第五讲 铁及其重要化合物Word文档格式.docx

第五讲 铁及其重要化合物Word文档格式.docx

《第五讲 铁及其重要化合物Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五讲 铁及其重要化合物Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

①与非氧化性酸：

②与氧化性酸：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。

铁与稀硝酸反应：

Fe+HNO3（浓）

（4）与盐溶液的反应

与FeCl3溶液

CuSO4溶液

归纳：

铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

练习

1、铁生锈是铁与空气中的、等发生了反应，铁锈的主要成分是。

2、铝、铁两种金属的单质一起化合物在生产、生活中有这广泛的应用。

请回答：

（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生产的盐类物质是、

（填化学式）。

（2）有一种混有铝、铁两种金属粉末的样品，可以利用简单的物理方法分离两种金属粉末，所用物品为。

如果要除去铁粉中还有的铝粉可以加入的试剂是，

发生反应的化学方程式为。

3、铁处于周期表的（ 

） 

A.第三周期VⅢB族 

B.第三周期VⅢ族C.第四周期VⅢA族 

D.第四周期VⅢ族 

4、纯净铁的物理性质有（）

　　①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化　⑧密度比铝小

　A．①③④⑤⑦　　　B．①④⑤⑥⑦　C．①③⑤⑦　　　D．全部

5、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（ 

A.FeS 

B.FeCl2 

C.FeCl3 

D.Na2O2 

6、常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ 

A.浓氨水 

B.CuSO4溶液 

C.FeCl3溶液 

D.浓H2SO4 

7、下列物质中，不能有金属与盐酸反应制得的是（）

A.AlCl3 

D.CuCl2 

8、为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（ 

A.NaOH 

B.铁粉 

C.氨水 

D.氯水 

9、28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ 

A.Fe完全被氧化 

B.Fe部分被氧化 

C.溶液中有Fe3+、Fe2+ 

D.溶液中只有Fe2+ 

10、下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（ 

A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+ 

B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+ 

C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ 

D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+ 

11、将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（ 

①有气泡产生 

②有红褐色沉淀 

③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色 

A.①正确 

B.②错误 

C.①②③ 

D.以上都不对 

12、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是（）

　①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O

　A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥

13、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（）

　　A．硫酸　　B．氯水　　C．硝酸锌　　D．氯化铜

14、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是（）

　A、稀H2SO4　　　B、CuSO4溶液　　C、Fe2（SO4）3　　D、浓HNO3

二、铁的化合物

1．铁的氧化物：

有三种、、

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

化合价

色、态

水溶性

和非氧化性酸反应（盐酸）

和强氧化性酸反应（稀硝酸）

与CO反应

稳定性

在空气中氧化为Fe3O4

空气中稳定

在空气中稳定

制备

高温熔融，过量的铁与O2反应：

氢氧化铁加热分解

铁在氧气中燃烧

注意：

①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；

但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐

②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。

Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·

Fe2O3的形式有+2、+3价

③FeO、Fe2O3是碱性氧化物

④空气中：

6FeO+O2=2Fe3O4

练习题

1、三氧化铁是一种色粉末，俗称，常用于制作和。

2、氧化亚铁是一种色粉末，在空气里受热，可以被氧化成，其产物是具有性的色晶体，俗称。

3、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式是；

氧化铁与盐酸反应的化学方程式是；

四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式是。

4、工厂中常选用稀硫酸作为“除锈剂”，其原理是

（用化学方程式表示），一般在用“除锈剂”除锈时要特别注意除锈时间不能过长，其原

因是。

5、除去Fe2O3中含有的少量的Al2O3可用的试剂是。

6、下列物质只能与酸反应不能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.四氧化三铁B.铝C.氧化铝D.氢氧化铝

7、下列物质具有磁性的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe（OH）3

8、下列物质中可用于做红色颜料的是（）

2．铁的氢氧化物：

氢氧化亚铁—Fe（OH）2

氢氧化铁—Fe（OH）3

色态

与酸反应（盐酸）

与强氧化酸反应（稀硝酸）

不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：

白色→灰绿色→红褐色

较稳定空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解

制取

①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气

②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉

④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下：

铁盐与可溶性碱反应：

思考：

①实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？

②怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？

③Fe（OH）2和Fe（OH）3从溶液中析出的现象分别是什么？

④若要观察到白色的Fe（OH）2沉淀，需要具备什么条件：

（1）

（2）

应该如何操作

1、铁有两种氢氧化物：

和。

2、在试管中加入少量的FeCl3溶液，再滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

，反应方程式为：

。

3、在试管中加入少量Fe2SO4溶液，再滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

，相关反应的化学方程式是

、。

4、Fe（OH）2、Fe（OH）3都是碱，能与酸反应生成盐和水，分别写出与盐酸反应的化学方程式、。

5、针对NaOH、Ai（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3四种氢氧化物，回答下列问题：

（1）其中能溶于水形成溶液的是。

（2）其中只有一种不是白色，给物质是，它的颜色为。

（3）其中有两种物质在溶液中能相互反应，写出这两种物质相互反应的化学方程式：

6、以下转化不能通过一步反应实现的是（）

A.Fe（OH）3→Fe2O3B.Fe2O3→Fe（OH）3

C.Fe→FeCl3D.Na→NaOH

7、某溶液中有

四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;

溶液中大量减少的阳离子是（）

A．

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

9、只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是（）

A．Ba（OH）2B．H2SC．NaOHD．AgNO3

10、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）

A.Fe（OH）3;

Fe2O3B.Fe（OH）2;

FeO

C.Fe（OH）2、Fe（OH）3;

Fe3O4D.Fe2O3;

Fe（OH）3

3、铁盐和亚铁盐

①与氢氧化钠反应

FeCl3+NaOH（）

现象：

FeCl2+NaOH（）

②铁盐（铁为+3价）的氧化性

FeCl3＋Fe＝（）

FeCl3＋Cu＝（）

③亚铁盐（铁为+2价）的还原性

FeCl2＋Cl2＝（）

Fe2+

Fe3+

溶液的颜色

氧化还原性

水解离子方程式

与碱反应

现象

反应方程式

加KSCN溶液的现象及反应

相互转化

4、Fe2+和Fe3+的检验

（1）Fe2＋的检验方法：

①

②

有关的离子方程式为：

③

（2）Fe3＋的检验方法：

1、用毛笔蘸硫氰化钾溶液在白纸上绘画，把纸晾干，用装有FeCl3溶液的喷雾器向绘过图画的白纸上喷FeCl3溶液，可以观察到的现象是。

2、向两只试管分别加入5mlFeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，其中盛有FeSO4溶液的试管中可以观察到的现象是，盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中可以观察到的现象是。

3、在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管，再滴入几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是，其反应的化学方程式为

将上层清夜倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，可以观察到的现象是，其反应的化学方程式为。

4、向下列反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色不会变红的是（）

A.氢氧化铁和盐酸B.氧化铁和盐酸C.铁与盐酸D.氯化亚铁中通入氯气

5、将补铁剂配成溶液，滴加几滴KSCN溶液，无现象；

滴加几滴氯水，溶液变为红色，说明该补铁剂中含有的铁元素的化合价为。

6、为检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（）

A.氯化钠溶液B.铁片C.硫氰化钾溶液D.Cl2

7、钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁

（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）。

①稀盐酸 

②石蕊溶液 

③KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

三、铁与铁的化合物之间的相互转化

四、常见铁的化合物的颜色状态

物质

Fe

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Fe2+

Fe（SCN）3

颜色

状态

五、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

杂质

试剂或方法

化学（或离子）方程式

FeCl3溶液

FeCl2

FeCl2溶液

FeCl3

FeSO4溶液

CuSO4

Al2O3

Al（OH）3

铁及其化合物练习

1．能说明一定是金属元素的事实是（ 

A．原子最外层只有1个电子的元素 

B．在化学反应中能失去电子的原子 

C． 

在化合物中只有正价没有负价的元素 

D．能跟非金属反应的物质 

2．往浅绿色的Fe（NO3）2 

溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ 

A．绿色变深 

B．变棕黄色 

C．颜色变浅 

D．无现象 

3．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（ 

A．通入氯气 

B．加入Zn 

C．加入Fe 

D．加入Cu 

4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ 

A．稀H2SO4 

B．FeCl3溶液 

C．CuSO4溶液 

D．FeSO4溶液

5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ 

A. 

FeS 

B. 

FeCl2 

C. 

FeCl3 

D.Fe3O4 

6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ 

）

A．锌粉 

B．镁粉 

C．铁粉 

D． 

铝粉 

7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ 

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 

C．滴NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 

D．只需滴加KSCN溶液 

8.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（） 

①加少许酸化的KMnO4溶液 

②加少许氯水 

③滴加少许KSCN溶液 

A．①② 

B．②③ 

C．①②③ 

D．③② 

9．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 

A．Fe 

B．FeO 

C．Fe（OH）3 

D．Fe2O3 

10.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（） 

A.有白色沉淀生成 

B.有红棕色沉淀生成 

C.没有沉淀生成 

D.有无色气体产生 

11.下列离子在溶液中能大量共存的是 

A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

C．Fe2＋、Fe3＋ 

、Na＋、NO3 

- 

D． 

Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

12.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入水中。

A.②③①④ 

B.③②①④ 

C.③①②④ 

D.①②③④ 

13.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe 

D．Cu、Fe2+、Fe