高考化学难点剖析专题42锂电池练习Word文档格式.docx
《高考化学难点剖析专题42锂电池练习Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学难点剖析专题42锂电池练习Word文档格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法正确的是
A.电池工作时,负极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
C.电解质中加入硫酸能增强导电性
D.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
【答案】D
【解析】A、由装置图可知,电池工作时Li+向a极移动,则a极为正极,b极为负极,结合电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8),负极Li的反应式为Li-e-=Li+,A错误;
B、由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应,当充电时,将进行逆向转化,所以充电时间越长,电池中Li2S2量越少,B错误;
C、加入硫酸,将与负极材料Li作用,从而减弱电路的导电性,C错误;
D、该电池的负极反应Li-e-=Li+,所以当电路中流过0.02mol电子,负极消耗Li的物质的量为0.02mol,其质量为0.14g,所以D正确。
3.(2018届山西省晋中市高三1月高考适应性调研考试)近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D.锂电极减轻1.4g时,至少需通入空气约5.6L(标准状况下)
【答案】B
4.(2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试)一种锂铜可充电电池,工作原理如图。
在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B.放电时,N为电池的正极
C.充电时,阴极反应为:
Li++e-=Li
D.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
5.(云南省曲靖市第一中学2018届高三3月高考复习质量监测)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工.作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法不正确的是
A.电池工作时,a是正极,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
B.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
C.当钾硫电池电极提供1mol电子时,则理论上铁电极增重32g
D.放电时,Li+向正极移动,在此电池中加人硫酸可增加导电性
【解析】根据锂离子的移动方向可知,a是正极,b极为负极,锂失电子变为锂离子,负极材料减重为0.02×
7=0.14g,A正确;
石墨烯具有导电作用,它的使用提高电极a的导电性,B正确;
铁上镀铜,铜做阳极,失电子,溶液中的铜离子得电子在阴极(铁极)析出,Cu2++2e-=Cu,当转移1mol电子时,则理论上铁电极析出铜0.5×
64=32g,C正确;
硫酸能够与金属锂电极反应,不能构成原电池,D错误。
6.(2018届福建省漳州市高三下学期第三次(5月)调研测试)某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B.电池工作时电子流向:
锂电极→导线→负载→碳棒
C.电池工作时,外电路流过0.2mol电子,标准状况下生成4.48L气体
D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
【答案】C
7.(2018届陕西省榆林市高三第四次模拟考试)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e-+2Li+=P2VP•(n-1)I2+2LiI。
A.该电池放电时,锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
C.该电池工作时,碘离子移向正极
D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n-1)I2+2LiI
【解析】A、该电池放电时,负极反应式为2Li-2e-=2Li+,锂电极发生氧化反应,A错误;
B、正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电极不可能是绝缘体,B错误;
C、原电池中碘离子移向负极Li,C错误;
D、锂碘电池的正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•(n-1)I2+2LiI,负极反应式为2Li-2e-=2Li+,总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n-1)I2+2LiI,D正确。
8.(2018年江苏省普通高中学业水平测试)锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。
电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。
电池工作时,下列说法错误的是( )
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液
D.可将电能转化为化学能
9.(2018届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试)近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应,气体N是氢气
C.消耗锂的质量为14g时,产生22.4L气体ND.该装置是一次电池
【解析】新型可控电池一一锂水电池和图知电极a的材料是Li,A正确;
B.电极b上发生还原反应,是水中的氢离子得电子生成H2气体,B正确;
C.消耗锂的质量为14g时,产生22.4L气体N,没说状态无法确定气体的体积,C错;
D.该装置是一次电池,D正确。
10.(2018届河南省六市高三第一次联考一模)世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池,其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2-
由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol
电子转移
11.(2018届高三第二次全国大联考)电动汽车已逐渐走入人们的生活,一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式为
LixC6+Li1−xCoO2
C6+LiCoO2,下列说法不正确的是
A.该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边移向右边
B.充电时,B电极与电源正极相连
C.电池放电时,负极的电极反应式为LixC6−xe−
xLi++C6
D.废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
12.(2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试)锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是
A.整个反应过程中,氧化剂为O2
B.放电时,正极的电极反应式为:
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应
D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
13.(2018届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测一)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下,下列叙述正确的是
A.该电池工作时Li+向负极移动
B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多
D.电池工作时,正极可发生:
2Li++O2+2e-=Li2O2
【解析】原电池中,阳离子应该向正极移动,A错误。
单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气,所以电解质溶液不能使用任何水溶液,B错误。
电池充电的时候应该将放电的反应倒过来,所以将正极反应逆向进行,正极上的Li应该逐渐减少,所以电池充电时间越长,Li2O含量越多应该越少,C错误。
题目给出正极反应为:
xLi++O2+xe-=LixO2,所以当x=2的时候反应为:
2Li++O2+2e-=Li2O2,D正确。
14.(2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考)锂-空气电池原理模型如图所示,下列说法不正确的是
A.电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
C.电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液
D.负极反应Li-e-=Li+
15.(2018届河北省衡水实验中学内蒙古高考集训中心高三第五次模拟考试)锂-空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其放电时的工作原理如图所示。
A.该电池放电时,锂电极发生了还原反应
B.放电时,Li+向锂电极迁移
C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D.充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2
【解析】该电池放电时,为原电池,负极是金属锂失电子,发生了氧化反应,A错误;
放电时,为原电池,Li+向正极(即多孔电极Li2O2)迁移,B错误;
金属锂能与盐酸反应生成氢气,所以电池中电解液可以是有机电解液,但不可以用稀盐酸,C错误;
充电时,为电解池,电池正极(阳极)发生氧化反应,Li2O2失电子生成氧气,极反应为Li2O2-2e-=2Li++O2↑,D正确。