度比为11:
16
C．体积比为1:
lD．体积比为16:
11
6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
7．不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A．在江河入海处易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．卤水点豆腐
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的电子数为17NA
A
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为N
9．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01mol/L的KMnO4消毒
液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2与盐酸,Cu（OH）2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
11.下列说法中错误的是（）
A．从1L1mol·
L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·
L－1B．制成0.5L10mol·
L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·
L－1BaCl溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×
6.02×
1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g·
cm－3）与10mL18.4mol·
L－1硫酸的浓度是不同的12．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．24gSO3D．9.8gH2SO4
13．在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中若有32g硫生成则转移电子为（）A.6molB.2molC.3molD.4mol
14．在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Na+、SO2-、Cl-B．K+、Na+、HCO-、NO-
433
C．OH-、HCO-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO-
33
3
15．0.5L1mol/LFeCl溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
4
16．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Al3+的无色溶液中：
Cu2+、Na+、Cl-、SO2-
B．在含有大量H+的溶液中：
Na+、K+、CO2-、NO-
++2--
C．在强酸的溶液中：
NH4、Na、SO4
、Cl
D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：
K+、Cu2+、Cl-、NO-
2－－
2－2－
173个SO3
恰好将2个XO4
离子还原，SO3
被氧化为SO4
，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
△
18．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）
A．反应中MnO2是氧化剂B．该反应属于复分解反应
C．KClO3在反应中失去电子D．反应中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与锌粒反应：
Cu2++Zn=Zn2++Cu
+3+
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H=2Fe
+3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
2－+
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO3
+2H=H2O+CO2↑
20．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）
A．2:
1B．1:
2C．3:
1D．1:
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（10分）把18.0mol·
L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·
L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至
D将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
G用量筒量取mL的18.0mol·
L-1的浓硫酸;
H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为（用字母表示）
22．（16分）
I、现有以下物质:
①NaCl固体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）
⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题（填序号）:
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
II、写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铜与稀硝酸反应；
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液；
（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉；
（4）石灰乳与盐酸反应；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：
。
23．（10分）分析下列反应回答相应问题。
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为。
②S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑还原剂是还原产物是
③3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O反应中若消耗3molCl2共转移mol电子
24．（16分）某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：
是，操作②的名称是。
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。
（填化学式）（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为：
。
（1）
操作
①的名称
（4）该方案是否达到实验目的：
（填“是”或“否”）。
若不能，应如何改进（若能，此问不用回答。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。
25．（8分）（要求有计算过程）
用KMnO氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。
反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用双．线．桥．法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8gKMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
虎林市第一中学高一第三次考试化学答案
选择题1-20每题2分
1-5CBDDA6-10CBCCD11-15DBBCB16-20CDDAA
21C:
至凹液面与刻度线相切；
（1分）D：
浓硫酸（1分）蒸馏水；
（2分）F：
100mL容量瓶；
（2分）G：
11.1；
（2分）顺序GDFEHCBA（2分）
22．I、
（1）④⑧（2分）
（2）①③⑤⑧（2分）
（3）②⑥⑦（2分）
II、
（1）CuO＋2H＋=Cu2++HO（2分）
（2）Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO（2分）
442
（3）
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H↑（2分）
＋2+
（4）Ca（OH）2+2H
=Ca
+2H2O（2分）
2－-
（5）CO3
+2CH3COOH=2CH3COO
+H2O+CO2↑
23．
（1）3:
4（2分）
（2）C（2分）K2SN2（4分）（3）5（2分）
24．⑴溶解过滤（各2分）⑵K2CO3HClBaCl2（各1分）
⑶BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2＋H2O（3分）
⑷否（1分）在操作②的滤液中加入过量的盐酸后再蒸发结晶（2分）
⑸B（3分）
25．
（1）略（2分）
（2）0.8mol（3分）（3）5.6L（3分）
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